《浙江臨海杜橋中學(xué)高中化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江臨海杜橋中學(xué)高中化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 新人教版必修1（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)粒子數(shù)粒子數(shù)(N)NANA質(zhì)量質(zhì)量 (m)MM體積體積 (V) ?氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)易壓縮易壓縮有固定體積有固定體積有固定形狀有固定形狀狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同 動(dòng)手連一連動(dòng)手連一連 不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚物質(zhì)的聚集狀態(tài)集狀態(tài)宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)固固 態(tài)態(tài)液液 態(tài)態(tài)氣氣 態(tài)態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)微粒的運(yùn)動(dòng)動(dòng) 方方 式式有固定的形有固定的形狀，幾乎不狀，幾乎不能被壓縮能被壓縮沒(méi)有固定的沒(méi)有固定的形狀，但不形狀，但不易被壓縮易被壓縮沒(méi)有固定的沒(méi)有固定的形狀

2、，且容形狀，且容易被壓縮易被壓縮微粒排列緊密，微粒排列緊密，微粒間的空隙微粒間的空隙很小很小微粒排列較緊微粒排列較緊密，微粒間的密，微粒間的空隙較小空隙較小微粒之間的微粒之間的距離較大距離較大在固定的位在固定的位置上振動(dòng)置上振動(dòng)可以自可以自由移動(dòng)由移動(dòng)可以自可以自由移動(dòng)由移動(dòng) 思考？思考？1mol任何微粒的集合體所含的任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目微粒數(shù)目都都相同相同；1mol微粒的微粒的質(zhì)量質(zhì)量往往往往不同不同；那么那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？物質(zhì)的體積是否相同呢？7.1ml18ml58.4ml22.4L22.4L22.4L 同溫下，同溫下，1mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同不同的

3、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同同溫同壓下，同溫同壓下，1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同體積大約相同 仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說(shuō)仔細(xì)對(duì)比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說(shuō)出決定物質(zhì)體積的因素嗎？出決定物質(zhì)體積的因素嗎？V1V4V2V3微粒的微粒的數(shù)目數(shù)目微粒的微粒的大小大小微粒間的微粒間的距離距離忽略忽略決定物質(zhì)體積決定物質(zhì)體積的因素的因素 微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的距離微粒之間的距離 固體和液體固體和液體 氣體氣體 決定體積大小的決定體積大小的主要主要因素因素 微粒的間距又受哪些條件影響呢？微粒的間距又受哪些條件影響呢？對(duì)于氣體而言：對(duì)于氣體而言：影響因素影

4、響因素： 溫度升高，距離增大溫度升高，距離增大壓強(qiáng)增大，距離減小壓強(qiáng)增大，距離減小 微粒的間距又受哪些條件影響呢？微粒的間距又受哪些條件影響呢？對(duì)于氣體而言：對(duì)于氣體而言：影響因素影響因素： 溫度升高，距離增大溫度升高，距離增大壓強(qiáng)增大，距離積減小壓強(qiáng)增大，距離積減小距離相同距離相同，若微粒數(shù)相同，則若微粒數(shù)相同，則體積也相同體積也相同同溫同壓時(shí)同溫同壓時(shí)(即相同條件即相同條件), 1mol任何氣任何氣體體積均相等。體體積均相等。當(dāng)當(dāng)壓強(qiáng)和溫度相同壓強(qiáng)和溫度相同時(shí)，時(shí)， 氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積 二、氣體的摩爾體積二、氣體的摩爾體積 mVnV 判斷正誤判斷正誤1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

5、1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約混合氣體的體積約為為22.4L。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體） （對(duì)，（對(duì)，適用于任何氣體適用于任何氣體）（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L(zhǎng).mol-1）判斷正誤判斷正誤4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所氣體所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。5. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為約為22.4L

6、/mol。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件相同條件下測(cè)定）下測(cè)定）（錯(cuò)，（錯(cuò)，不一定不一定）加壓加壓(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2 占有的體積占有的體積約約是是 L。 11.2(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量約約是是 mol。 0.2公式：公式： n = V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L.mol-1)(3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.8g的氦氣的體積為多少？的氦氣的體積為多少？ 基本公式的運(yùn)用：基本公式的運(yùn)用： n = N / NA = m / M = V / Vm2012.9.19

7、知知 識(shí)識(shí) 歸歸 納納 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量 氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm. M 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 氣體密度氣體密度 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）16克氧氣的體積是克氧氣的體積是-。（2）44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是- -。11.2L2NAZn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：例：1313克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收

8、集克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)=0.200mol22.4L1mol= 4.48L解法解法：13克鋅的物質(zhì)的量為克鋅的物質(zhì)的量為0.2molZn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：例：1313克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)=0.200mol22.4L1mol= 4.48L22.4L

9、22.4L22.4LV(H2)解法解法2：13克鋅的物質(zhì)的量為克鋅的物質(zhì)的量為0.2molZn + 2HCl = ZnCl2 + H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2moln(H2)1mol1mol例：例：1313克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)=13g22.4L65g= 4.48L解法解法3：22.4L22.4L22.4LV(H2)65g65g65 g13 g總結(jié)總結(jié):物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算,應(yīng)

10、該遵循應(yīng)該遵循- “上下單位相同上下單位相同”的原則的原則 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要多少體積的氫氣與氧氣反應(yīng)才能生成氫氣與氧氣反應(yīng)才能生成18G水？水？1 mol的任何氣體體積都相同的任何氣體體積都相同 相同體積的任何氣體都含有相同相同體積的任何氣體都含有相同的的分子數(shù)分子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，Vm約為約為22.4Lmol-1推斷推斷在同溫同壓時(shí)，在同溫同壓時(shí)，在同溫同壓時(shí)，在同溫同壓時(shí)，注意：注意： 適用對(duì)象適用對(duì)象:任何氣體任何氣體(包括混合氣體包括混合氣體) 定律：定律：同溫同壓同溫同壓下，下，相同體積相同體積的任何氣體都的任何氣體都 含有含有相同的分子

11、數(shù)相同的分子數(shù)(同物質(zhì)的量同物質(zhì)的量) 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律板書(shū)板書(shū)練習(xí)練習(xí)1 在同溫同壓下，在同溫同壓下，1mol的的Ar和和1mol的的F2具有相同的具有相同的 （ ） （A）原子總數(shù)）原子總數(shù) （B）體積）體積 （C）分子總數(shù)）分子總數(shù) （D）質(zhì)量）質(zhì)量 BC 練習(xí)練習(xí)2同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為相同時(shí)，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 ；質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為 ；其密度之比為；其密度之比為 。1：116：116：1練習(xí)練習(xí)3同溫同壓下物質(zhì)的量之比為同溫同壓下物質(zhì)的量之比為3：1甲烷甲烷氣體（氣體（CH4）與水蒸氣（）與水蒸氣（H2O）體積比是）體積比是 。3：1練習(xí)練習(xí)4相同條件下，有一氮?dú)庀嗤瑮l件下，有一氮?dú)?mol和氧和氧氣氣3mol的的混合氣體，求混合氣體的平均混合氣體，求混合氣體的平均式量。式量。31