《中考化學總復習 考點清單 第一部分 第九單元 溶液課件（含13年中考試題）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 考點清單 第一部分 第九單元 溶液課件（含13年中考試題）（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元 溶液溶液中考考點清單中考考點清單?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄浦锌伎键c清單中考考點清單考點一考點一 溶液的形成溶液的形成 考點二考點二 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液考點三考點三 溶解度溶解度考點四考點四 溶質(zhì)的濃度溶質(zhì)的濃度考點五考點五 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制溶液的配制返回總目錄返回總目錄溶液（溶液（高頻考點高頻考點）（）定義：（）定義： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。如汽水、，叫做溶液。如汽水、蔗糖水、蔗糖水、CuSO4溶液等。溶液等。（）組成（）組成溶質(zhì)：溶質(zhì)： 的物質(zhì)，可以是的物質(zhì)，可以

2、是 、 、 。如如NaClNaCl、乙醇、二氧化碳等；、乙醇、二氧化碳等；中考考點清單中考考點清單考點一溶液的形成考點一溶液的形成一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里另一種物質(zhì)里均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物被溶解被溶解固體固體液體液體 氣體氣體溶劑：溶劑： 的物質(zhì)，如汽油、水、的物質(zhì)，如汽油、水、酒精等，其中酒精等，其中 是最常用的溶劑。是最常用的溶劑。（）特征：均一性和穩(wěn)定性。）特征：均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；全相同；穩(wěn)定性是指外界條件（溫度、溶劑量、氣體壓穩(wěn)定性是指外界條件（溫度、溶劑量、氣體壓強）不變時，溶

3、質(zhì)不會從溶劑中分離出來。強）不變時，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。中考考點清單中考考點清單能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象定義定義舉例舉例吸熱吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過 程中溶液溫度降低程中溶液溫度降低 放熱放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過 程中溶液溫度升高程中溶液溫度升高 不吸熱不吸熱也不放熱也不放熱多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個過多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個過 程中溶液溫度不變程中溶液溫度不變 氯化鈉氯化鈉硝酸銨硝酸銨濃硫酸濃硫酸、氫氧化鈉氫氧化鈉中考考點清單中考考點清單（）乳濁液：不溶于水的、由許多分子集

4、合而成（）乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的的 分散到液體里形成的混合物。分散到液體里形成的混合物。（）乳化（）乳化（高頻考點）（高頻考點）洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化。洗形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化。洗滌劑所起的作用是乳化作用。滌劑所起的作用是乳化作用。中考考點清單中考考點清單小液滴小液滴乳化乳化注意注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的油污。油

5、污。方法方法原理原理舉例舉例溶解溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢溶劑，從而去除污垢用汽油洗去衣用汽油洗去衣 服上的油漬服上的油漬乳化乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢用洗滌劑洗去用洗滌劑洗去 碗碟上的油漬碗碟上的油漬化學化學反應(yīng)反應(yīng)利用化學反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)利用化學反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢鹽酸除去鐵銹鹽酸除去鐵銹中考考點清單中考考點清單【特別提醒特別提醒】物質(zhì)除污的方法和原理對比（溶解、乳化物質(zhì)除污的方法和原理對比

6、（溶解、乳化及化學反應(yīng)）及化學反應(yīng)）返回考點目錄返回考點目錄例題例題考點二飽和溶液與不飽和溶液考點二飽和溶液與不飽和溶液概念概念（）飽和溶液：在（）飽和溶液：在 下，向一定量下，向一定量 . . 里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 時，所得到時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（）不飽和溶液：在（）不飽和溶液：在 下，向一定量的下，向一定量的 里里 加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì) 時，所得時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。一定溫度一定溫度一定溫度一定溫度溶劑溶劑溶劑溶劑能繼續(xù)溶解能繼續(xù)溶解不能繼續(xù)溶解不

7、能繼續(xù)溶解中考考點清單中考考點清單【特別提醒特別提醒】該物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該該物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。物質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。一定溫度、一定溫度、一定溶劑一定溶劑中考考點清單中考考點清單判斷依據(jù)判斷依據(jù)飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)解該溶質(zhì)還能繼續(xù)還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)溶解該溶質(zhì)中考考點清單中考考點清單轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系對于大多數(shù)固體：對于大多數(shù)固體：對于極少數(shù)固體，如對于極少數(shù)固體，如Ca(OH)2：【特別提醒特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液飽和的石灰水溶液

8、就是稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液就有不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液就有可能是濃溶液；在一定溫度時，同一種溶質(zhì)可能是濃溶液；在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題考點三溶解度考點三溶解度固體的溶解度固體的溶解度（）含義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在（）含義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100溶劑溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素： 、 、 、 溶劑。溶劑。（）舉列：在（）舉列：在2020時，時，100100水里最多

9、能溶解水里最多能溶解3636氯氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），即在化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），即在2020時，氯化時，氯化鈉在水里的溶解度是鈉在水里的溶解度是3636。一定溫度一定溫度100100溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)中考考點清單中考考點清單（）影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；（）影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度。外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如硝酸鉀、氯化銨等；如硝酸鉀、氯化銨等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如氯，如氯化鈉；化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

10、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如氫氧化鈣。如氫氧化鈣。中考考點清單中考考點清單增大增大減小減小不大不大氣體的溶解度氣體的溶解度（）含義：在壓強為（）含義：在壓強為 和一定和一定 時，時， 水里溶解達到水里溶解達到 時的氣體體積。時的氣體體積。（）影響因素：（）影響因素： 內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類；內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類； 外因：溫度和壓強。外因：溫度和壓強。 氣體溶解度隨溫度的升高而氣體溶解度隨溫度的升高而 ，隨壓強的增，隨壓強的增大而大而 。中考考點清單中考考點清單101KPa101KPa減小減小飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)1 1體積體積溫度溫度增大增大溶解度曲線及其應(yīng)用（溶解度

11、曲線及其應(yīng)用（高頻考點高頻考點）物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。曲線。中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單重點突破重點突破湖南近湖南近3 3年中考有關(guān)溶解度曲線常見命題年中考有關(guān)溶解度曲線常見命題點分析點分析命題點命題點1 1 判斷某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是多少判斷某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是多少? ?( (20132013年考查次，年考查次，20122012年考查年考查3 3次，次，20112011年考查次年考查次) )命題解答命題解答t時，某物質(zhì)溶解度曲線上對應(yīng)點所對應(yīng)時，某物質(zhì)溶解度曲線上對應(yīng)點所對應(yīng)的溶解度值即為該物質(zhì)在該溫度

12、下的溶解度。的溶解度值即為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。命題點命題點2 m點、點、p點的意義點的意義?（20132013年考查年考查2 2次，次，20122012年年考查考查5 5次，次，20112011年考查年考查5 5次次）命題解答命題解答m點表示點表示t1時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；等；p點表示點表示t2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。命題點命題點判斷溫度由判斷溫度由T3降到降到T2時，甲物質(zhì)析出時，甲物質(zhì)析出晶體的情況晶體的情況。（20122012年考查年考查1 1次，次，20112011年考查年考查5 5次次）中考考點清單中考考點清

13、單命題點命題點3 3甲、乙兩物質(zhì)溶解度的大小比較甲、乙兩物質(zhì)溶解度的大小比較。（。（20132013年年考查考查7 7次，次，20122012年考查年考查7 7次，次，20112011年考查年考查8 8次次）命題解答命題解答當當0tt2時，乙物質(zhì)的溶解度甲物質(zhì)時，乙物質(zhì)的溶解度甲物質(zhì)的溶解度；當?shù)娜芙舛龋划攖t2時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；當當t t2時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度。時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度。命題解答命題解答甲物質(zhì)的飽和溶液在溫度由甲物質(zhì)的飽和溶液在溫度由t t3 3降到降到t t2 2時，一定有晶體析出；甲物質(zhì)的不飽和溶液在時，一定有

14、晶體析出；甲物質(zhì)的不飽和溶液在溫度由溫度由t t3 3降到降到t t2 2時，不一定有晶體析出。時，不一定有晶體析出。命題點命題點根據(jù)溶解度判斷溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)溶解度判斷溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（20132013年考查年考查2 2次，次，20122012年考查年考查5 5次，次，20112011年考查年考查5 5次）次）如：在如：在T2時，在時，在100水中加入水中加入B甲物質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量甲物質(zhì)，形成溶液的質(zhì)量為為 ；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。中考考點清單中考考點清單命題解答命題解答在在t1時，時，100 g水中溶解水中溶解s g甲物質(zhì)就達甲物質(zhì)就達到飽和狀態(tài)

15、，此時飽和溶液的質(zhì)量為到飽和狀態(tài)，此時飽和溶液的質(zhì)量為100s，溶質(zhì)的，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 如如t2時時100 g水中最多能溶水中最多能溶解解b g甲物質(zhì)，此時形成的溶液質(zhì)量為（甲物質(zhì)，此時形成的溶液質(zhì)量為（100b）g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 命題解答命題解答 甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：當當TT2時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為乙甲；當分數(shù)為乙甲；當T T2時，甲、乙兩種飽和溶液時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等； T T2時，甲、乙兩種飽時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

16、量分數(shù)為甲乙。和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲乙。中考考點清單中考考點清單命題點命題點 甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較比較。（20122012年考查年考查1 1次，次，20112011年考查年考查2 2次）次）命題解答命題解答 丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此甲、乙的飽和溶的溶解度隨溫度的降低而減小，因此甲、乙的飽和溶液會析出晶體，而丙的飽和溶液變成了不飽和溶液，液會析出晶體，而丙的飽和溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，但是溫度降到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，但是溫度降到T1 時，乙溶液時

17、，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，并且都大于丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲，并且都大于丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙。量分數(shù)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙。中考考點清單中考考點清單命題點命題點 t3時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到液降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系關(guān)系？（20122012年考查年考查5 5次，次，20112011年考查年考查3 3次）次）命題解答命題解答 看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為

18、：向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大；緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大；下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。根下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。根據(jù)三條曲線隨溫度變化的坡度趨勢，可以判斷乙物據(jù)三條曲線隨溫度變化的坡度趨勢，可以判斷乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。質(zhì)的溶解度受溫度影響最小。中考考點清單中考考點清單命題點命題點 判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢及溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)勢及溶解度受溫度影響最小的物

19、質(zhì)。（20132013年考查年考查7 7次，次，20122012年考查年考查4 4次，次，20112011年考查年考查1 1次）次）命題點命題點1010 甲中混有少量乙時，通過什么方法可以甲中混有少量乙時，通過什么方法可以提純甲提純甲? ?（20132013年考查年考查1 1次，次，20122012年考查年考查2 2次）次）中考考點清單中考考點清單命題點命題點 根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法結(jié)晶或提純的方法。（20132013年考查年考查3 3次）次）命題解答命題解答 （）曲線為陡升型，如提純甲時利用的（）曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降

20、溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。（）曲是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。（）曲線為下降型，如提純丙時利用的是蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）線為下降型，如提純丙時利用的是蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）的方法。（）曲線為緩升型，如提純乙時利用的是的方法。（）曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。蒸發(fā)溶劑的方法。命題解答命題解答 甲物質(zhì)中混有少量乙可以用冷卻熱飽和甲物質(zhì)中混有少量乙可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。溶液的方法提純甲。命題點命題點1212不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有哪些不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化有哪些方法方法? ?（20132013年考查年考查4 4次，次，20122012年考查年考查

21、2 2次，次，20112011年考查年考查3 3次）次）中考考點清單中考考點清單命題點命題點1 11 1 飽和溶液與不飽和溶液的判斷。飽和溶液與不飽和溶液的判斷。(2013(2013年年考查考查2 2次，次，20122012年考查年考查3 3次，次，20112011年考查年考查4 4次）次）命題解答命題解答轉(zhuǎn)化：將在一定質(zhì)量的溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)轉(zhuǎn)化：將在一定質(zhì)量的溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化為量轉(zhuǎn)化為100100溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，轉(zhuǎn)化后的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量，轉(zhuǎn)化后的溶質(zhì)質(zhì)量的計算方法為：的計算方法為： ；判斷：同轉(zhuǎn)；判斷：同轉(zhuǎn)化后的質(zhì)量和此溫度下的溶解度進行比較即可判斷?；蟮馁|(zhì)量和此溫度下的溶解度

22、進行比較即可判斷。命題解答命題解答 甲物質(zhì)中混有少量乙可以用冷卻熱飽和甲物質(zhì)中混有少量乙可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。溶液的方法提純甲。返回考點目錄返回考點目錄例題例題溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（高頻考點）（高頻考點）(1)(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 之比。之比。(2)(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%100%濃度濃度溶質(zhì)溶質(zhì)中考考點清單中考考點清單考點四溶質(zhì)的濃度考點四溶質(zhì)的濃度溶液稀釋的計算溶液稀釋的計算溶液加水稀釋時，只是溶液的溶液加水稀釋時，只是溶液的 發(fā)生變化

23、，而發(fā)生變化，而稀釋前后稀釋前后 的質(zhì)量不變。即：的質(zhì)量不變。即：m m( (濃濃) )a a m m( (稀稀) )b b（a a、b b各表示稀釋前后溶液的溶質(zhì)各表示稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)量分數(shù)）返回考點目錄返回考點目錄例題例題25考點五一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制考點五一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（高頻考點）（高頻考點）（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）返回考點目錄返回考點目錄26?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋皖愋鸵灰?溶液概念的理解溶液概念的理解類型二類型二 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線類型三類型三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算返回總目錄返回總目錄例

24、（例（ 13懷化）懷化）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是下列關(guān)于溶液的說法中正確的是 （）（）溶液具有均一性和穩(wěn)定性溶液具有均一性和穩(wěn)定性飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大所有溶液都是無色的所有溶液都是無色的在溶質(zhì)和溶劑形成溶液的過程中一定不會伴隨在溶質(zhì)和溶劑形成溶液的過程中一定不會伴隨著熱量的變化著熱量的變化A A類型一類型一 溶液概念的理解（溶液概念的理解（易錯易錯）命題解讀命題解讀：溶液概念的理解是湖南中考的?？伎键c，溶液概念的理解是湖南中考的?？伎键c，主要的題型是選擇題。這類試題常聯(lián)系生活、生產(chǎn)中主要的題型是選擇題。這類試題常聯(lián)系生活、生產(chǎn)中常見物

25、質(zhì)來考查溶液的概念、組成性質(zhì)、特性等。常見物質(zhì)來考查溶液的概念、組成性質(zhì)、特性等。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕鼋馕觥咳芤菏且环N或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中溶液是一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液一定具有均一形成的均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液一定具有均一性和穩(wěn)定性，正確；由于不同物質(zhì)在相同溫度下的性和穩(wěn)定性，正確；由于不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，溶解度不同，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，所以無法比較飽和溶液與不飽和溶液的濃度，只能說，所以無法比較飽和溶液與不飽和溶液的濃度，只能說，在相同的溫度下，同一溶質(zhì)和溶劑形成的溶

26、液，飽和在相同的溫度下，同一溶質(zhì)和溶劑形成的溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較不飽和溶液的大，錯誤；溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較不飽和溶液的大，錯誤；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，錯誤；液不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，錯誤；某些溶質(zhì)和溶劑在形成溶液過程中會放熱或吸熱，某些溶質(zhì)和溶劑在形成溶液過程中會放熱或吸熱，錯誤。錯誤。常考類型剖析?？碱愋推饰觥疽族e分析】【易錯分析】溶液概念模糊不清是造成失分的主要溶液概念模糊不清是造成失分的主要原因，從溶液的概念入手，可知溶液的特性是均一、原因，從溶液的概念入手，可知溶液的特性是均一、穩(wěn)定、混合物，判斷一種物質(zhì)是否屬于溶液應(yīng)該與穩(wěn)定、混合物，判斷一種

27、物質(zhì)是否屬于溶液應(yīng)該與這三個特性進行對比，判斷一種物質(zhì)分散到另一種這三個特性進行對比，判斷一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中能否形成溶液，應(yīng)該抓住溶液的均一性和穩(wěn)物質(zhì)中能否形成溶液，應(yīng)該抓住溶液的均一性和穩(wěn)定性。定性。變式練習變式練習下列物質(zhì)分散在水中能形成無色溶液的下列物質(zhì)分散在水中能形成無色溶液的是（）是（）泥土泥土 食用油食用油 硫酸銅硫酸銅 氫氧化鈉氫氧化鈉D D?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄命題解讀命題解讀：溶解度及溶解度曲線是湖南中考的高頻考溶解度及溶解度曲線是湖南中考的高頻考點，題型以填空題為主，也有選擇題。主要考查內(nèi)容點，題型以填空題為主，也有

28、選擇題。主要考查內(nèi)容有：溶解度曲線上點的含義；溶解度隨溫度的變有：溶解度曲線上點的含義；溶解度隨溫度的變化情況；飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；溶化情況；飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；物質(zhì)溶解性的判斷等。液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；物質(zhì)溶解性的判斷等。類型二溶解度及溶解度曲線（類型二溶解度及溶解度曲線（易錯易錯）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?3 衡陽）衡陽）如圖是、三種固體物質(zhì)的溶解度如圖是、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。曲線。（）隨著溫度的升高，溶解度減?。ǎ╇S著溫度的升高，溶解度減小的是的是 。（）（）t t1 1時，、的時，、的 相等。相等。（）（）t t2 2時

29、，要使接近飽和的時，要使接近飽和的A A溶液溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是變成飽和溶液，可采用的一種方法是 。C C溶解度溶解度降低溫度（或增加溶質(zhì)）降低溫度（或增加溶質(zhì)）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕鼋馕觥浚?）根據(jù)圖像可知、的溶解度隨溫度根據(jù)圖像可知、的溶解度隨溫度升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而降低。（升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而降低。（2）T1時，、的溶解度相等。（時，、的溶解度相等。（3）的溶解度隨）的溶解度隨溫度升高而增大，所以降溫能使接近飽和的溶液溫度升高而增大，所以降溫能使接近飽和的溶液變成飽和溶液，另外還可選用加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的變成飽和溶液，另外還可選用加溶質(zhì)和

30、蒸發(fā)溶劑的方法。方法。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥疽族e分析易錯分析】溶解度概念易錯之處是對概念理解不清，溶解度概念易錯之處是對概念理解不清，應(yīng)該根據(jù)溶解度的概念，抓住溶解度的四要素：一定溫度，應(yīng)該根據(jù)溶解度的概念，抓住溶解度的四要素：一定溫度，100100溶劑，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量；對固體物質(zhì)的溶解溶劑，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量；對固體物質(zhì)的溶解度曲線，應(yīng)該在分析度曲線，應(yīng)該在分析“點點”和和“線線”意義的基礎(chǔ)上，結(jié)合意義的基礎(chǔ)上，結(jié)合溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念進行分析；溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念進行分析；判斷溫度變化過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，實質(zhì)是比判斷溫度變化過

31、程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，實質(zhì)是比較相應(yīng)條件下溶質(zhì)的溶解度，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較相應(yīng)條件下溶質(zhì)的溶解度，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反之亦然。越大，反之亦然。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲎兪骄毩曌兪骄毩?如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖分析，下列說法正確的是據(jù)圖分析，下列說法正確的是 （）（）甲的溶解度大于乙甲的溶解度大于乙2020時，甲、乙兩種時，甲、乙兩種 物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)相等分數(shù)相等甲物質(zhì)溶液由甲物質(zhì)溶液由3030降溫降溫 到到20 20 時，溶質(zhì)質(zhì)量時，溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)一定減小分數(shù)一定減小可用降溫結(jié)晶的方法

32、從可用降溫結(jié)晶的方法從 混有少量乙的甲的飽和溶液中分離出甲混有少量乙的甲的飽和溶液中分離出甲D D?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄命題解讀命題解讀：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是湖南中考溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是湖南中考的高頻考點，題型以計算題為主，在選擇題中也有的高頻考點，題型以計算題為主，在選擇題中也有涉及。主要考查內(nèi)容有：計算配制一定質(zhì)量分數(shù)涉及。主要考查內(nèi)容有：計算配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液所需溶劑質(zhì)量；化學反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶液所需溶劑質(zhì)量；化學反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；標簽破損溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的量分數(shù)的計算；標簽破損溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

33、等。另外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一般都是結(jié)合計算等。另外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一般都是結(jié)合化學方程式綜合進行考查?；瘜W方程式綜合進行考查。類型三類型三 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼?20420蘆山大地震蘆山大地震”發(fā)生后，為防止災(zāi)后疫情發(fā)生后，為防止災(zāi)后疫情出現(xiàn)，防疫人員要對震區(qū)進行消毒。過氧乙酸是一出現(xiàn)，防疫人員要對震區(qū)進行消毒。過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為1515。請?zhí)羁眨?。請?zhí)羁眨海ǎǎ?00100該溶液中含溶質(zhì)該溶液中含溶質(zhì) 。（）向（）向100100該溶液中加

34、入該溶液中加入200200水，所得溶液的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。（）將（）將100100該溶液與該溶液與100100的過氧乙酸溶液的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。1510%5%?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥浚ǎǎ?00100該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：1001001515 1515（）加水溶質(zhì)不變，則：（）加水溶質(zhì)不變，則：（）與（）與1001005 5的過氧乙酸溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)的過氧乙酸溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量為：量為：15151001005 5 2020由此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為由此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為常考類型

35、剖析?？碱愋推饰鲎兪骄毩曌兪骄毩?某廠廢液中的溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫某廠廢液中的溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品酸鈉，取廢液樣品3030于小燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣于小燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是品中含水的質(zhì)量是29.2229.22），向其中慢慢滴加），向其中慢慢滴加2 2的的NAOHNAOH溶液溶液2020，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液。（提示：液為不飽和溶液。（提示：H H2 2SOSO4 42NAOH2NAOH NANA2 2SOSO4 42H2H2 2O O）（）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量。（）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量。（）恰

36、好反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（）恰好反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鼋饨猓海ǎ海? 1）設(shè)）設(shè)30g30g溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成NaNa2 2SOSO4 4的質(zhì)的質(zhì)量為量為H H2 2SOSO4 42NaOH 2NaOH NaNa2 2SOSO4 42H2H2 2O O98 80 14298 80 142x 20202% 2% y y = = x =0.49g = =0.49g = y=0.71g=0.71g（2 2）溶液中）溶液中NaNa2 2SOSO4 4的質(zhì)量：的質(zhì)量：3030-29.22-29.22- -

37、0.49g0.49g=0.29g=0.29g，恰好反應(yīng)時，可得恰好反應(yīng)時，可得NaNa2 2SOSO4 4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：略。答：略。 9898808020202%2%x808014214220202%2%y0.29g+0.71g0.29g+0.71g30g+20g30g+20g100%=2%100%=2%常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄湖南湖南3年年41套卷：套卷：2013年考查年考查3次，次，2012年考查年考查4次，次，2011年考查年考查4次；命題點有：溶質(zhì)（或濃溶液）和溶次；命題點有：溶質(zhì)（或濃溶液）和溶劑質(zhì)量

38、的計算，實驗步驟，儀器選擇，導致溶質(zhì)質(zhì)劑質(zhì)量的計算，實驗步驟，儀器選擇，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的操作，溶液配制時灑出溶液時，溶質(zhì)量分數(shù)變化的操作，溶液配制時灑出溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，稱量操作的正誤判斷，稱量溶質(zhì)時，天平不平衡的稱量操作的正誤判斷，稱量溶質(zhì)時，天平不平衡的操作方法，溶解操作正誤判斷，攪拌的目的。操作方法，溶解操作正誤判斷，攪拌的目的。實驗突破實驗突破一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制返回總目錄返回總目錄計算：配制計算：配制5050質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液，所質(zhì)量分數(shù)為的

39、氯化鈉溶液，所需氯化鈉需氯化鈉 ，水，水 ；稱量：用托盤天平稱取稱量：用托盤天平稱取3 3氯化鈉；用量筒量取氯化鈉；用量筒量取4747的水；的水；溶解：將氯化鈉倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯溶解：將氯化鈉倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。3 34747實驗突破實驗突破1 1實驗裝置及步驟實驗裝置及步驟計算：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為計算：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6 6的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，配制配制5050溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3 3的氯化

40、鈉溶液，所需的氯化鈉溶液，所需6 6的氯化鈉的氯化鈉 ，水，水 ；量?。河昧客擦咳×咳。河昧客擦咳? 6的氯化鈉溶液（接近所需體的氯化鈉溶液（接近所需體積時改用膠頭滴管）和水；積時改用膠頭滴管）和水；溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。攪拌。25252525實驗突破實驗突破2.2.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀溶液溶質(zhì)為固體時，計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后溶質(zhì)為固體時，計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位（托盤天平只能準確稱量到一位（托盤天平只能準確稱量到0.10.1）；用托盤天）；用托盤天

41、平稱量時，要平稱量時，要“左物右碼左物右碼”且左右兩盤上要墊上相同且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放在的稱量紙；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放在燒杯中稱量；用濃溶液稀釋配制稀溶液，計算時要準燒杯中稱量；用濃溶液稀釋配制稀溶液，計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。實驗突破實驗突破注意事項注意事項（）所用儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭（）所用儀器：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。滴管、燒杯、玻璃棒。（）玻璃棒的作用是攪拌，加快固體或液體溶質(zhì)的溶解（）玻璃棒的作用是攪拌，加快固體或液體溶質(zhì)的

42、溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作為配制溶比量取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作為配制溶液的容器。液的容器。儀器的選用及各儀器的作用儀器的選用及各儀器的作用實驗突破實驗突破實驗誤差分析實驗誤差分析操作操作誤差分析誤差分析對溶質(zhì)質(zhì)量分對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響數(shù)的影響用天平稱量固體藥品用天平稱量固體藥品 質(zhì)量質(zhì)量時固體藥品和砝時固體藥品和砝 碼放反了碼放反了固體藥品的實際固體藥品的實際 質(zhì)量偏小質(zhì)量偏小偏小偏小量取水的體積時仰視讀數(shù)量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水配制的溶液中水的

43、實際體積偏大的實際體積偏大偏小偏小燒杯內(nèi)原來有少量的水燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水配制的溶液中水 的質(zhì)量偏大的質(zhì)量偏大偏小偏小將固體藥品倒入燒杯將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面中時撒在外面溶液中溶質(zhì)的質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小量偏小偏小偏小實驗突破實驗突破固體藥品倒入燒杯時，固體藥品倒入燒杯時， 紙紙片上殘留少量固體片上殘留少量固體 藥品藥品配制的溶液中溶配制的溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量偏小質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水配制的溶液中水的實際體積偏小的實際體積偏小偏大偏大注意注意：溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若溶液灑出，溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若溶液灑

44、出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不發(fā)生變化的。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不發(fā)生變化的。實驗突破實驗突破【例例】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為1616的氯的氯化鈉溶液來選種。玉光同學按照下列圖示配制化鈉溶液來選種。玉光同學按照下列圖示配制100100溶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1616的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。（）請指出圖中一處錯誤（）請指出圖中一處錯誤： 。 。A A中試劑瓶瓶塞沒有倒放中試劑瓶瓶塞沒有倒放實驗突破實驗突破（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）（）玉光同學需要稱?。ǎ┯窆馔瑢W需要稱取氯化鈉固體，配制氯化鈉固體，配制時應(yīng)選擇時應(yīng)選擇（填（填“10“10”、“5050”或或“100100”）的量筒量取所需要的水。）的量筒量取所需要的水。（）配制此溶液的步驟為計算、稱量、（）配制此溶液的步驟為計算、稱量、 、 裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。（）玉光同學在用量筒量取水時，若用俯視的方（）玉光同學在用量筒量取水時，若用俯視的方法讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將法讀數(shù)，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）。）。溶解溶解1616偏高偏高100mL100mL實驗突破實驗突破49