第第2 2節(jié)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨化學(xué)反應(yīng)速率工業(yè)合成氨 第七章第七章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 生成物濃度生成物濃度 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、合成氨條件的選擇 利用率利用率 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 700 K 低壓低壓 中壓中壓 高壓高壓 1 2.8 NH3 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： B 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 本題可以采用歸一法進(jìn)行求本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，可以通過方程式的化學(xué)解，可以通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。率進(jìn)行比較。B 項(xiàng) 中 對(duì) 應(yīng) 的項(xiàng) 中 對(duì) 應(yīng) 的 v ( A ) 0 . 4 mol/(Lmin)；C 項(xiàng) 中 對(duì) 應(yīng) 的項(xiàng) 中 對(duì) 應(yīng) 的 v ( A ) 0 . 2 mol(Lmin)；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.55 mol(Lmin)。解析： 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 D 感悟 考點(diǎn) 透析 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像可知，間的變化圖像可知，A、D為為生成物，生成物，B、C為反應(yīng)物，在為反應(yīng)物，在6 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。 解析： 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 感悟 考點(diǎn) 透析 反應(yīng)過程中和反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)過程中和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)；錯(cuò)；反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，時(shí)，B的平均的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 L6 s)0.05 molL1s1，C對(duì)。對(duì)。解析： 考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 C 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 C的濃度變化為的濃度變化為0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4與與t4t5，條件改變時(shí)，平，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反況，一是加入了催化劑，二是反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3t4階段為使用催化劑，則階段為使用催化劑，則t4t5階段改變的條件一定為減小壓階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。強(qiáng)。解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 A項(xiàng)，前項(xiàng)，前15 s中中A的濃度變化為的濃度變化為0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，速率為，速率為0.006 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，項(xiàng)，A與與C的計(jì)量數(shù)之比為的計(jì)量數(shù)之比為32，且該，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故的反應(yīng)，故B只能為生成物，且只能為生成物，且B與與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 則則B的濃度改變?yōu)榈臐舛雀淖優(yōu)?.03 molL1，其起始濃度為其起始濃度為0.02 molL1，物，物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.04 mol，C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；t5t6的條件改變?yōu)樯邷囟?，這時(shí)的條件改變?yōu)樯邷囟龋@時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 B 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 Y、X的物質(zhì)的量變化分別為的物質(zhì)的量變化分別為7 mol和和3 mol，故，故A不正確；不正確；t1時(shí)時(shí)Y為為6 mol，X為為4 mol，故故B正確；正確；t2時(shí)時(shí)X、Y物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度相等，但未達(dá)到平衡狀濃度相等，但未達(dá)到平衡狀態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相態(tài)，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故等，故C項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；t3時(shí)的曲時(shí)的曲線表明已達(dá)平衡，故線表明已達(dá)平衡，故v(正正)v(逆逆)，增大壓強(qiáng)時(shí)，增大壓強(qiáng)時(shí)，v(正正)和和v(逆逆)同時(shí)增大，但增大的比同時(shí)增大，但增大的比例例v(正正)大于大于v(逆逆)，所以平衡，所以平衡正向移動(dòng)，正向移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 B 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 (1)根據(jù)圖根據(jù)圖1可知，從可知，從N2和和H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol NH3過程中放過程中放出的熱量為出的熱量為(E3E1)kJ，所以，所以N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的熱化的熱化學(xué)方程式為學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1)kJmol1。解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 影響反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng) 升高溫度升高溫度 目 錄ONTENTS1236 54規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 規(guī)律方法規(guī)律方法“定多變一法定多變一法”突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題突破變量探究型實(shí)驗(yàn)題亮點(diǎn) 增分 策略 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654