班 級 小 組 姓 名 使用時間 【統(tǒng)一編號統(tǒng)一編號1.1.3】化學實驗基本方法化學實驗基本方法 （課時（課時3）【學習目標學習目標】1、掌握常見的分離方法，根據(jù)混合物、掌握常見的分離方法，根據(jù)混合物特點選擇適宜的試劑進行分離特點選擇適宜的試劑進行分離2、懂得化學實驗方案設(shè)計的基本要求、懂得化學實驗方案設(shè)計的基本要求【學習重點學習重點】除雜試劑的選擇及試劑的除雜試劑的選擇及試劑的添加順序添加順序【學習過程學習過程】思考與交流思考與交流1 1你認為通過上述操作得到的是比較純的你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？如果粗鹽中含有氯化鈉嗎？如果粗鹽中含有Na2SO4，我，我們用什么方法可以檢驗出來？們用什么方法可以檢驗出來？ 思考與交流思考與交流2 2要除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)應加入那些要除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)應加入那些試劑？試劑？ 要除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)應加入那些要除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)應加入那些試劑？試劑？ 雜質(zhì)雜質(zhì)加入試加入試劑劑反應化學方程式反應化學方程式Na2SO4CaCl2Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 +2NaClMgCl2NaOHBaCl2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2 +2NaClNa2SO4+ BaCl2 =BaSO4 +2NaCl溫馨提示溫馨提示在實際操作中，還要考慮在實際操作中，還要考慮所加試劑所加試劑的先后順序、試劑用量以及試劑過的先后順序、試劑用量以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中如果引入其他離子，還子的方法中如果引入其他離子，還要想辦法把它們除去。要想辦法把它們除去。討論：粗鹽中的三種雜質(zhì)按照不同的處理順序結(jié)果有什么不同，怎樣的順序最合理。小結(jié)：小結(jié)：除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)步驟除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)步驟所用試劑：所用試劑： Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl操作順序：操作順序： 所加試劑順序關(guān)鍵是所加試劑順序關(guān)鍵是: 由于要保證除去由于要保證除去雜質(zhì)完全，每步所加試劑要過量，又會雜質(zhì)完全，每步所加試劑要過量，又會引入新雜質(zhì)，所以后續(xù)試劑要盡可能把引入新雜質(zhì)，所以后續(xù)試劑要盡可能把前面雜質(zhì)能除去，且最后雜質(zhì)一般要為前面雜質(zhì)能除去，且最后雜質(zhì)一般要為易于處理的：易于處理的：H+ 、OH- 、CO32-等。等?！局R檢測知識檢測】 1 1某溶液中可能含有某溶液中可能含有SOSO4 42 2、COCO3 32 2、ClCl。為了檢驗其中是否含有。為了檢驗其中是否含有SOSO4 42 2，除，除BaClBaCl2 2溶液外，還需要的溶液是（溶液外，還需要的溶液是（ ）A AH H2 2SOSO4 4B BHClHClC CNaOHNaOH D DNaNONaNO3 3 2 2能夠用來鑒別能夠用來鑒別BaClBaCl2 2 、NaClNaCl 、NaNa2 2COCO3 3三種物質(zhì)的試劑是（三種物質(zhì)的試劑是（ ）A AAgNOAgNO3 3溶液溶液B B稀硫酸稀硫酸C C稀鹽酸稀鹽酸 D D稀硝酸稀硝酸BB3提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為溶液，可以使用的方法為 ( ) A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸 C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸 D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸沉淀，溶液中補加適量硝酸D4 4要除去要除去COCO2 2氣體中所含有的少氣體中所含有的少量量HClHCl氣體，最好的方法是將混氣體，最好的方法是將混合氣通過合氣通過 （ ）A A飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 B B飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 C C飽和石灰水飽和石灰水 D D氨水氨水A5某溶液中含有較大量的某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等等3種陰離子，如果只取一次該溶種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（來，下列實驗操作順序正確的是（ ） 滴加滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加溶液；滴加Ba(NO3)2溶液溶液ABCDB氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問題：列有關(guān)問題：精制過程發(fā)生反應的化學方程式為：精制過程發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 +2NaCl Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 NaOH+ HCl= NaCl+H2O如果粗鹽中如果粗鹽中SOSO4 42 2含量較高，必須添加含量較高，必須添加鋇試劑除去鋇試劑除去SOSO4 42 2，該鋇試劑可以是，該鋇試劑可以是_A ABa(OH)Ba(OH)2 2 B BBa(NOBa(NO3 3) )2 2C CBaClBaCl2 2為有效除去為有效除去CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42 2，加入，加入試劑的合理順序為試劑的合理順序為_(_(填代號填代號) ) A A先加過量先加過量NaOHNaOH，后加過量，后加過量NaNa2 2COCO3 3，再加過，再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸B B先加過量先加過量NaOHNaOH，后加過量，后加過量BaClBaCl2 2，再加過，再加過量量NaNa2 2COCO3 3，過濾后加入稍過量的稀鹽酸，過濾后加入稍過量的稀鹽酸C C先加過量先加過量Ba(OH)Ba(OH)2 2，再加過量，再加過量NaNa2 2COCO3 3，過濾，過濾后加入稍過量的稀鹽酸后加入稍過量的稀鹽酸CB電解飽和食鹽水制得的燒堿溶液中若電解飽和食鹽水制得的燒堿溶液中若含有食鹽，利用含有食鹽，利用NaOHNaOH和和NaClNaCl在溶解度上在溶解度上的差異，可通過的差異，可通過_除去除去NaClNaCl。( (填寫操作名稱填寫操作名稱) )7 7草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 COCO3 32-2- 、SOSO4 42-2- 和和 ClCl- - 。(1)(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是： 濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶稱量稱量_ 過濾過濾 (再過濾再過濾)濾液蒸發(fā)濾液蒸發(fā)_結(jié)晶結(jié)晶溶溶解解(2)用托盤天平（指針向上的）稱量樣用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表品時，若指針偏向右邊，則表_ A、左盤重，樣品輕、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重、左盤輕，砝碼重C、右盤重，砝碼輕、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重、右盤輕，樣品重B(3)在進行第步操作時，有時可能要重在進行第步操作時，有時可能要重復進行，這是由于復進行，這是由于_。(4)將制得的少量晶體放入試管，加入蒸將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有有 產(chǎn)生，證明溶液中有產(chǎn)生，證明溶液中有_ 離子。離子。前面的過濾出現(xiàn)了穿前面的過濾出現(xiàn)了穿慮慮氣泡氣泡CO32-在第二支試管里加入足量稀鹽后，在第二支試管里加入足量稀鹽后，再加入再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有溶液，可觀察到有 _生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有_離離子。子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有溶液，可觀察到有_生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有_離子。離子?！究偨Y(jié)反思總結(jié)反思】白色沉淀白色沉淀SOSO4 42 2白色沉淀白色沉淀ClCl- -