第一章章末綜合檢測（90分鐘，100分）一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題 3分，共60分）1. （2012 江蘇化學(xué)，4）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E表示正反應(yīng)的A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：C點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯(cuò)，C正確；圖中Ei為正反應(yīng)活化能， E為逆反應(yīng)活化能，Ei>E2, D錯(cuò)誤。2. （2012 山東高二檢測）對于一個(gè)特定反應(yīng)的焓變（ H），下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)B. 與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C. 與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)D. 與是否使用催化劑有關(guān)答案：D點(diǎn)撥：焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對能量的大小，它等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量的差，與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正 比；與是否使用催化劑無關(guān)。3. （2012 福建師大附中期中）下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（）A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與消石灰的反應(yīng)C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)答案：B點(diǎn)撥：NHCI與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其它皆為放熱反應(yīng)。4. (2012 廣東高二檢測 )熱化學(xué)方程式：C(s) + HO(g)=CO(g) + H(g) H= +131.3kJ/mol 和 H(g) + H(g)=H2(g) H=- 435.7kJ/mol 表示()A. 氫原子的能量比氫分子的能量低B. 個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出 435.7J的能量C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱 131.3kJD. 固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量答案：C點(diǎn)撥：據(jù)已知中第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知?dú)湓颖葰浞肿拥哪芰扛?，A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯(cuò)誤、C正確；D項(xiàng)未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。5. (2012 江蘇高二檢測)下列說法正確的是()A. 任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0C、101kPa條件下的反應(yīng) 熱八、C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成 物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D. 吸熱反應(yīng)的 H<0,放熱反應(yīng)的 H>0答案：C點(diǎn)撥：恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，A錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25C、101kPa條件下的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的 H>0,放熱反應(yīng)的 H<0, D錯(cuò)誤。6. (2012 廣東高二期中)下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()能量能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程答案：A點(diǎn)撥：吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物能量低于生成物能量的反應(yīng)。7. (2012 河北石家莊高三一檢 )已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO(g)-1 H= 24.8kJ mol121Fe2Q(s) + 3CO(g)=3Fe3C4(s) + -CQ(g) H= 15.73kJ mol333Fe-Q(s) + CQ(g)=3FeQ(s) + CQ(g)1 H=+ 640.4kJ mol則14 g CQ氣體還原足量FeQ固體得到Fe固體和CQ氣體時(shí)對應(yīng)的 H約為（)A. 218kJ mol 1B.109kJ mol 1C.+ 218kJ mol 1D.+109kJ mol 1答案：B1 111點(diǎn)撥：該問題可以轉(zhuǎn)化為CQ(g) + FeQ(s)=2Fe(s) + CQ© H=?所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號為，那么 |- 肩X 1即可。- 2 6& （2012 山西太原調(diào)研）中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NR是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CQ的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵化學(xué)鍵NNF FN F鍵能 /(kJ mol -1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A. 過程N(yùn)2(g) t2N(g)放出能量B. 過程 N(g) + 3F(g) tNF3(g)放出能量C. 反應(yīng) N2(g) + 3F2(g) t2NF3(g)的 H>0D. NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B點(diǎn)撥：斷鍵的過程，吸收能量， A錯(cuò)；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的 H=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和=941.7kJ mol + 3X 154.8kJ mol 一1 -一 1 一 1 . _6X 283.0kJ mol =-291.9kJ mol ，因此C錯(cuò)；若NR吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與 生成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯(cuò)。9. (2012 試題調(diào)研)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol 一 t 分別向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 H、 “、下列關(guān)系正確的是()A. H>A Hb> H3B. H< A Hz< H3C. A H<A Ha= A HbD. A H= A H2<A f答案：C點(diǎn)撥：三者都是放熱反應(yīng)，AH均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對應(yīng)的反應(yīng)放熱最多，A H最小。和的反應(yīng)均為中和熱，二者相等。10. (2012 廣東高二檢測)下列說法正確的是()A. 由H原子形成1mol H H鍵要吸收熱量B. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱C. N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能 量D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案：C點(diǎn)撥：形成化學(xué)鍵釋放能量，A錯(cuò)誤；中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是“生成1mol H2O', B錯(cuò)誤；正是因?yàn)镹2分子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N性質(zhì)非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應(yīng)需“加熱”或“點(diǎn)燃”才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。11. (2012 山東高二檢測)相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中A H最小的是( )A. 2A(l) + B(l)=2C(g) A HB. 2A(g)+B(g)=2C(g) H2C. 2A(g)+B(g)=2C(l) H3D. 2A(l)+B(l)=2C(l) H4答案：C點(diǎn)撥：題中所給四個(gè)選項(xiàng)中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故B、C項(xiàng)反應(yīng)的能量最高，C D項(xiàng)生成物的能量最低，故C項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱， H3為負(fù)值，故 Hk最小。12. (2012 遼寧高二檢測)如圖所示， H = 393.5kJ mol “， H2=-395.4kJ mol一 1，下列說法或表示式正確的是()能1/_EX 里Z.-V c(s.AHj 1CO2(g)金剛石)+O2(g) 石墨)+O2(g)反應(yīng)過程A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化一 1B. C(s、石墨)=C(s、金剛石) H=+ 1.9kJ molC. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少答案：B點(diǎn)撥：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知：一 1C(s、石墨)+ Q(g)=CQ(g) H = 393.5kJ mol , C(s、金剛石)+ Q(g)=CQ(g) H= 395.4kJ mol ，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石) H= +1.9kJ mol 1, B正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康?，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂 1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故 C D錯(cuò)誤。13. (2012 福建高二期中)下列說法正確的是()A. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(g) H= 801.3kJ/mol結(jié)論：CH的燃燒熱為 801.3kJ/mol>13.2 CB. Sn(s,灰)Sn(s,白) H=+ 2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C. 稀溶液中有:H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O則會放出57.3kJ的能量D. C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H=-393.5kJ mo1_ 1C(s，金剛石)+ Q(g)=CQ(g) H=- 395kJ mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定答案：B點(diǎn)撥：A錯(cuò)，HO為液態(tài)水是CH的燃燒熱；C錯(cuò)，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量 將小于57.3kJ o D項(xiàng)，將兩方程式相減，得C(s ,石墨)=C(s,金剛石) H=+ 1.5kJ/mol 意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ mol -1,則HbSQ和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱1 H= 2X ( 57.3)kJ molB. CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ mol _ 1 貝U 2CO(g) + Q(g)=2CO2(g)反應(yīng)的 H= +1(2 x 283.0 )kJ molC. 用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B點(diǎn)撥：中和熱是定值，與反應(yīng)物無關(guān)，A錯(cuò)；鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和 CO放出的熱量才是燃燒熱，D錯(cuò)。15. (2012 金考卷考題選萃)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。女口 H(g) + Cl(g)=H Cl(g) H= 431kJ mol _1,即 H- Cl 鍵的鍵能為 431kJ mol 一 1 ,也可以理解為破壞 1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2f(g) + O(g)=2H2O(|) H= 571.6kJ/mol ,蒸發(fā)1mol H 2O(l)需要吸收的能量為 44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H HO=OH- O鍵能(kJ/mol)436.4a462.8則表中a為()A. 185.2B. 224.0C. 518.8D. 494.8答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H 2O(g) H= + 44kJ mol 1,根據(jù)蓋斯定律可得2Hz(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ mol 1則 2X436.4 + a4X462.8 = 483.6 解得 a= 494.8。16. (2012 金考卷考題選萃 )已知反應(yīng)：101kPa 時(shí)，2C(s) +O(g)=2CO(g) H=-221kJ mol 稀溶液中， H,aq) + OH(aq)=H2O(l) H=- 57.3kJ mol -11 - H2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H= 241.8kJ mol -11 H2O(g)=fO(l) H=- 44.0kJ mol下列結(jié)論正確的是()_ 1A. 碳的燃燒熱大于 110.5kJ molB. 濃硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量_ 1C. 氫氣的燃燒熱為 241.8kJ mol_ 1D. 2f(g) + Q(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為 H= 571.6kJ mol答案：A點(diǎn)撥：燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是-1 +CO, CO繼續(xù)燃燒生成 CO放出熱量，那么 C的燃燒熱大于110.5kJ mol ;濃硫酸中的H 與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所 以該反應(yīng)過程放出的熱量大于 57.3kJ ;根據(jù)蓋斯定律；相加得到熱化學(xué)方程式：H2(g)1 一+ Cb(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 H的符號為“”。17. (2012 試題調(diào)研)C(s) + Q(g)=CQ(g) H=- 393.5kJ/mol2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與Ha的物質(zhì)的量之比為()A. 1 :1B. 1 : 2C. 2：3D. 3: 2答案：A點(diǎn)撥：設(shè)混合物中C為xmol, H2為ymolx + y = 0.2$571.6393.5 x +2y= 67.93x = 0.1y=0.118. (2012 大綱全國理綜，9)反應(yīng)A+ BtC( H<0)分兩步進(jìn)行：A+ BX( H>0),XtC( H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程C反應(yīng)過程答案：D點(diǎn)撥：A+ BX H>0, X具有的能量大于 A、B能量總和，A、C錯(cuò)誤，XC H<0,A+ BC H<0, C具有的能量小于 X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯(cuò)誤。19. （2012 重慶理綜，12）肼（H2NNH）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ） : NN為942、0=（為500、N N為154，則 斷裂1mol N H鍵所需的能量（kJ）是（）能量 假想中間 物質(zhì)的總 能覽反應(yīng)物的 總能量生成物的 總能量A. 194B. 3912N(g)+4H(g)+2O(g)AH,A H2=-2 7! 2 kj/molN2H2(g)+O2(g)A H(=534 k, /m(>N2(g)+2H2O(g)C. 516D. 658答案：B點(diǎn)撥：由題中的圖像可以看出斷裂1mol N2H4（g）和1mol O2（g）中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2 752kJ 534kJ = 2 218kJ設(shè)斷裂1mol N H鍵所需要的能量為 x貝U: 154kJ + 4x+ 500kJ = （2 752 534）kJ解得 x= 391kJ。20. （2012 浙江寧波八校聯(lián)考）膠狀液氫（主要成分是H2和CH）有望用于未來的運(yùn)載火 箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí)，1mol 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和C氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. 2H，(g) + Q(g)=2H2O(l)B. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +C. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +D. CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) +答案：B H= 285.8kJ mol2HzO(l) H= 890.3kJmol2fO(g) H= 890.3kJmol2fO(l) H= + 890.3kJmol11#A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)點(diǎn)撥：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題。共40分）21 . （2012經(jīng)典習(xí)題選萃）（8分）2 670.9kJ的熱量，寫出該反（1）3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出熱八、(2) 當(dāng)1 g氨氣完全分解為 N2和H時(shí)，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：(3) HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H= 57.3kJ mol 1,則HSQ和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱 化 學(xué) 方 程 式 為 答案：(1)CH4(g) + Q(g)=CQ(g) + 2fO H= 890.3kJ/mol 2NH3(g)=N2(g) + 3f(g) H=+ 91.8kJ/mol1 1(3) 2HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Na2SQ(aq) + HaO(l) H= 57.3kJ/mol 點(diǎn)撥：(1)每摩爾CH完全燃燒生成 CO(g)和H，O(l)，放熱2 670.9kJ十3= 890.3kJ。 (2)2mol NH 3(g)完全分解為 Nb(g)和 (g)吸熱 2.7kJ X 17X 2= 91.8kJ。1H2SQ和NaOH反應(yīng)的中和熱也為 H= 57.3kJ mol ，故熱化學(xué)方程式為1 12HSQ(aq) + NaOH(aq)=2Ns2SQ(aq) + HO(I) H= 57.3kJ/mol22. (8分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題:化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3(1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷 異丁烷(填“ >”、“ = ”或“ <”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：(3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量(填“越多”、“越少”或“相同”)。答案：(1)<(2) 2C 2H6(g) + 7Q(g)=4CQ(g) + 6fO(l) H= 3121.6kJ/mol(3) 越少23. (2012 經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的 反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1) 圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的 H =(用含日、巳的代數(shù)式表示)。反應(yīng)過程(2) 下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是 (填代號)。a. 鹽酸與NaOH反應(yīng)b. Na與HzO反應(yīng)生成H2c. 鋁熱反應(yīng)d. 灼熱的碳與CO反應(yīng)(3) 已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g) H=_ 241.8kJ mol 。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ mo|T,則其逆反應(yīng)的活化能為 。(4) 已知 A+ B=O D H<0, (A、B、C D均為氣態(tài))。a+ b=c+ d H>0, (a、b、c、d 均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。 答案：(1)放熱巳EkJ/mol(2)c(3)409kJ/molA BCDa b c d點(diǎn)撥：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H=(E1 Ea)kJ/mol 。(2) 由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱，而且該反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，C正確。1(3) 在反應(yīng) Hz(g) + 2Q(g)=H2O(g) Hh 241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ/mol ,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2)kJ/mol= 409kJ/mol ;逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，活化能應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4) 根據(jù)放熱反應(yīng)( H<0)反應(yīng)物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應(yīng)應(yīng)為 A+ B=C+ D,同理可判斷(2)。24. (2012 經(jīng)典習(xí)題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：璃玻棒計(jì)形拌度環(huán)攪溫碎泡沫 療料 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度; 將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：倒入NaOH溶液的正確操作是。A. 沿玻璃緩慢倒入B. 分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(2) 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。A用溫度計(jì)小心攪拌B. 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C. 輕輕地振蕩燒杯D. 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?3) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn) 次數(shù)x溫度起始溫度ti/C終止溫度t2/ C溫度差平均值(t2- t 1)/ CH2SQNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 近似地認(rèn)為 0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比熱容 c= 4.18 J/(g C )，則中和熱 H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是 。A. 用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B. NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D. 測量HCI溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度答案：(1)C(2)D(3)3.4 56.8kJ/mol B點(diǎn)撥：(1)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。(2) 溫度計(jì)不能用來攪拌試劑，B項(xiàng)有熱量損失，C項(xiàng)不可避免有液體濺出。(3) 第2次實(shí)驗(yàn)的溫度差與其他3次相比差別太大，應(yīng)舍去； H= 100一 3gx 4.18 X 10 kJ/(g C ) x 3.4 C -0.025mol = 56.8kJ/mol ;3b 項(xiàng)造成 NaOH溶液的損 失，故發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)生成的H2O減少，放出的熱量減少；A項(xiàng)用滴定管準(zhǔn)確量取酸、堿的體積，提高了實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，C項(xiàng)使保溫、隔熱效果更好，增強(qiáng)了準(zhǔn)確性；D項(xiàng)不會產(chǎn)生誤差，故A C、D三項(xiàng)均堤高了實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。25. (2012山東濟(jì)南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：(1) 氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 。(2) 硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的 氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為： CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2fO(g) H= 574kJ mol 1一 1 CHt(g) + 4NO(g)=2NQ(g) + CO(g) + 2HO(g) H= 1 160kJ mol 則甲烷直接將 NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為：催化劑答案：(1)4NH 3+ 5Q =4NO 6fO1(2)CH4(g) + 2NO(g)=CQ(g) + 2fO(g) + Nb(g) H= 867kJ mol點(diǎn)撥：根據(jù)蓋斯定律將(+)X寸得CH(g) + 2NQ(g)=CQ(g) + 2HO(g) + N(g)1 H= 867kJ mol 。18