化學(xué)第二部分第二部分 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化考試要求考試要求1認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。2知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化是伴隨有能量變化，認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3學(xué) 會(huì)判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用。第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化定義定義_生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化_其他物質(zhì)的變化其他物質(zhì)的變化微觀實(shí)質(zhì)微觀實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子_發(fā)發(fā)生變化生變化物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子_發(fā)生改發(fā)生改變，分解成原子，原子重新組變，分解成原子，原子重新組合生成其它物質(zhì)的分子。合生成其它物質(zhì)的分子?，F(xiàn)象現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變發(fā)光、發(fā)光、_、_、放出、放出_、生成、生成_等等常見變化常見變化類型類型物質(zhì)的三態(tài)變化（熔化、物質(zhì)的三態(tài)變化（熔化、凝固、汽化、揮發(fā)、液化、凝固、汽化、揮發(fā)、液化、升華）物質(zhì)形狀的變化、升華）物質(zhì)形狀的變化、電燈發(fā)光、保險(xiǎn)絲熔斷等電燈發(fā)光、保險(xiǎn)絲熔斷等燃燒、金屬生銹、食物變質(zhì)、燃燒、金屬生銹、食物變質(zhì)、自燃、呼吸作用和光合作用等自燃、呼吸作用和光合作用等判斷依據(jù)判斷依據(jù)有無其他物質(zhì)生成有無其他物質(zhì)生成聯(lián)系聯(lián)系化學(xué)變化中一定包含物理變化化學(xué)變化中一定包含物理變化知識(shí)整理知識(shí)整理一、物理變化和化學(xué)變化的比較沒有沒有生成生成沒有沒有種類種類發(fā)熱發(fā)熱顏色改變顏色改變氣體氣體沉淀沉淀第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義定義物質(zhì)物質(zhì)_化學(xué)變化就化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在物質(zhì)在_變化中才能變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)獲得獲得可以通過感覺器官直接感知可以通過感覺器官直接感知或儀器測得或儀器測得通過化學(xué)變化可知通過化學(xué)變化可知舉例舉例顏色、狀態(tài)、氣味、味道、顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等導(dǎo)熱性、延展性等一般指能否與氫氣、氧氣、金一般指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可鹽等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性等堿性、熱穩(wěn)定性等本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否需要通過化學(xué)變化才可以獲知是否需要通過化學(xué)變化才可以獲知（注意：在描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常在文字描述中會(huì)出現(xiàn)“能”“會(huì)”“可以”“是”等字眼。）不經(jīng)過不經(jīng)過化學(xué)化學(xué)第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化三、催化劑（又叫觸媒）三、催化劑（又叫觸媒）1特點(diǎn)：一變二不變一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率； 二不變：反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變。（注意：催化劑_（填“能”或“不能”）改變生成物的質(zhì)量，它是化學(xué)反應(yīng)的參與者。）2概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的_，而本身的_和_在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。四、化學(xué)變化中的能量變化四、化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中_熱量，如燃料的燃燒，鎂與酸反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中_熱量，如碳和二氧化碳反應(yīng)。（備注：化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能、光能之間可以通過化學(xué)變化相互轉(zhuǎn)化。如燃燒反應(yīng)就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_能。燃料電池是把_能轉(zhuǎn)化為_能）不能不能反應(yīng)速率反應(yīng)速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)放出放出吸收吸收熱能熱能化學(xué)化學(xué)電電第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化 例題分析例題分析 【例1】 :（2013年廣東）下列民間制作屬于化學(xué)變化的是（ ）A佛山剪紙 B潮州木雕 C信宜竹編 D客家米酒 【思路點(diǎn)撥】思路點(diǎn)撥】這類題目屬于中考必考題，重點(diǎn)是理解化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別，就是有無新物質(zhì)生成。A、B、C都沒有新物質(zhì)生成，都是物理變化，而D有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化?！窘獯稹緿【例2】下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：二氧化錳與氯酸二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比鉀的質(zhì)量比1/41/40 01/21/20 01/101/101/51/51/31/31/21/22/32/31/11/12/12/1生成生成1L1L氧氣所需氧氣所需的時(shí)間（的時(shí)間（s s）12412479795050545475759393106106153153240240第第5 5講講 物理化學(xué)與化學(xué)變化物理化學(xué)與化學(xué)變化(1)據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為_時(shí)，反應(yīng)速率最快；(2)二氧化錳的用量過少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是_；(3)二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減少反應(yīng)物的_，所以反應(yīng)速率受到影響；(4)通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量（填“是”或“不是”） _越多越好?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】關(guān)于催化劑的題目要重點(diǎn)掌握催化劑“一變二不變”的含義。本題除了要明白催化劑的特點(diǎn)外，還得學(xué)會(huì)根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，掌握其變化特征，然后按要求答題?！窘獯稹浚?）1/10 （2）二氧化錳與氯酸鉀的接觸面積小，催化作用不明顯 （3）質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）不是第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 考試要求考試要求 1理解質(zhì)量守恒定律2掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3理解簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式的意義4能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算5理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用 知識(shí)整理知識(shí)整理 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實(shí)驗(yàn)要在_容器中進(jìn)行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋_變化而不解釋_變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。遵守遵守物理物理化學(xué)化學(xué)密閉密閉生成生成質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加參加第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式2用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成_，_重新組合成新_，_構(gòu)成 _。3微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_也沒有增減，_也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個(gè)不變、2個(gè)一定變、2個(gè)可能變” 6 6個(gè)不變個(gè)不變2 2個(gè)一定變個(gè)一定變2 2個(gè)可能變個(gè)可能變宏宏觀觀1 1總質(zhì)量總質(zhì)量_2 2元素的種類元素的種類_3 3各元素的質(zhì)量各元素的質(zhì)量_ 1 1物質(zhì)的種物質(zhì)的種類類_ 1 1元素的化元素的化合價(jià)合價(jià)微微觀觀1 1原子的原子的_2 2原子的原子的_3 3原子的原子的_ 1 1原子原子_ 1 1分子的數(shù)分子的數(shù)目目_生成物生成物分子分子分子分子原子原子原子原子原子種類原子種類原子數(shù)量原子數(shù)量原子總質(zhì)量原子總質(zhì)量第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式5 5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量?。籣。 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？_。(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣_克；原混合物中含氯酸鉀_克。反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成D多少克？_克；若5gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D_克。 產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)9.69.624.524.522225.55.5第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式(3)確定未知物質(zhì)的元素種類或化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種原子的_和_必須相等。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2+X,判斷X的化學(xué)式：( )數(shù)量數(shù)量質(zhì)量質(zhì)量碳與氫碳與氫氧氧O O2 2第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1 1概念：概念：化學(xué)方程式是用_來表示_的式子。2 2化學(xué)方程式的意義及讀法化學(xué)方程式的意義及讀法表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）例：寫出化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O表示的意義_；_；_。 化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)變化化學(xué)變化氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每每4 4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與3232份質(zhì)量的氧氣生成份質(zhì)量的氧氣生成3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水每兩個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成每兩個(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2 2分子水分子水 第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式3 3化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則（兩點(diǎn)）必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。要遵守_定律，等號(hào)兩邊原子的_和_必須相等。(2)書寫步驟： 寫化學(xué)式 配平 注條件和狀態(tài)注意注意：只有當(dāng)反應(yīng)物中_（填“沒有”或“有”）氣體，而生成氣體時(shí)，生成物氣體標(biāo)“”；反應(yīng)物中_（填“沒有”或“有”）固體，而生成固體時(shí)，生成物固體標(biāo)“” 。 沒有沒有沒有沒有客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒數(shù)量數(shù)量種類種類第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 例題分析例題分析 例1:（2013湛江）2013年5月16日廣州市食品藥品監(jiān)管局網(wǎng)站公布第一季度餐飲食品抽驗(yàn)結(jié)果其中一項(xiàng)結(jié)果為44.4%的大米制品抽檢產(chǎn)品發(fā)現(xiàn)鎘超標(biāo)（1）這里的鎘是指( )；A原子 B離子 C單質(zhì) D元素（2）已知鎘（Cd）在化合物中通常為+2價(jià)鎘在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面寫出鎘與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：( ) ；【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】（1）物質(zhì)是由元素組成的，這里的鎘是指鎘元素；（2）鎘在金屬活動(dòng)順序表中氫的前面，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎘和氫氣，方程式是：Cd+2HClCdCl2+H2，該反應(yīng)由一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物和單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；【解答】：（【解答】：（1 1）D D；（；（2 2）Cd+2HClCdClCd+2HClCdCl2 2+H+H2 2，置換反應(yīng)；，置換反應(yīng)；第第6 6講講 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式例2:（2011佛山）在M+RO2=2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng) 生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A、R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B、N的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C、參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g D、2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】已知RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44,可求出R的相對(duì)原子質(zhì)量為12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN則參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g ,再根據(jù)RO2與2N的質(zhì)量比求出N的相對(duì)分子質(zhì)量是28, 2.4gM與5g RO2不是恰好反應(yīng),生成N不可能7.4g【解答】【解答】D D第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型 考試要求考試要求 1了解常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 2了解常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象3能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷4了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量 知識(shí)整理知識(shí)整理 一、四大基本反應(yīng)類型一、四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義（簡略描述）定義（簡略描述）字母表達(dá)式字母表達(dá)式舉例（寫化學(xué)方程式）舉例（寫化學(xué)方程式）化合反應(yīng)化合反應(yīng)多變一多變一 CaO+HCaO+H2 2O=O= 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 2H2H2 2O O2 2MnO2MnO2 +O+O2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng) Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3= 復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng) CuSOCuSO4 4+2NaOH= _+2NaOH= _CaCOCaCO3 3+2HCl=_+2HCl=_ A+B=CA+B=CCa(OH)Ca(OH)2 2一變多一變多A=B+CA=B+C2H2H2 2O O單單+ +化化= =單單+ +化化ABCCB+ACu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag化化+化化=化化+化化（相互交換成分）（相互交換成分）AB+CD=AD+CBCu(OH)2 + Na2SO4CaCl2+ H2O + CO2第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型注意：注意：1一定有單質(zhì)生成的是_反應(yīng)，一定有單質(zhì)參加的是_反應(yīng)。一定無單質(zhì)參加的是_反應(yīng)和_反應(yīng)。一定無單質(zhì)生成的是_和_反應(yīng)。 2_反應(yīng)化合價(jià)一定變，_反應(yīng)化合價(jià)一定不變，_和_反應(yīng)化合價(jià)可能變。3中和反應(yīng)：（定義）_（它屬于_反應(yīng)）4置換反應(yīng)(ABCCB+A）：C或H2+金屬氧化物金屬+酸鹽+氫氣金屬+鹽新金屬+新鹽5復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)：酸+堿 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽 金屬氧化物+酸置換置換置換置換復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解分解分解化合化合置換置換復(fù)分解復(fù)分解化合化合分解分解復(fù)分解復(fù)分解酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型類型類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)舉例（寫化學(xué)方程式）舉例（寫化學(xué)方程式）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)與物質(zhì)與_發(fā)發(fā)生的反應(yīng)生的反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)_ _的反應(yīng)的反應(yīng) 常見的還原劑常見的還原劑_、_、_。還。還原劑具有原劑具有_性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生了性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生了_反應(yīng)氧化劑具有反應(yīng)氧化劑具有_性，在反應(yīng)中被還原，性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生了發(fā)生了_反應(yīng)。反應(yīng)。二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧氧CH4 + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + 2 2H2O 失去氧失去氧CO+ CuO 加熱加熱 Cu + CO2氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳 碳碳 還原還原氧化氧化氧化氧化還原還原第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件三、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。1外界條件（如點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。）例如：碳燃燒需要_，氫氣還原氧化銅需要_，水分解需要_，碳酸鈣分解需要_，氯酸鉀分解制氧氣需要_和_。2置換反應(yīng)發(fā)生的條件（金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用）。排在_的金屬置換酸中的氫生成氫氣。（酸一般是_）；排在_金屬能把排在_金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na、Ba除外）點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱通電通電高溫高溫催化劑催化劑加熱加熱氫前氫前強(qiáng)酸強(qiáng)酸較前較前較后較后第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型例題分析例題分析 例1:寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型： （1）硫在氧氣里燃燒： ，（ ）反應(yīng)。 （2）過氧化氫溶液中加入二氧化錳： ，（ ）反應(yīng)。 （3）氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸： 。（ ）反應(yīng)。 （4）澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合： ，（ ）反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】 本題是初中化學(xué)常見的化學(xué)方程書寫，書寫時(shí)要注意反應(yīng)條件和向上向下的前頭，理解四種基本反應(yīng)的區(qū)別?！窘獯稹浚ā窘獯稹浚?）S + O2 SO2 化合化合 （2）2H2O2 2H2O+O2 分解分解 （3）NaOH+ HCl NaCl+H2O 復(fù)分解復(fù)分解 （4）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 復(fù)分解復(fù)分解第第7 7講講 化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)的類型【例2】（2009廣東）判斷下列觀點(diǎn)是否正確，用化學(xué)方程式證明你的結(jié)論。序序號(hào)號(hào)觀點(diǎn)觀點(diǎn)正確或錯(cuò)正確或錯(cuò)誤誤化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)(1)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)定是置換反應(yīng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤2KClO2KClO3 3 MnOMnO2 2 2KCl + 2KCl + 3O3O2 2(2)(2)碳燃燒不一定生成二碳燃燒不一定生成二氧化碳氧化碳 (3)(3)有鹽和水生成的反應(yīng)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)一定是中和反應(yīng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】思路點(diǎn)撥】正確回答此題的前提是對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的概念明確。還要明確中和反應(yīng)的前提是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，而金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿也能生成鹽和水，但它們不是中和反應(yīng)?！窘獯鸾獯稹?(2)正確正確 2CO2 2CO (3)MgOH2SO4 MgSO4H2O (合理答案均可合理答案均可) The end