考點一多重并行反應(yīng)考點一多重并行反應(yīng)當(dāng)兩種或多種電解質(zhì)溶液混合時，溶液中的離子之間往往能同時發(fā)生多種反應(yīng)，如生成沉淀氣體，水或其它弱電解質(zhì)，以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，這樣的離子反應(yīng)稱為多重并行反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟掉其中的一組反應(yīng)，或離子間不符合配比關(guān)系。其中常見的多重并行反應(yīng)如下：專題課堂二多重并行反應(yīng)與競爭反應(yīng)專題課堂二多重并行反應(yīng)與競爭反應(yīng)要要 點點 突突 破破 1氣體與沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液并加熱，應(yīng)寫為_ _ 。 2弱電解質(zhì)與中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，應(yīng)寫成_ _ 。 3沉淀與中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，應(yīng)寫成_ 。 4沉淀、氣體與中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4濃溶液并加熱，應(yīng)寫成_。Ba22OH2NH4SO42NH4HCO32OH=NH3H2OCO32H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OBa22OH 5多種沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，應(yīng)寫成_ 。 6多重氧化還原反應(yīng)并行。如向FeBr2溶液中通入足量Cl2，應(yīng)寫成_ 。Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2BaSO46Cl 7復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)并行(1)Fe(OH)2溶于稀HNO3中：_。(2)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(3)FeO溶于稀HNO3中：_。3Fe(OH)210HNO3Fe2O36H2I=2Fe23FeO10HNO3=3Fe3=3Fe3NO8H2OI23H2ONO5H2O考點二相互競爭反應(yīng)考點二相互競爭反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。 1復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進行。(1)寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：_。解析在硫酸鋁銨溶液中，存在NH4、Al3與SO42，當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2和SO42結(jié)合生成BaSO4，OH則既可與Al3結(jié)合又能與NH4結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生互相競爭的反應(yīng)。由于在含有Al3的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3結(jié)合OH的能力大于NH4結(jié)合OH的能力，OH優(yōu)先與Al3結(jié)合生成Al(OH)3，則上述離子方程式為2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。答案2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)(2012重慶理綜，11)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()。Ax10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且 c(NH4)c(Al3)Bx10時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且 c(NH4)c(SO42)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c(AlO2)Dx30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且 c(OH)c(Ba2)解析10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.001 mol，x10時，Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.001 mol，此時SO42、Al3沉淀一部分，c(NH4)c(Al3)，溶液中有NH4、Al3、SO42，無AlO2；x30時，Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.003 mol，此時Al3全部變成了AlO2，SO42全部沉淀，溶液中有Ba2、OH、NH3H2O、AlO2，氫氧根離子濃度均大于偏鋁酸根離子濃度和鋇離子濃度。答案A(3)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_，_。_。_。答案Al33OH=Al(OH)3Mg2OH=Mg(OH)2NH4OH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO22H2O 2氧化還原反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強的物質(zhì)。(1)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ()。A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2解析因為氧化性AgFe3Cu2H，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe= 3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3，故選C。答案C(2)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng)) ()。解析因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl均是強酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。答案A(3)寫出下列離子方程式FeBr2溶液中通入少量Cl2： _；FeI2溶液中通入少量Cl2： _。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl