《選擇題專練： 電化學(xué)（15題）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選擇題專練： 電化學(xué)（15題）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、電化學(xué) 1．用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 2．下列敘述正確的是 A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，

2、若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 3．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑 B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn D．電池工作時(shí)水分子和OH－都能通過(guò)薄層紙片 4．某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水

3、蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O（該電池放電過(guò)程中，CO2被循環(huán)利用），則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 （ ） A．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng) B．該電池正極反應(yīng)為：4OH—=2H2O+O2↑+4e— C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32—－2e—=H2O+CO2 D．當(dāng)電路中通過(guò)a mol電子時(shí)，則該電池理論上可供應(yīng)18a g水蒸氣 5．鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O

4、。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是 A．放電時(shí)H＋在正極反應(yīng)得電子 B．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－ C．鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．放電時(shí)正極的pH降低 6．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是 ( ) A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+ B．鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即 有白色沉淀生成 C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向 移動(dòng)形成電流 D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理 7．用鉑電極點(diǎn)解某種溶液,通電一段時(shí)間后，溶液的pH變小，并且在陽(yáng)極上得到0.

5、56L氣體，陰極得到11.2L氣體（氣體體積在相同條件下測(cè)定），由此可知溶液可能是（ ） A．稀鹽酸 B．硝酸鉀溶液 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸 8．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為（ ） A、0．64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g 9. 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大 B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH

6、變大 C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-==2H2O D．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成 10．某同學(xué)用電解原理設(shè)計(jì)一個(gè)觀察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2被氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。如圖所示，有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（ ） A．?dāng)嚅_(kāi)K2 ，接通K1 ，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無(wú)變化 B．?dāng)嚅_(kāi)K2 ，接通K1 ，僅石墨棒上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時(shí)間后水槽中可見(jiàn)白色沉淀生成且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色 C．?dāng)嚅_(kāi)K2，接通K1，一段時(shí)間后再斷開(kāi)K1，接通K2， 由于苯層的保護(hù)作用，白色沉淀仍能長(zhǎng)時(shí)間保持不變色

7、D．若先斷開(kāi)K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡， 石墨電極附近溶液變紅 11．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔)== 4Na + O2↑+ 2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為： 3Fe＋4NaOH=== Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為： 2OH－－2e－＝H2↑+O2↑ B．戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉（如圖），電解槽中可以用石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極 C．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng) D．若戴維法與蓋·呂薩克

8、法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同 12．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是 （ ） A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量 C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 13．以Pt為電極，電解含有0．10 mol Cu2+和0．10 mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見(jiàn)圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）

9、 A．Cu2+>M3+>H+； B．Cu2+>H+>M3+； C．M3+>H+>Cu2+； D．H+＞X3+＞Cu2+ 14．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ） A.此過(guò)程中銅并不被腐蝕 B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 == 4Fe(OH)3 C.正極電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－ → H2↑ D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu 15．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是（ ） A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液 D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液 組題：楊健萍（協(xié)和高級(jí)中學(xué)） 答案： 1 2 3 4 5 C C BD C C 6 7 8 9 10 D D B C B 11 12 13 14 15 B D B C C