1關(guān)于化學(xué)方程式的計算：已知反應(yīng)物（生成物），利用它們之間的相對分子質(zhì)量比（質(zhì)量比）求生成物（反應(yīng)物），關(guān)鍵是找到有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列代數(shù)式，熟練使用“計算三步曲”也很重要。 2關(guān)于溶液的計算：溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者已知其中兩個求第三個，如果給的是體積一定要化為質(zhì)量才能計算；溶液稀釋時堅(jiān)持稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 3關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)方程式、溶液的綜合計算：在一定的生產(chǎn)生活情境中，將問題和化學(xué)計算結(jié)合起來，以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，可能聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，解決實(shí)驗(yàn)問題。題目可能給出很多數(shù)據(jù)，但都是溶液或者其他混合物，一定要先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物，才可以代入化學(xué)方程式中求算。（2013廣東）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O+3O2=2CO2+ 3H2O。問：（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？解：（解：（1）設(shè)生成需要）設(shè)生成需要O2質(zhì)量為質(zhì)量為x C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 46 332 23g x 46:96 = 23 g: x x=48g點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）006.65.4a表中a的值為_。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O+11O2= _ CO2+ _ H2O + _ CO 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.46122 本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計算和化學(xué)方程式的配平。本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計算和化學(xué)方程式的配平。相比去年，計算題的難度有所下降，但在中考學(xué)生還是存在一些相比去年，計算題的難度有所下降，但在中考學(xué)生還是存在一些問題：問題： 1.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算部分學(xué)生對其步驟沒掌握；根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算部分學(xué)生對其步驟沒掌握； 2.計算過程中不會觀察比例式的關(guān)系，如：計算過程中不會觀察比例式的關(guān)系，如：46:23g=96：x剛好剛好成倍數(shù)關(guān)系；成倍數(shù)關(guān)系； 3.對質(zhì)量守恒定律不過關(guān)。復(fù)習(xí)建議：化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科對質(zhì)量守恒定律不過關(guān)。復(fù)習(xí)建議：化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的主線，在教學(xué)中如何從文字表達(dá)式引導(dǎo)學(xué)生過渡到化學(xué)方學(xué)習(xí)的主線，在教學(xué)中如何從文字表達(dá)式引導(dǎo)學(xué)生過渡到化學(xué)方程式，對化學(xué)方程式的配平、計算。要關(guān)注學(xué)生的心理，幫學(xué)生程式，對化學(xué)方程式的配平、計算。要關(guān)注學(xué)生的心理，幫學(xué)生解決困難，做進(jìn)一步全部掌握，讓學(xué)生喜歡上化學(xué)這門學(xué)科，消解決困難，做進(jìn)一步全部掌握，讓學(xué)生喜歡上化學(xué)這門學(xué)科，消除學(xué)生恐懼的心理。除學(xué)生恐懼的心理。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： 現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進(jìn)行分析。取10 g此樣品，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8643m（1）上述表格中m的值為_，10 g樣品中CuO的質(zhì)量為_ g。（2）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)37【解析】（1）由表看出，每20 g稀硫酸可以和2 g CuO反應(yīng)。當(dāng)?shù)谒拇渭尤胂×蛩釙r，固體質(zhì)量只減少了1 g，說明此時CuO已反應(yīng)完，故m3，即剩余3 g Cu，CuO的質(zhì)量為7 g。（2）設(shè)第一次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，第三次反應(yīng)后CuSO4的質(zhì)量為y。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 160 2 g x y則80/2 g98/x =160/y 得x2.45 g y4 g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.45 g/20 g100%12.25%第三次加稀硫酸后，溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 g3/(20 g 3+10 g -4 g)100%18.2%