《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 34 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 34 用途廣泛的金屬材料課件 新人教版（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1常見(jiàn)合金的性質(zhì)及用途。常見(jiàn)合金的性質(zhì)及用途。2銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3結(jié)合電化學(xué)知識(shí)考察金屬的腐蝕與防護(hù)。結(jié)合電化學(xué)知識(shí)考察金屬的腐蝕與防護(hù)。第三章第四節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、合金一、合金1 1概念概念合金是指兩種或兩種以上的合金是指兩種或兩種以上的 熔熔合而成的具有合而成的具有 的物質(zhì)。的物質(zhì)。2 2性能性能(1)(1)熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比

2、它的各成分金屬的熔點(diǎn)熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn) ；(2)(2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 。金屬金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)金屬特性金屬特性低低大大二、常見(jiàn)金屬材料二、常見(jiàn)金屬材料金屬材料包括純金屬和合金，可分為金屬材料包括純金屬和合金，可分為 材料和材料和 材料。材料。1 1黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵 鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬低碳鋼低碳鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼2 2有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁銅和鋁(1)(1)銅合金：銅合金： 我國(guó)使

3、用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金是 ，常見(jiàn)的銅合金還有，常見(jiàn)的銅合金還有 和和 。(2)(2)鋁合金：鋁合金：青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅密度小密度小強(qiáng)度高強(qiáng)度高 塑性好塑性好致密的氧化物保護(hù)膜致密的氧化物保護(hù)膜K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au原子失電原子失電子能力子能力由左到右，還原性由強(qiáng)到弱由左到右，還原性由強(qiáng)到弱陽(yáng)離子得陽(yáng)離子得電子能力電子能力由左到右，氧化性由弱到強(qiáng)由左到右，氧化性由弱到強(qiáng)K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和和O2反反應(yīng)應(yīng)常溫易被常溫易被氧化，加氧化，加熱時(shí)發(fā)生熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)常溫能被常溫能被氧化

4、氧化(生成生成氧化膜氧化膜)常溫在干燥常溫在干燥空氣中不易空氣中不易被氧化，點(diǎn)被氧化，點(diǎn)燃時(shí)燃時(shí)Fe在純?cè)诩僌2中燃燒中燃燒加熱時(shí)加熱時(shí)能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化和和H2O反應(yīng)反應(yīng)常溫生成常溫生成H2加熱與熱水或加熱與熱水或H2O(g)反反應(yīng)生成應(yīng)生成H2不能置換出水不能置換出水中的氫中的氫K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和和酸酸反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)劇烈、反應(yīng)劇烈、能置換出非能置換出非氧化性酸中氧化性酸中的氫的氫能置換出非氧化性酸能置換出非氧化性酸中的氫，中的氫，F(xiàn)e、Al常溫常溫下在濃下在濃HNO3、濃、濃H2SO4中發(fā)生鈍化中發(fā)生鈍化不能置換出非氧

5、化不能置換出非氧化性酸中的氫性酸中的氫與氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)只與王水只與王水反應(yīng)反應(yīng)K、Ca、NaMg、Al、ZnFe、Sn、PbCu、Hg、AgPt、Au和堿反應(yīng)和堿反應(yīng)Al能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反先與水反應(yīng)應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表中前邊的金屬能從金屬活動(dòng)性順序表中前邊的金屬能從后邊的金屬的鹽溶液中置換出該金屬后邊的金屬的鹽溶液中置換出該金屬堿的熱分堿的熱分解解受熱不分受熱不分解解受熱分解受熱分解常溫分解常溫分解冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理方法物理方法例例1 X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：代表五

6、種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷冷)=Z(OH)2H2M、N為電極與為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為： M2e=M2Y可以溶于稀可以溶于稀H2SO4中，中，M不被稀不被稀H2SO4氧化，則這五種氧化，則這五種 金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是 ()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY解析解析由由知知X活潑性大于活潑性大于Y，且，且X、Y都不與水反應(yīng)。都不與水反應(yīng)。 由由知知Z為很活潑的金屬，由為很活潑的金屬，由及原電池原理知活潑性及原電池原理知活潑性MN。由。由知活潑

7、性知活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性，綜合上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選，故選C。答案答案C元素金屬性強(qiáng)弱的判斷元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；與水或酸反應(yīng)置換氫的難易；(2)(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；(3)(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱；單質(zhì)的還原性或離子的氧化性強(qiáng)弱；(4)(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)；單質(zhì)間的置換反應(yīng)；(5)(5)電化學(xué)原理；電化學(xué)原理；(6)(6)元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。1(雙選題雙選題)下列事實(shí)能說(shuō)明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的下列事實(shí)能說(shuō)明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的

8、 是是 ()A在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)比乙原子多在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)比乙原子多B甲的陽(yáng)離子的氧化性比乙離子強(qiáng)甲的陽(yáng)離子的氧化性比乙離子強(qiáng)C在甲、乙的混合鹽溶液組成的電解池中，乙的離在甲、乙的混合鹽溶液組成的電解池中，乙的離 子在陰極放電子在陰極放電D在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極解析：解析：A不正確，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬原子的失電不正確，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬原子的失電子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無(wú)關(guān)；子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無(wú)關(guān)；B不正不正確，陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱；確，陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，

9、則其原子的還原性越弱；C正確，在陰極放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)金屬正確，在陰極放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)金屬的還原性較弱；的還原性較弱；D正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作為負(fù)極，被氧化腐蝕。為負(fù)極，被氧化腐蝕。答案：答案：CD2在含有在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和AgNO3的溶液中加入適量的溶液中加入適量 鋅粉，首先置換出的是鋅粉，首先置換出的是() AMg BCu CAg DH2解析：解析：金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核匝趸詮?qiáng)弱順序?yàn)椋篈gCu2

10、Zn2Mg2；同一種；同一種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，鋅與還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，鋅與Mg2不反應(yīng)，先與不反應(yīng)，先與Ag反應(yīng)，所以首先置換出的是反應(yīng)，所以首先置換出的是Ag。答案：答案：C1銅銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體、有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱物理性質(zhì)：紫紅色固體、有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱 性，不能被磁鐵吸引。性，不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：2氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅3硫酸銅硫酸銅(1)CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬和膽礬，受熱易分解為為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬和膽礬，受熱易分解為 白色粉末白色粉末CuSO4和水。和水。(2)無(wú)水

11、無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢，可作為水的檢 驗(yàn)試劑，但不適于做干燥劑。驗(yàn)試劑，但不適于做干燥劑。(3)CuSO4與石灰乳的混合溶液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一與石灰乳的混合溶液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一 種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病蟲(chóng)害。種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病蟲(chóng)害。例例2銅在自然界存在于多種礦石中，如：銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱礦石名稱黃銅礦黃銅礦斑銅礦斑銅礦輝銅礦輝銅礦孔雀石孔雀石主要成分主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2選項(xiàng)選項(xiàng)陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分

12、是銅綠的主要成分是堿式碳酸銅堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠面的銅綠對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有B銅表面易形成致密銅表面易形成致密的氧化膜的氧化膜銅容器可以盛放濃硫銅容器可以盛放濃硫酸酸對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有C鐵比銅活潑鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹潮濕空氣中不易生銹對(duì)；對(duì)；對(duì)；有對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑泳池的消毒劑錯(cuò)；錯(cuò)；對(duì)；無(wú)對(duì)；無(wú)答案答案(1)Cu2S(2)Cu2S和和Cu2O(3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)

13、重危害形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉硫酸、硫酸鈉(4)AD3在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末： FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3；HCl；H2O2； 銅粉可溶解的是銅粉可溶解的是() A B C D答案：答案：B4某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列有關(guān)判斷中不正確的是下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液溶液A和和B均可以是鹽酸或均可以是鹽酸或NaOH溶液溶液B溶液溶液A和和B均可以選用稀硝酸均可以選用稀硝酸C若溶液若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)室方案實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施更便于實(shí)施.答案：答案：B