課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第三課時(shí)第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、強(qiáng)化學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)2、會(huì)用結(jié)構(gòu)示意圖解題3、知道離子的形成過程，并正確書寫常見的離子符號(hào)，知道離子符號(hào)的含義自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1、回憶原子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)、離子形成及常見離子符、回憶原子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)、離子形成及常見離子符號(hào)的書寫號(hào)的書寫2、仔細(xì)認(rèn)真核對(duì)自主學(xué)習(xí)、仔細(xì)認(rèn)真核對(duì)自主學(xué)習(xí)32=35頁(yè)習(xí)題，討論其頁(yè)習(xí)題，討論其中錯(cuò)題中錯(cuò)題先學(xué)先學(xué)1、認(rèn)真回憶原子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)、認(rèn)真回憶原子構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)2、認(rèn)真核對(duì)自主學(xué)習(xí)，找出不懂的題、認(rèn)真核對(duì)自主學(xué)習(xí)，找出不懂的題目，同桌討論目，同桌討論當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練1下列關(guān)于原子說法中正確的是下列關(guān)于原子說法中正確的是A原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的空間主要被核外電子所占據(jù)原子的空間主要被核外電子所占據(jù)C.原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性D原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2一個(gè)碳原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.9931026kg，碳的相對(duì)原，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為子質(zhì)量為A12g B1/12 C12 D 19931026kg/123據(jù)媒體對(duì)云南撫仙湖湖底古跡考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)據(jù)媒體對(duì)云南撫仙湖湖底古跡考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過對(duì)古生物遺骸中的碳家曾通過對(duì)古生物遺骸中的碳14含量的測(cè)定來推斷古跡含量的測(cè)定來推斷古跡的年代。碳的年代。碳14原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳下列關(guān)于碳14原子說法中，錯(cuò)誤的是原子說法中，錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為中子數(shù)為6 B質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為6 C電子數(shù)為電子數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為144在同一原子中其數(shù)目一定相等的是在同一原子中其數(shù)目一定相等的是中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) .中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) .質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) .核電荷數(shù)和中子數(shù)核電荷數(shù)和中子數(shù)5.鈉原子有鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，下列說法不正確的個(gè)中子，下列說法不正確的是是A鈉原子的核電荷數(shù)為鈉原子的核電荷數(shù)為11 B鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23 C鈉原子的核外電子數(shù)為鈉原子的核外電子數(shù)為11 D鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23g6、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（生變化的是（1）元素種類（）元素種類（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)（3）相對(duì)原子質(zhì)量（）相對(duì)原子質(zhì)量（4）原子的電性）原子的電性（5）原子核（）原子核（6）電子層數(shù)）電子層數(shù)A(1)(3)(5) B(2)(4)(6) C(2)(5) D(1)(5)7、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是A它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的電子層數(shù)不同它們的電子層數(shù)不同C、Na比比Na+少一個(gè)電子少一個(gè)電子 D、Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、已知某種核原料的原子核中含有、已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，個(gè)中子，那么那么A該原子是一種氫原子該原子是一種氫原子 B該元素是金屬元素該元素是金屬元素C該原子核外有該原子核外有3個(gè)電子個(gè)電子D該原子核帶該原子核帶2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷9、Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是右上角的數(shù)字表示的意義是A鈣原子最外層上有鈣原子最外層上有2個(gè)電子個(gè)電子 B鈣原子有鈣原子有2個(gè)電子層個(gè)電子層C鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷 D2個(gè)鈣離子個(gè)鈣離子10、某元素原子的核外電子排布情況是：第二層電子數(shù)、某元素原子的核外電子排布情況是：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于A金屬元素金屬元素 B非金屬元素非金屬元素C稀有氣體元素稀有氣體元素 D不能確定不能確定11、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是12、下圖是鈉與氯氣（、下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成13、下圖中的、下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你回答：請(qǐng)你回答：(1)氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為鈣元素的原子序數(shù)為 ；(2)X= ；(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是屬于同種元素的粒子是 （填序號(hào)下同）；（填序號(hào)下同）；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 。14、科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了、科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和離子和H3分子。請(qǐng)回答：分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)個(gè)H3+離子中含有離子中含有 個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 個(gè)電子；個(gè)電子；（2）H3屬于屬于 （填混合物或單質(zhì)或化合物）。（填混合物或單質(zhì)或化合物）。15、根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：、根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題：（1）表示同一種元素的粒子是）表示同一種元素的粒子是 （填序號(hào)，下同）（填序號(hào)，下同） （2）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；（3）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 。16、Na+與與Na的共同點(diǎn)是的共同點(diǎn)是_；不同點(diǎn)是；不同點(diǎn)是_。