《江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 （新版）滬教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第第4章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化認(rèn)識(shí)化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？反應(yīng)后生成了新物質(zhì)反應(yīng)后生成了新物質(zhì)討論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)討論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？量是否改變？溫故知新溫故知新科學(xué)探究的一般步驟：科學(xué)探究的一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論反思釋疑溫故知新溫故知新提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生了改變？是否發(fā)生了改變？探究新知探究新知猜想與假設(shè)根據(jù)平時(shí)的觀察和已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)平時(shí)的觀察和已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，說說你的猜想說

2、說你的猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究新知探究新知 （藍(lán)色溶液（藍(lán)色溶液 ） （藍(lán)色沉淀）（藍(lán)色沉淀）探究新知探究新知現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液中有沉淀生成，顏色的藍(lán)色逐漸變?nèi)芤褐杏谐恋砩?，顏色的藍(lán)色逐漸變 淺淺 天平兩端仍保持平衡天平兩端仍保持平衡化學(xué)表達(dá)式：化學(xué)表達(dá)式： CuSOCuSO4 4 + NaOH + NaOH Cu( Cu(OHOH ) )2 2 + + NaNa2 2SOSO4 4結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總 質(zhì)量質(zhì)量. .探究新知探究新知有氣體有氣體放出放出探究新知探究新知 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有大量氣泡產(chǎn)生有大

3、量氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 天平兩端仍保持平衡天平兩端仍保持平衡 化學(xué)表達(dá)式：化學(xué)表達(dá)式： HClHCl + CaCO+ CaCO3 3 Ca CaClCl2 2 + + H H2 2O O + CO+ CO2 2 COCO2 2 + + Ca(OHCa(OH) ) 2 2 CaCO CaCO3 3 + + H H2 2O O 結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。探究新知探究新知質(zhì)量守恒定律無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

4、質(zhì)量總和。各物質(zhì)的質(zhì)量總和。探究新知探究新知 16731673年，波義耳在一只敞口年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后應(yīng)后質(zhì)量增加質(zhì)量增加了。了。波義耳波義耳-英國(guó)英國(guó)拉瓦錫拉瓦錫-法國(guó)法國(guó) 17771777年，他在密閉年，他在密閉容器中氧化汞的分解與容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后應(yīng)后質(zhì)量不變質(zhì)量不變。 至此，質(zhì)量守恒定至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。律才獲得公認(rèn)。探究新知探究新知理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：1.守恒指的是守恒指的是質(zhì)量總和質(zhì)量總和相等，氣體、沉淀等物相等，氣體、沉淀等物

5、質(zhì)的質(zhì)量都要考慮進(jìn)去。質(zhì)的質(zhì)量都要考慮進(jìn)去。2.守恒是指守恒是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，不是體積的守恒守恒，不是體積的守恒3.必須是必須是真正參加真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)探究新知探究新知 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，閱讀教材閱讀教材P103P103頁(yè)，從微觀中尋找出其中的頁(yè)，從微觀中尋找出其中的原因。原因。 探究新知探究新知原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子

6、種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)小結(jié)歸納小結(jié)歸納1.“1.“化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這句話對(duì)嗎這句話對(duì)嗎? ?參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng) 2.2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比（）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比 原來鐵絲的質(zhì)量大原來鐵絲的質(zhì)量大（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量（

7、）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小比原反應(yīng)物的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解時(shí)有氧氣放出高錳酸鉀受熱分解時(shí)有氧氣放出,所以剩余固體的質(zhì)量所以剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)有氧氣參與鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)有氧氣參與,所以生成物的質(zhì)量比所以生成物的質(zhì)量比 原來鐵絲的質(zhì)量大。原來鐵絲的質(zhì)量大。練習(xí)反饋練習(xí)反饋3.3.下列化學(xué)變化有關(guān)說法下列化學(xué)變化有關(guān)說法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律律A.A.打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋, ,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小 ( ) ( ) B.B.鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后, ,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加 ( ) ( ) C.C.澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重 ( ) ( ) D.D.蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后, ,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小 ( ) ( ) 是是是是是是否否練習(xí)反饋練習(xí)反饋