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1、《金屬晶體與離子晶體》習(xí)題 考查點一金屬晶體 1．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是()。 A．原子B．分子 C．陰離子D．陽離子 答案C 2．下列晶體中含有離子的有()。 A．所有晶體B．分子晶體 C．原子晶體D．金屬晶體 答案D 考查點二金屬鍵及其對金屬物理性質(zhì)的影響 3．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()。 A．金屬鍵沒有飽和性和方向性 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 解析金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強烈的相互作用。既有金屬陽離 子和自由電子間的靜

2、電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的 靜電排斥作用。 答案B 4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般 取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。 由此判斷下列說法正確的是()。 A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁 B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的 C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉 D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣 解析鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金 屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所 帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都

3、逐漸減?。灰螂x子的半徑 小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、 沸點和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金 屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。 答案C 考查點三金屬晶體常見的堆積模型 5.關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中, 正確的是 )° A.晶胞是六棱柱 B.屬于A2型密堆積 C.每個晶胞中含有4個原子 D.每個晶胞中含有5個原子 體心立方密堆積的 解析金屬晶體的體心立方密堆積的晶胞是平行六面體, 堆積方式為立方體的頂點和體心各有 1個原子，屬于 A2型密堆積，每個

4、晶胞 1 中含有8%+1=2個原子。 答案B 6 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0gcm3°用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知: ）。 在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù) 據(jù)中的 A. 32 B. 120 C. 150 解析 一個正方體的體積為（10 7）3= 10 21 cm3 -21 5X 10 D. 180 ,質(zhì)量為 5*10 21 g,則 1 mol 該元素原子的質(zhì)量為 —20 — X 6.02X 1023= 150.5 g,其數(shù)值與該元素的相 原子質(zhì)量相等，所以選Co 答案

5、C 考查點四離子鍵與離子晶體 7 .NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 離子間距離/1010m 2.31 3.18 2.10 ( ）。 A.①下②〉③ B.③》①〉② 解析NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強弱決定, 而離子鍵的強弱與鍵長和離子電荷數(shù)有關(guān), MgO中鍵長最短，離子電何數(shù)最 [Wj,故離子鍵最強。 答案B 考查點五離子晶體的物理性質(zhì) 8.離子晶體通常具有的性質(zhì)是 A.熔、沸點都較高，難于

6、揮發(fā) B.硬度很小，容易變形 C.都能溶于有機溶劑而難溶于水 D.密度很小 答案A 考查點六晶格能 ()。 9.下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）。 A. Na+(g)+Cl(g)===NaCl(s)AH 1 B. Na(s)+2ci2(g)===NaCl(s)AHi C. Na(s)===Na(g)AH2 D. Na(g)—e===Na(g)AH3 解析1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放 出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 答案A 考查點七離子晶體晶胞中粒子數(shù)的計算 10.如圖是CsCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體

7、中最小重復(fù)單元）,已知晶體中兩個最近的Cs+核間距離為acm,氯化葩的式量為M,Na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化葩晶體的密度為（）。 8M3 A.NIa3g-cm Ma33 B.8Nag-cm M3 C.NIa3g?cm Ma33 3 D.Nag-cm 解析晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比值 ?Cs+Oci- （即晶體 晶體的摩爾質(zhì)量 的密度=晶體的摩爾體積），據(jù)式量可知，1molCsCl的質(zhì)量為M克，故需求 出1molCsCl的體積。因晶體是由晶胞構(gòu)成的，而1個CsCl晶胞的體積為a3cm3,因此，此題解題的關(guān)鍵是找出1molCsCl晶體中的晶胞數(shù)

8、目。由晶胞的示意圖可知，1個晶胞中含1個Cs+和1個C「，所以，在1molCsCl Mg-mol 晶體中含Na個晶胞。由此可得，晶體的密度為a3cm3XNamol1= M3 NIa3g?cm。 答案C 11 .今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素丫的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;

9、③X和丫在不同條件下可形成X2丫和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量 與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77,據(jù)上可推知： (1)X,Y,Z(寫元素符號)。 (2)X2Y2是晶體，構(gòu)成晶體的微粒是,該晶體中含有 (填其微粒間作用)。 (3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是、,其中 Z原子分別以、雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z 的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是。 解析(1)由Z的硫化物和氯化物相對分子質(zhì)量之比為38：77可知Z為碳 (6C)；由丫的原子外圍電子構(gòu)型知bY為8。，aX中：a=25—8—6=1

10、1,X應(yīng)為Na。 (2)Na2O2是由Na+和。22—構(gòu)成的離子晶體，晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價鍵。 (3)CS2為直線形分子，CCl4為正四面體形分子，C原子采取了sp1雜化和sp3 雜化成鍵，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S===C===S,其中有2個艇和2個魂1。 答案(1)NaOC (2)離子Na+、O22離子鍵、非極性鍵 (3)直線形正四面體形sp1sp32個避和2個設(shè) 12 .I.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為： (1)簡單立方堆積的是; (2)鉀型的是;(3)鎂型的是; (4)銅型的是。 n.A、B、C、D都是短周

11、期元素，原子半徑D>C>A>B,已知：A、B處于同一周期，A、 C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。 試回答： (1)這四種元素分別是：A,B,C,D(填元素名稱)。 (2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是(填元素名稱)。 (3)C的固態(tài)氧化物是晶體，D的固態(tài)單質(zhì)是晶體。 (4)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程 解析n.(1)當(dāng)D原子最外層有1個電子時，則C原子最外層有4個電子(IVA 族)，因為A與C為同一主族，且原子半徑C＞A,則短周期中C為Si,A為 C;當(dāng)D原子最外層有2個電子時，則C原子最外層有8個電子(0族)，據(jù)題意知不可能。根據(jù)D的原子半徑(最大)、最外層電子數(shù)(1個)、短周期可判斷 D為Na。由質(zhì)子數(shù)關(guān)系可判斷B為O。 答案I.(1)Po(2)Na、K、Fe(3)MgZn(4)Au、Cu n.⑴碳氧硅鈉(2)碳＞硅＞鈉＞氧(3)原子金屬(4)Na2CO3+SiO2工Na2SiO3+CO2T