《高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 化學反應的限度課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第2章 第2節(jié) 第2課時 化學反應的限度課件 魯科版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1部部分分第第2章章第第2節(jié)節(jié)第第2課課時時晨背關晨背關鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應用創(chuàng)應用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二知識知識點三點三 1可逆反應是指在相同條件下同時向正、反兩個方向可逆反應是指在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。進行的反應。 2正反應是指正向正反應是指正向(反應物反應物生成物生成物)進行的反應，逆進行的反應，逆反應是指逆向反應是指逆向(生成物生成物反應物反應物)進行的反應。進行的反應。 3化學平衡是指在一定條件下可逆反應進行到一定程化學平衡是指在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物

2、和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài)。化，正反應速率和逆反應速率相等的狀態(tài)。 4化學平衡移動是指當條件改變時，原來的化學平衡化學平衡移動是指當條件改變時，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡的過程。 1.定義定義 在在 條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。 2可逆反應方程式的書寫可逆反應方程式的書寫 用用“ ”代替代替“ ”。 3正反應和逆反應正反應和逆反應 在反應在反應N23H2 2NH3中，氮氣和氫

3、氣生成中，氮氣和氫氣生成氨氣的反應稱氨氣的反應稱 ；氨氣分解為氮氣和氫氣的反應稱；氨氣分解為氮氣和氫氣的反應稱為為 。正反應正反應逆反應逆反應相同相同=4可逆反應的特點可逆反應的特點正、逆反應在同一條件下同時進行正、逆反應在同一條件下同時進行反應物與生成物同時存在反應物與生成物同時存在解析：解析：A項，項，HCl=HCl，不屬于化學反應；，不屬于化學反應；B項，項，反應反應SO2H2O H2SO3屬于可逆反應；屬于可逆反應；C項，食鹽的結項，食鹽的結晶和溶解屬于物理變化；晶和溶解屬于物理變化；D項，兩反應的條件不同，不是項，兩反應的條件不同，不是可逆反應。可逆反應。答案：答案：B 自學教材自學

4、教材填要點填要點 1定義定義 在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而生成物的濃度不再隨時間的延長而 ，正反應速，正反應速率和逆反應速率率和逆反應速率 。這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡。這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。稱化學平衡。發(fā)生變化發(fā)生變化相等相等 2特征特征 (1)“動動”：達平衡狀態(tài)時，可逆反應并未停止，因此化：達平衡狀態(tài)時，可逆反應并未停止，因此化學平衡是學平衡是 平衡。平衡。 (2)“等等”：平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率：平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率 。 (3)“定定”：平衡時，反應體系中各成

5、分的含量：平衡時，反應體系中各成分的含量(濃度或濃度或物質(zhì)的量分數(shù)或氣體的體積分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)或氣體的體積分數(shù))保持保持 。 (4)“變變”：改變條件，化學平衡狀態(tài)：改變條件，化學平衡狀態(tài) 。動態(tài)動態(tài)相等相等恒定恒定發(fā)生改變發(fā)生改變 師生互動師生互動解疑難解疑難 1化學平衡狀態(tài)的建立化學平衡狀態(tài)的建立過程過程反應物、生成物濃度反應物、生成物濃度正、逆反應速率正、逆反應速率反應開始反應開始反應物濃度最大，生反應物濃度最大，生成物濃度最小成物濃度最小v(正正)最大，最大，v(逆逆)為零，為零，v(正正)v(逆逆)反應反應過程中過程中反應物濃度逐漸減小，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大生成物濃

6、度逐漸增大v(正正)逐漸減小，逐漸減小，v(逆逆)逐漸增大逐漸增大反應平衡反應平衡反應物濃度和生成物反應物濃度和生成物濃度均不變濃度均不變v(正正)v(逆逆)2.化學平衡的判斷化學平衡的判斷反應反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)各物質(zhì)物質(zhì)的量或各物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)一定一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡不一定平衡正、逆反應正

7、、逆反應速率的關系速率的關系v(正正)v(逆逆)平衡平衡壓強壓強mnpq時，總壓強一定時，總壓強一定(其他條件其他條件一定一定)平衡平衡若若mnpq，總壓強一定，總壓強一定(其他條件其他條件一定一定)不一定不一定平衡平衡2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3，以下敘，以下敘述錯誤的是述錯誤的是 ()A開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為 零零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，后保持恒定隨著反應的進行，逆反應速

8、率逐漸增大，后保持恒定D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反 應速率相等且都保持恒定應速率相等且都保持恒定解析：解析：隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持恒定，但不可能減小為零。恒定，但不可能減小為零。 答案：答案：B破壞破壞新的化學平衡新的化學平衡化學平衡的移動化學平衡的移動2化學平衡移動的影響因素化學平衡移動的影響因素影響化學平衡移動的因素有影響化學平衡移動的因素有 、 、 等。等。溫度溫度反應物濃度反應物濃度壓強壓強 師生互動師生互動解疑難解疑難 外界條件對化學平衡移動的影響外界條件對

9、化學平衡移動的影響 (1)濃度：增大反應物濃度：增大反應物(或減小生成物或減小生成物)濃度，平衡向正濃度，平衡向正反應方向移動。反應方向移動。 (2)壓強：增大壓強：增大(或減小或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小壓強，平衡向氣體體積縮小(或或擴大擴大)的方向移動，對于氣體的方向移動，對于氣體V0的反應，改變壓強時平的反應，改變壓強時平衡不移動。衡不移動。 (3)溫度：升高溫度：升高(或降低或降低)溫度，平衡向吸熱溫度，平衡向吸熱(或放熱或放熱)方向方向移動。移動。 (4)催化劑：化學平衡不移動，但能縮短反應達到平衡催化劑：化學平衡不移動，但能縮短反應達到平衡所需要的時間。所需要的時間。 (5)充

10、入無關氣體充入無關氣體(與反應無關的氣體與反應無關的氣體)：容器的容積不：容器的容積不變時平衡不移動；容器內(nèi)壓強不變時，平衡向氣體體積增變時平衡不移動；容器內(nèi)壓強不變時，平衡向氣體體積增大的方向移動。大的方向移動。3對于已達平衡的可逆反應對于已達平衡的可逆反應N23H2 2NH3(反應放熱反應放熱)，改變外界條件時，判斷平衡移動的方向：改變外界條件時，判斷平衡移動的方向：(1)加壓：加壓：_移動；移動；(2)升溫：升溫：_移動；移動；(3)增增大大c(H2)：_移動；移動；(4)加入催化劑：加入催化劑：_移動；移動；(5)保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入He：_移動。移動。答案：答案：(1

11、)正向正向(2)逆向逆向(3)正向正向(4)不不(5)逆向逆向答案答案D 判斷可逆反應時，要從其定義入手，即注意判斷可逆反應時，要從其定義入手，即注意“二同二同”“相同條件相同條件”和和“同時進行同時進行”。1雙選題雙選題在密閉容器中，進行如下反應：在密閉容器中，進行如下反應：X2(g)Y2(g) 2Z(g)。已知：。已知：X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是 ()AZ為為0.3 molL1BY2為為0.35 molL1CX2

12、為為0.2 molL1 DZ為為0.4 molL1解析：解析：本題可采用極限法，根據(jù)可逆反應不能進行到底本題可采用極限法，根據(jù)可逆反應不能進行到底求出物質(zhì)濃度的范圍，即求出物質(zhì)濃度的范圍，即0c(Z)0.4 molL1,0c(X2)0.2 molL1,0.2c(Y2)0.4 molL1。答案：答案：AB 例例2對于對于N23H2 2NH3的反應，達到平衡的反應，達到平衡狀態(tài)的標志是狀態(tài)的標志是_。A生成氨的速率與氨的分解速率相等生成氨的速率與氨的分解速率相等B斷開一個斷開一個NN鍵的同時有鍵的同時有6個個NH鍵生成鍵生成CN2、H2、NH3百分含量不再變化百分含量不再變化D總壓強不變總壓強不變

13、 解析解析判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，要從兩判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，要從兩個方面來考慮，個方面來考慮，v正正v逆逆0，混合物中各成分濃度不變?；旌衔镏懈鞒煞譂舛炔蛔?。只要符合其一，則達平衡狀態(tài)，只要符合其一，則達平衡狀態(tài)，B選項只知正反應速率，不選項只知正反應速率，不知逆反應速率，無法判斷是否平衡，知逆反應速率，無法判斷是否平衡，E、F也無法判斷是否也無法判斷是否平衡，因分子數(shù)之比為平衡，因分子數(shù)之比為1 3 2及濃度相等，不能說明各成及濃度相等，不能說明各成分濃度不變。分濃度不變。G選項違背了平衡的特征，選項違背了平衡的特征，H選項正反應速率、選項正反應速率、逆反應速率都滿足

14、這種關系，不能說明逆反應速率都滿足這種關系，不能說明v正正v逆逆。I選項氣選項氣體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時密度始終不變，不能說體總質(zhì)量不變，若容器體積不變時密度始終不變，不能說明是否達到了平衡狀態(tài)。明是否達到了平衡狀態(tài)。A、K選項體現(xiàn)了選項體現(xiàn)了v正正v逆逆0，C、D、J體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變。因此正確選項為體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變。因此正確選項為A、C、D、J、K。 答案答案ACDJK 對于化學平衡狀態(tài)的判斷，從不同的角度出發(fā)可以得對于化學平衡狀態(tài)的判斷，從不同的角度出發(fā)可以得到多種判斷依據(jù)，如物質(zhì)的量、濃度、體積、體積分數(shù)、到多種判斷依據(jù)，如物質(zhì)的量、濃度、體積、體積分數(shù)、壓強、

15、平均相對分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色，等等。但壓強、平均相對分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色，等等。但不論從哪個角度，最終必須歸結在：不論從哪個角度，最終必須歸結在：正、逆反應速率相正、逆反應速率相等；等；各組分的濃度保持不變。各組分的濃度保持不變。2雙選題雙選題在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol X 氣體和氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ()A容器內(nèi)壓強不隨時間變化容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1 2 2D單位時間消耗單位時間消耗0.1 mol X的同時生成的同時生成0.2 mol Z解析：解析：因該反應方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓因該反應方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物強不隨時間變化時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)濃度不再改變，則質(zhì)濃度不再改變，則A、B均能說明反應達到平衡狀態(tài)。均能說明反應達到平衡狀態(tài)。答案：答案：AB