精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題(每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D3下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.體系的壓強(qiáng)不再改變 B.各組分的濃度不再改變 C.反應(yīng)速率A : B : C : D = m : n : p : qD.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)5下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺6高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H27常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 H 0） 乙 甲 （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙 C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙8已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)的H<0，mn>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低9對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是10將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是 A B C Dy x p1 p2 11反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Dab12在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol13金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)： K Na KCl NaCl熔點(diǎn)（） 63.6 97.8 770 801沸點(diǎn)（） 774 882.9 1500 1413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 1413150014. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) HQ kJ·mol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)15. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D16. 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是()A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H<0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D若圖表示在10 L容器、850時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量17. 溫度為T，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g) 3C，測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022molL-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05 molL-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.75 molL-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是 AC一直為非氣態(tài) BC一直為氣態(tài)C第二次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài) D第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)18. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%19. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 Aab Bab Cab D無(wú)法確定20. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 二、填空1通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的_來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)測(cè)定_來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過(guò)_來(lái)測(cè)定。寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式： 。2在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。3. 下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, H < 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 4在80時(shí)，將04mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為 mol/L，020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大5 A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)。6. 科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g) H765.2 kJ·mol1回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)高溫、高壓催化劑N2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下又達(dá)到平衡，求N2的轉(zhuǎn)化率。7. 反應(yīng)N2(g)+3H2 (g ) 高溫、高壓催化劑 2NH3 (g)H<0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為 ；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為 ；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為 。專心-專注-專業(yè)