《中考化學總復習 考點清單 第三部分 重點題型突破課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 考點清單 第三部分 重點題型突破課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三部分第三部分 重點題型突破重點題型突破 題型一題型一 化學用語化學用語 題型二題型二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷斷 題型三題型三 實驗探究題實驗探究題 題型四題型四 化學計算題化學計算題題型一題型一 化學用語化學用語 重難點總結(jié)重難點總結(jié) 重難點一重難點一 常見化學用語的意義常見化學用語的意義 重難點二重難點二 常見化學用語的書寫方法常見化學用語的書寫方法重難點總結(jié)重難點總結(jié)返回總目錄返回總目錄重難點總結(jié)重難點總結(jié) 1. 1. 元素符號的意義元素符號的意義 宏觀意義：表示一種元素。宏觀意義：表示一種元素。 微觀意義：表示該元素的微觀意義：表示該元素的1 1個原子。個原子。 例如，例如

2、，H既表示氫元素，又表示既表示氫元素，又表示1 1個氫原子。個氫原子。 2. 2. 離子符號的意義離子符號的意義 表示一個離子；表示一個離子所帶的電荷數(shù)。表示一個離子；表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 例如例如Cu2+表示一個銅離子，也表示一個銅離表示一個銅離子，也表示一個銅離子帶兩個單位的正電荷。子帶兩個單位的正電荷。重難點一重難點一 常見化學用語的意義常見化學用語的意義 3. 3. 化學式的意義化學式的意義 宏觀意義：表示一種物質(zhì)以及該物質(zhì)的元素宏觀意義：表示一種物質(zhì)以及該物質(zhì)的元素組成。組成。 微觀意義：表示一種物質(zhì)的微觀意義：表示一種物質(zhì)的1 1個分子以及該個分子以及該分子的原子構(gòu)成。分子的

3、原子構(gòu)成。 例如：例如：CO2其宏觀意義既表示二氧化碳其宏觀意義既表示二氧化碳這種物質(zhì)，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組這種物質(zhì)，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；微觀意義既表示成；微觀意義既表示1 1個二氧化碳分子，又表示個二氧化碳分子，又表示1 1個二氧化碳分子由個二氧化碳分子由1 1個碳原子和個碳原子和2 2個氧原子構(gòu)成。個氧原子構(gòu)成。重難點總結(jié)重難點總結(jié)4. 4. 化學符號周圍數(shù)字與符號的意義化學符號周圍數(shù)字與符號的意義重難點總結(jié)重難點總結(jié)數(shù)字、符號的位置數(shù)字、符號的位置表示的意義表示的意義舉例舉例元素符號前面的數(shù)字元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)表示原子的個數(shù)2H：2個氫原子個氫原

4、子離子符號前面的數(shù)字離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)表示離子的個數(shù)3Na+：3個鈉離子個鈉離子化學式前面的數(shù)字化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)表示分子的個數(shù)4CO2：4個二氧化個二氧化碳分子碳分子重難點總結(jié)重難點總結(jié)元素符號正上方的元素符號正上方的數(shù)字數(shù)字表示元素的化合價表示元素的化合價Ca：鈣元素化合價：鈣元素化合價為為+2價價元素符號右上角的元素符號右上角的數(shù)字數(shù)字表示表示1個離子所帶個離子所帶的電荷數(shù)的電荷數(shù)Mg2+：1個鎂離子個鎂離子帶帶2個單位正電荷個單位正電荷元素符號右下角的元素符號右下角的數(shù)字數(shù)字表示表示1個分子（離個分子（離子）中含有某種原子）中含有某種原子的數(shù)目子的數(shù)目H2O：

5、表示：表示1個水個水分子中含有分子中含有2個氫個氫原子原子+2返回重難點目錄返回重難點目錄1.元素符號的書寫（記住并正確書寫以下元素符號）元素符號的書寫（記住并正確書寫以下元素符號）2. 離子符號和原子團的書寫（記憶并正確書寫以下離子符號和原子團的書寫（記憶并正確書寫以下離子符號）離子符號）重難點總結(jié)重難點總結(jié)重難點二重難點二 常見化學用語的書寫方法常見化學用語的書寫方法 3. 化學式的書寫方法化學式的書寫方法（1）單質(zhì)化學式的書寫方法）單質(zhì)化學式的書寫方法重難點總結(jié)重難點總結(jié)物質(zhì)的類別物質(zhì)的類別化學式的書寫方法和步驟化學式的書寫方法和步驟舉例舉例金屬金屬直接用元素符號表示直接用元素符號表示鐵

6、：鐵：Fe非金屬固體非金屬固體磷：磷：P稀有氣體稀有氣體氦氣：氦氣：He非金屬氣體及非金屬氣體及單質(zhì)溴、碘單質(zhì)溴、碘寫出元素符號；在元寫出元素符號；在元素符號右下角寫上相應的素符號右下角寫上相應的下標數(shù)字，如下標數(shù)字，如“2”氯氣：氯氣：Cl2碘單質(zhì)：碘單質(zhì)：I2 （2 2）化合物化學式的書寫方法（以硫酸鋁的化學）化合物化學式的書寫方法（以硫酸鋁的化學式書寫為例）式書寫為例）重難點總結(jié)重難點總結(jié)“一排一排”：按元素（或原子團）的化合價，一：按元素（或原子團）的化合價，一般正價的排在前面，負價的排在后面般正價的排在前面，負價的排在后面Al SO4“二標二標”：在元素（或原子團）符號的正上方：在元

7、素（或原子團）符號的正上方標出其化合價標出其化合價Al SO4-2+3重難點總結(jié)重難點總結(jié)“三交叉三交叉”：若所標的正、負化合價代數(shù)和：若所標的正、負化合價代數(shù)和不為零時，應將對方化合價數(shù)值交叉寫在元不為零時，應將對方化合價數(shù)值交叉寫在元素（或原子團）符號的右下角（當原子團個素（或原子團）符號的右下角（當原子團個數(shù)在兩個以上時要用括號將其括起來）數(shù)在兩個以上時要用括號將其括起來）Al2(SO4)3“四約簡四約簡”：把原子（或原子團）個數(shù)約為：把原子（或原子團）個數(shù)約為最簡整數(shù)比最簡整數(shù)比Al2(SO4)3“五檢查五檢查”：檢查正、負化合價的代數(shù)和是：檢查正、負化合價的代數(shù)和是否等于零，若為零，

8、書寫正確；否則，書寫否等于零，若為零，書寫正確；否則，書寫錯誤錯誤(+3)2+(-2)30+3-2 4. 化學式中某元素化合價的表示化學式中某元素化合價的表示 先書寫出此物質(zhì)的化學式，再根據(jù)化合價規(guī)先書寫出此物質(zhì)的化學式，再根據(jù)化合價規(guī)律在相應元素的正上方標注化合價，律在相應元素的正上方標注化合價，“-”、“+”在前，數(shù)字在后，數(shù)字為在前，數(shù)字在后，數(shù)字為“1”時不能省略。例如時不能省略。例如氧化銅中銅元素的化合價氧化銅中銅元素的化合價_。氧化銅的化學。氧化銅的化學式為式為CuO，在氧化銅中銅顯，在氧化銅中銅顯+2價，故在銅元素上價，故在銅元素上標注標注+2，即為，即為CuO。重難點總結(jié)重難點

9、總結(jié)+2+2 例例 （12遵義）遵義）化學用語是我們學習化學的重化學用語是我們學習化學的重要工具。請用適當?shù)幕瘜W用語填空：要工具。請用適當?shù)幕瘜W用語填空： （1）兩個氮原子）兩個氮原子_。 （2）氧化鋁中鋁元素的化合價）氧化鋁中鋁元素的化合價_。 （3）四個銨根離子）四個銨根離子_。 （4）保持五氧化二磷化學性質(zhì)的最小微粒）保持五氧化二磷化學性質(zhì)的最小微粒_。重難點總結(jié)重難點總結(jié)2N4NH+Al2O3P2O5+3返回重難點目錄返回重難點目錄 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型一類型一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 類型二類型二 文字式推斷題文字式推斷題 類型三類型三 框圖式推斷題框圖式推斷題題型二題型二

10、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷返回總目錄返回總目錄類型一 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2013(2013年考查年考查2 2次，次，20122012年年考查考查2 2次次) ) 命題解讀：命題解讀： 貴州中考物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般在填空題中考查，考查的內(nèi)貴州中考物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般在填空題中考查，考查的內(nèi)容主要包括簡單物質(zhì)的推斷和轉(zhuǎn)化的化學方程式的書寫。容主要包括簡單物質(zhì)的推斷和轉(zhuǎn)化的化學方程式的書寫。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?（12黔南州）黔南州）甲、乙、丙、丁均為初中化學中甲、乙、丙、丁均為初中化學中常見物質(zhì)，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：常見物質(zhì)，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：（1）若甲和乙反應生成的丙為最清潔的

11、氣體燃料，）若甲和乙反應生成的丙為最清潔的氣體燃料，則丙的化學式為則丙的化學式為_，其中甲是，其中甲是 常見金屬，則此化學反應的基本常見金屬，則此化學反應的基本 類型為類型為_。（2）若乙是能夠支持燃燒的氣體，請）若乙是能夠支持燃燒的氣體，請 寫出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個化學方程寫出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個化學方程式式_。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰黾准妆《∫乙襀2置換反應置換反應CH4+2O2 CO2+2H2O( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )點燃（3）若甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，丙是）若甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，丙是常見金屬，如果人體缺丙元素，易患

12、貧血。工業(yè)上常見金屬，如果人體缺丙元素，易患貧血。工業(yè)上冶煉該金屬的化學方程式為冶煉該金屬的化學方程式為_ _ _。（4）若甲為氣體，并能與乙的溶液反應生成白色沉）若甲為氣體，并能與乙的溶液反應生成白色沉淀。請寫出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個化淀。請寫出在一定條件下符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的一個化學方程式學方程式_ _ _。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O或或Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O3CO+Fe2O3 【解析解析】(1)(1)依據(jù)丙是最清潔的氣體燃料可推依據(jù)丙是最清潔的氣體燃料可推出，丙是氫氣，再結(jié)合甲為金屬，可得出該反應出，丙

13、是氫氣，再結(jié)合甲為金屬，可得出該反應屬于置換反應。屬于置換反應。(2)(2)依據(jù)乙能支持燃燒，可推出乙依據(jù)乙能支持燃燒，可推出乙為氧氣。為氧氣。(3)(3)依據(jù)甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒依據(jù)甲是極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，可知該氣體是一氧化碳。氣體，可知該氣體是一氧化碳。(4)(4)依據(jù)甲為氣體，依據(jù)甲為氣體，且與乙的溶液反應生成白色沉淀，可推出該氣體且與乙的溶液反應生成白色沉淀，可推出該氣體是二氧化碳。是二氧化碳。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型二類型二 文字式推斷題文字式推斷題（20132013年考查年考查1 1次，次，20112011年

14、考年考查查1 1次）次） 命題解讀：命題解讀： 貴州中考關(guān)于文字式推斷題的考查一般在選貴州中考關(guān)于文字式推斷題的考查一般在選擇題中考查，用文字描述物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用擇題中考查，用文字描述物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求推斷物質(zhì)的化學式和計途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求推斷物質(zhì)的化學式和計算相對分子質(zhì)量。算相對分子質(zhì)量。 例例2 （13安順）安順）A物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分。物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分。A物質(zhì)經(jīng)高溫分解后得到氧化物物質(zhì)經(jīng)高溫分解后得到氧化物B和氣體和氣體C。B和和水反應得到水反應得到D物質(zhì)。將物質(zhì)。將C氣體通入氣體通入D物質(zhì)的澄清溶物質(zhì)的澄清溶液中反應，又得到液中反應，又得到A物質(zhì)

15、。請你寫出物質(zhì)。請你寫出A、D兩種物兩種物質(zhì)的化學式，并計算出相對分子質(zhì)量。質(zhì)的化學式，并計算出相對分子質(zhì)量。 A物質(zhì)的化學式物質(zhì)的化學式_，相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量_; D物質(zhì)的化學式物質(zhì)的化學式_，相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量_。常考類型剖析?？碱愋推饰?00CaCO3Ca(OH)274 【解析解析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學式是是CaCO3，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應又生成碳酸鈣，所以二氧化碳反應又生成碳酸鈣，所以B是

16、氧化鈣，是氧化鈣， D是氫氧化鈣，化學式是是氫氧化鈣，化學式是Ca(OH)2。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?【題眼定位題眼定位】本題的題眼是本題的題眼是“A物質(zhì)是石灰?guī)r的物質(zhì)是石灰?guī)r的主要成分主要成分”，所以，所以A是是CaCO3。常考類型剖析?？碱愋推饰鯝氣體氣體C氧化物氧化物BD物質(zhì)的澄清物質(zhì)的澄清溶液溶液A物質(zhì)物質(zhì)高溫高溫主要成分主要成分CaCO3CO2CaO+H2OD為為Ca(OH)2溶液溶液+CO2CaCO3 返回類型目錄返回類型目錄 類型三類型三 框圖式推斷題框圖式推斷題（2013年考查年考查3次，次，2012年考年考查查4次，次，2011年考查年考查5次）次） 命題解讀：命題解讀：

17、框圖式推斷題是貴州考查的重點題型，以框框圖式推斷題是貴州考查的重點題型，以框圖的形式考查物質(zhì)間的反應或轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用物圖的形式考查物質(zhì)間的反應或轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用物質(zhì)的顏色、性質(zhì)、用途、特殊反應的條件來推斷質(zhì)的顏色、性質(zhì)、用途、特殊反應的條件來推斷物質(zhì)。設(shè)問點主要有物質(zhì)的化學式、化學方程式物質(zhì)。設(shè)問點主要有物質(zhì)的化學式、化學方程式的書寫、反應類型的判斷和物質(zhì)的用途等。的書寫、反應類型的判斷和物質(zhì)的用途等。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例3（11黔南州）黔南州）已知，已知，A、B、C、D四種四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，是單質(zhì)，D是是相對分子質(zhì)量最小的氧化物

18、。試回答相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答：?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝DC淺綠色溶液淺綠色溶液B+O2稀硫酸稀硫酸點燃點燃 （1）寫出）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學式：三種物質(zhì)的化學式：A _，C_，D_；淺綠色溶液；淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學式中溶質(zhì)的化學式_； （2）寫出）寫出CD的化學方程式的化學方程式_。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯤2OH2FeFeSO42H2+O2 2H2O 【解析解析】根據(jù)根據(jù)D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則推斷則推斷D是水；是水；C是單質(zhì)，能與氧氣反應生成水，是單質(zhì)，能與氧氣反應生成水，則可知則可知C是氫氣；是氫氣；A能與稀硫酸反應生成氫氣和

19、淺能與稀硫酸反應生成氫氣和淺綠色溶液綠色溶液B，則推斷，則推斷B是硫酸亞鐵，是硫酸亞鐵，A是鐵。是鐵。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?【題眼定位題眼定位】本題的題眼是本題的題眼是“D是相對分子質(zhì)量是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，最小的氧化物，B是淺綠色溶液是淺綠色溶液”。解題步驟如。解題步驟如下：第一步，由下：第一步，由D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物是相對分子質(zhì)量最小的氧化物推知推知D是是H2O，C是是H2；第二步，由；第二步，由B為淺綠色溶為淺綠色溶液且液且A與稀硫酸反應生成與稀硫酸反應生成H2與淺綠色溶液，推知與淺綠色溶液，推知A為為Fe,B為為FeSO4溶液。溶液。ADC淺綠色溶液淺綠色溶液B+O2

20、稀硫酸稀硫酸點燃點燃Fe第二步第二步第二步第二步第一步第一步H2OH2FeSO4溶液溶液 【方法指導方法指導】要熟練掌握常見物質(zhì)的化學性要熟練掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)才能很好的解答本題。在解答此類題目時，可質(zhì)才能很好的解答本題。在解答此類題目時，可按下列的解題步驟進行解題：審題：認真審讀按下列的解題步驟進行解題：審題：認真審讀題目，弄清題意和圖意；分析：找準試題的突題目，弄清題意和圖意；分析：找準試題的突破口，從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系；破口，從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系；解答：依據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)解答：依據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認真全面的解答；檢驗：得出

21、結(jié)論后切勿果，認真全面的解答；檢驗：得出結(jié)論后切勿忘記驗證。忘記驗證。常考類型剖析?？碱愋推饰?1)解題關(guān)鍵點：解題關(guān)鍵點：(2)解題步驟：解題步驟：?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵回答有回答有關(guān)問題關(guān)問題化學用語化學用語化學用語化學用語化學用語化學用語物質(zhì)是什么物質(zhì)是什么（判斷正確）（判斷正確）物質(zhì)物質(zhì)特征特征反應反應特點特點題目題目要求要求?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?成分類探究題成分類探究題類型二類型二 性質(zhì)類探究題性質(zhì)類探究題題型三題型三 實驗探究題實驗探究題返回總目錄返回總目錄 類型一類型一 成分類探究題成分類探究題(2013年考查年考查4次

22、，次，2012年考年考查查4次，次，2011年考查年考查2次次) 命題解讀：命題解讀： 物質(zhì)的成分探究是實驗探究題的重點內(nèi)容。物質(zhì)的成分探究是實驗探究題的重點內(nèi)容。貴州關(guān)于物質(zhì)的成分探究主要分為以下三類：貴州關(guān)于物質(zhì)的成分探究主要分為以下三類： 反應后溶質(zhì)成分的探究，如反應后溶質(zhì)成分的探究，如2013年貴陽年貴陽40題、題、2013年六盤水年六盤水11題、題、2013年黔西南州年黔西南州13題、題、2012年遵義年遵義17題、題、2012年畢節(jié)年畢節(jié)21題；不明物質(zhì)溶液題；不明物質(zhì)溶液成分的探究，如成分的探究，如2012年六盤水年六盤水15題；物質(zhì)變質(zhì)題；物質(zhì)變質(zhì)的探究。解答時主要通過化學反應

23、中的實驗現(xiàn)象的探究。解答時主要通過化學反應中的實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的成分。其中是考查的重點。判斷物質(zhì)的成分。其中是考查的重點。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼? (11銅仁銅仁)小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后溶液中溶質(zhì)的成分，請你一同酸制取二氧化碳后溶液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的參與探究并回答橫線上的七個問題。七個問題。【提出問題提出問題】廢液中溶質(zhì)是什么物質(zhì)？廢液中溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想作出猜想】小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質(zhì)是你認為還可能含有的溶質(zhì)是_（填化學式）。（填化學式

24、）?！静殚嗁Y料查閱資料】CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。常考類型剖析?？碱愋推饰鯤Cl【實驗與結(jié)論實驗與結(jié)論】（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式化學方程式_。（2）分別取少量該廢液和）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。是正確的。（3）你認為小紅的實驗）你認為小紅的實驗_（填（填“能能”或或“不不能能”）證明她的猜想，理由是）證明她的

25、猜想，理由是_ _ _。常考類型剖析?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯟aCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2不能不能酚酞試液遇酸性和中性溶液酚酞試液遇酸性和中性溶液都不顯色，遇堿性溶液才顯紅色都不顯色，遇堿性溶液才顯紅色（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇 _(填填字母：字母：A. 石蕊試液石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C. 稀鹽酸稀鹽酸)來代來代替酚酞試液，理由是替酚酞試液，理由是_ _ _。（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的入過量的_，反應完成后過濾，反應完成后過濾

26、就可得到只含就可得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液。一種溶質(zhì)的溶液。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝石蕊試液遇酸性溶液顯紅石蕊試液遇酸性溶液顯紅色，遇中性溶液不變色色，遇中性溶液不變色CaCO3(或碳酸鈣或碳酸鈣) 【解析解析】結(jié)合碳酸鈣與稀鹽酸的反應可知，結(jié)合碳酸鈣與稀鹽酸的反應可知，如果二者恰好完全反應，則廢液中的溶質(zhì)只有如果二者恰好完全反應，則廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，如果稀鹽酸過量，則還有，如果稀鹽酸過量，則還有HCl；由于酚酞；由于酚酞試液遇酸性、中性溶液都不顯色，因此，通過小試液遇酸性、中性溶液都不顯色，因此，通過小紅的實驗并不能證明溶質(zhì)只有紅的實驗并不能證明溶質(zhì)只有CaCl2；根據(jù)石蕊

27、試；根據(jù)石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色可知，用石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色可知，用石蕊試液代替酚酞試液即可；欲消耗掉廢液中的鹽酸，液代替酚酞試液即可；欲消耗掉廢液中的鹽酸，而又不增加其他溶質(zhì)，向廢液中加入過量的碳酸而又不增加其他溶質(zhì)，向廢液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾即可。鈣，充分反應后過濾即可。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?【方法指導方法指導】經(jīng)過化學反應后物質(zhì)的成分包經(jīng)過化學反應后物質(zhì)的成分包含：生成物、未完全反應的反應物、反應中所含含：生成物、未完全反應的反應物、反應中所含的雜質(zhì)。在解答此類問題時，需要提出實驗猜想，的雜質(zhì)。在解答此類問題時，需要提出實驗猜想，其具體步驟為其具

28、體步驟為:寫出反應的化學方程式，假設(shè)寫出反應的化學方程式，假設(shè)其中一種反應物有剩余，推斷反應后物質(zhì)的成分，其中一種反應物有剩余，推斷反應后物質(zhì)的成分，假設(shè)反應物恰好完全反應，推斷反應后物質(zhì)的假設(shè)反應物恰好完全反應，推斷反應后物質(zhì)的成分；綜合和可以得出實驗的各種合理猜想。成分；綜合和可以得出實驗的各種合理猜想。然后利用這幾種混合物所含的成分選擇不同的試然后利用這幾種混合物所含的成分選擇不同的試劑進行實驗，利用不同的實驗現(xiàn)象推斷出反應后劑進行實驗，利用不同的實驗現(xiàn)象推斷出反應后物質(zhì)的成分。物質(zhì)的成分。常考類型剖析?？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄 類型二類型二 性質(zhì)類探究題性質(zhì)類探究題（201

29、3年考查年考查4次，次，2012年年考查考查2次，次，2011年考查年考查2次次） 命題解讀：命題解讀： 貴州中考性質(zhì)類實驗探究題涉及的內(nèi)容比較貴州中考性質(zhì)類實驗探究題涉及的內(nèi)容比較廣泛，包括課外探究和課內(nèi)實驗，課內(nèi)實驗主要廣泛，包括課外探究和課內(nèi)實驗，課內(nèi)實驗主要涉及二氧化碳的性質(zhì)和金屬活動性，課外實驗如涉及二氧化碳的性質(zhì)和金屬活動性，課外實驗如過氧化鈉和二氧化碳的反應、氨氣和氧化銅的反過氧化鈉和二氧化碳的反應、氨氣和氧化銅的反應、小蘇打的性質(zhì)。在考查物質(zhì)的性質(zhì)時常結(jié)合應、小蘇打的性質(zhì)。在考查物質(zhì)的性質(zhì)時常結(jié)合實驗現(xiàn)象、化學方程式的書寫等。實驗現(xiàn)象、化學方程式的書寫等。?？碱愋推饰龀？碱愋推?/p>

30、析 例例2 （11黔西南州）黔西南州）最近出現(xiàn)的最近出現(xiàn)的“毒黃瓜毒黃瓜”事件，警示人們要注意食品安全。小明同學對做事件，警示人們要注意食品安全。小明同學對做饅頭的小蘇打產(chǎn)生了好奇，想利用所學知識對其饅頭的小蘇打產(chǎn)生了好奇，想利用所學知識對其性質(zhì)進行探究。性質(zhì)進行探究。 【問題一問題一】小蘇打的酸堿性。小蘇打的酸堿性。 【方案方案】用用pH試紙測得小蘇打溶液的試紙測得小蘇打溶液的pH為為10。 【結(jié)論結(jié)論】小蘇打溶液呈堿性小蘇打溶液呈堿性。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥締栴}二問題二】小蘇打的熱穩(wěn)定性。小蘇打的熱穩(wěn)定性。【查閱資料查閱資料】碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗

31、稱小蘇打，受）俗稱小蘇打，受熱會分解生成水、二氧化碳和一種常見的白色固體。熱會分解生成水、二氧化碳和一種常見的白色固體?！痉桨阜桨浮咳∫欢ㄙ|(zhì)量的小蘇打放到銅片上加熱，如圖取一定質(zhì)量的小蘇打放到銅片上加熱，如圖 所示：所示： （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有 _生成，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水生成，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變變_。 （2）小明認為充分反應后，固體產(chǎn)物可能是）小明認為充分反應后，固體產(chǎn)物可能是NaOH或或Na2CO3。取固體產(chǎn)物少許于試管中，加。取固體產(chǎn)物少許于試管中，加入入_，產(chǎn)生無色氣體。，產(chǎn)生無色氣體。 【結(jié)論結(jié)論】小蘇打受熱分解的化學方程式

32、：小蘇打受熱分解的化學方程式： _。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲂∷樾∷? (或水霧或水霧) )渾濁渾濁稀鹽酸稀鹽酸2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 【解析解析】【結(jié)論結(jié)論】用用pH試紙測溶液的酸堿度，試紙測溶液的酸堿度，pH=10，所以顯堿性。，所以顯堿性。【方案方案】(1)碳酸氫鈉受熱碳酸氫鈉受熱分解生成水、二氧化碳和碳酸鈉。說明燒杯內(nèi)壁分解生成水、二氧化碳和碳酸鈉。說明燒杯內(nèi)壁上有水珠，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣上有水珠，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁。沉淀，溶液變渾濁。(2)Na2CO3能與稀鹽酸反應生能與稀鹽酸反應生成二氧化碳無色氣體。成二氧化碳無色氣

33、體。常考類型剖析?？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄題型四題型四 化學計算題化學計算題常考類型剖析?？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?化學式的計算化學式的計算類型二類型二 化學方程式和溶液的綜合計算化學方程式和溶液的綜合計算類型三類型三 化學方程式和不純物質(zhì)的綜合計算化學方程式和不純物質(zhì)的綜合計算?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷乜偰夸浄祷乜偰夸?類型一類型一 化學式的計算化學式的計算(2013年考查年考查1次，次，2011年年考查考查1次次) 命題解讀：命題解讀： 化學式的計算主要考查相對分子質(zhì)量、元素化學式的計算主要考查相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量和元素質(zhì)量分數(shù)的計算。質(zhì)量比、元素質(zhì)量和元素質(zhì)量分

34、數(shù)的計算。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例1 (12齊齊哈爾齊齊哈爾)地溝油中含有一種強烈致地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會引起），長期食用會引起消化道癌變，請回答：消化道癌變，請回答： （1）黃曲霉素）黃曲霉素B2屬于屬于_（填（填“有有機化合物機化合物”或或“無機化合物無機化合物”）。）。 （2）黃曲霉素）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為個數(shù)比為_。 （3）黃曲霉素）黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為_。 （4）15.7 g黃曲霉素黃曲霉素B2中含有中含有_氧元素。氧元素。?？碱愋推饰龀？碱愋?/p>

35、剖析有機化合物有機化合物17 14 63144.8 g 【解析解析】（3）黃曲霉素）黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為1217+114+166=314。(4)15.7 g黃曲霉素黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為中含有氧元素的質(zhì)量為15.7 g166314100=4.8 g。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?【方法指導方法指導】解決此類試題需要掌握：相對分解決此類試題需要掌握：相對分子質(zhì)量子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)之積的總相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)之積的總和；原子個數(shù)比分子中各個原子個數(shù)之比；和；原子個數(shù)比分子中各個原子個數(shù)之比；A元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量A元素的質(zhì)

36、量分數(shù)。元素的質(zhì)量分數(shù)。一般試題難度不大，需要特別注意的是：相對一般試題難度不大，需要特別注意的是：相對分子質(zhì)量的單位是分子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫；元素質(zhì)，常省略不寫；元素質(zhì)量比量比原子個數(shù)比。原子個數(shù)比。 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄類型二類型二 化學方程式和溶液的綜合計算化學方程式和溶液的綜合計算(2013年考查年考查5次，次，2012年考查年考查6次，次，2011年考查年考查8次次) 命題解讀：命題解讀： 溶液和化學方程式的綜合計算是貴州各州溶液和化學方程式的綜合計算是貴州各州市的高頻考點。溶液的計算包括溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的市的高頻考點。溶液的計算包括溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

37、的計算和溶液質(zhì)量的計算。命題背景主要是金屬與計算和溶液質(zhì)量的計算。命題背景主要是金屬與酸的反應和復分解反應，尤其是有氣體和沉淀產(chǎn)酸的反應和復分解反應，尤其是有氣體和沉淀產(chǎn)生的反應。命題形式以文字敘述為主，也會結(jié)合生的反應。命題形式以文字敘述為主，也會結(jié)合表格、坐標曲線和圖片。表格、坐標曲線和圖片。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例2 (13遵義遵義)將氫氧化鈉固體投入到將氫氧化鈉固體投入到200.0 g一一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，所定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為得溶液的質(zhì)量為208.0 g。請計算所用稀硫酸的溶。請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

38、常考類型剖析常考類型剖析信息梳信息梳理理?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲂蛱栃蛱栴}干信息題干信息信息分析信息分析硫酸溶液的質(zhì)量硫酸溶液的質(zhì)量200.0 g，與氫，與氫氧化鈉反應后溶液質(zhì)量氧化鈉反應后溶液質(zhì)量208 g則參加反應的氫氧化則參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量鈉質(zhì)量208 g-200 g=8 g8 g氫氧化鈉固體質(zhì)量氫氧化鈉固體質(zhì)量可以求出消耗的硫酸可以求出消耗的硫酸的質(zhì)量的質(zhì)量x硫酸溶液的質(zhì)量是硫酸溶液的質(zhì)量是200 g，溶，溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的質(zhì)量是x可以求出硫酸溶液的可以求出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) 解：解：氫氧化鈉與硫酸反應后溶液的質(zhì)量增加了氫氧化鈉與硫酸反應后溶液的質(zhì)量增加了208 G- 200

39、 G=8 G,說明參加反應的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為說明參加反應的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為8 G。 設(shè)溶液設(shè)溶液200 G硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為X H2SO4+2NAOH =NA2SO4+2H2O 98 80 X 8 G 解得解得X=9.8 G 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8 G200 G100%=4.9%。 答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。常考類型剖析?？碱愋推饰?098gx8= 【方法指導方法指導】解決此類題目時，首先需利用題解決此類題目時，首先需利用題中已知及相關(guān)化學方程式計算出題目要求計算的中已知及相關(guān)化學

40、方程式計算出題目要求計算的溶質(zhì)質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式溶質(zhì)質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%）及相關(guān)變形）及相關(guān)變形公式（公式（“溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或或“溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量”）即可計）即可計算出題目要求計算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。算出題目要求計算的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。常考類型剖析?？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量類型三類型三 化學方程式和不純物質(zhì)的綜合計算化學方程式和不純物質(zhì)的綜合計算(2013年考查年考查2次，次，2012年考查年考查2次，次，201

41、1年考查年考查1次次) 命題解讀：命題解讀： 貴州中考關(guān)于化學方程式和不純物質(zhì)的綜合貴州中考關(guān)于化學方程式和不純物質(zhì)的綜合計算主要包括兩種形式：求固體所占的質(zhì)量分計算主要包括兩種形式：求固體所占的質(zhì)量分數(shù)，常涉及兩種組分的混合物與另一物質(zhì)反應；數(shù)，常涉及兩種組分的混合物與另一物質(zhì)反應；含雜物質(zhì)的計算。含雜物質(zhì)的計算。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?例例3 （12遵義）遵義）煤是重要的化工原料，用煤煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物（如化合物（如FeS2），燃燒時生成），燃燒時生成SO2氣體，造成對氣體，造成對環(huán)境的污染。

42、有一種煤中含環(huán)境的污染。有一種煤中含5的的FeS2（假設(shè)煤中（假設(shè)煤中除除FeS2外的其他成分中不含硫元素），燃燒時，外的其他成分中不含硫元素），燃燒時，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣,FeS2燃燒時的化學方程式為：燃燒時的化學方程式為：4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2，某火力發(fā)電廠燃燒，某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸多少噸SO2？?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龈邷?解：設(shè)可產(chǎn)生解：設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 480 512 3000噸噸5% x x=160

43、噸噸 答：略。答：略。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龈邷?【方法指導方法指導】解答此類題目時，首先需將題目解答此類題目時，首先需將題目中已知的不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的質(zhì)量中已知的不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純度），純度），進而將已知的純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式計算出進而將已知的純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式計算出題目要求計算的純物質(zhì)的質(zhì)量，最后將計算出的題目要求計算的純物質(zhì)的質(zhì)量，最后將計算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換題目要求計算的不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換題目要求計算的不純物質(zhì)的質(zhì)量即可。即可。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?返回類型目錄返回類型目錄54