精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離平衡酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-101高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)從以上表格中判斷下列說(shuō)法正確的是( )A在冰醋酸中這四種酸都完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H+ +SO42-D水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱2在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( ) 3 水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是()A1×1014 B55.6×107 C1×107 D55.64pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為()A7.2 B8 C6 D無(wú)法計(jì)算5有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是()A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH)6 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L1時(shí)，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度725時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小D將水加熱，KW增大，pH不變8(2008·廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()9下列敘述正確的是()A無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)×c(OH)1×1014 mol2·L2Bc(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱10已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07K2=5.6×l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)11（鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研）在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 (雙選)。 ( ) A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點(diǎn)，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12（鎮(zhèn)江市09第二次調(diào)研測(cè)試）醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是( ) 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A B C D13(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。14有三種溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O(1)pH相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi);(2)濃度相等時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi); (3)當(dāng)pH=11時(shí)，各取100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序?yàn)開(kāi)； (4)當(dāng)溶度相等時(shí)，各取100mL與相同濃度HCl中和，消耗HCl體積有多少的順序?yàn)開(kāi)；(5)與鹽酸恰好中和后溶液的pH大小順序?yàn)開(kāi)15常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9請(qǐng)回答： （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。 （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（選填“是”或“否”）混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷 （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是 酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L16常溫下，有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。 （1）如果時(shí)，<1>，則溶液顯_性；<2>，則溶液的_7（填“”）（2）如果混合后時(shí)：<1>，則_；<2>，則_。弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)精選 答案1D 2 B 3解析：根據(jù)常溫時(shí)，1 L( mol)水中只有1×107 mol的水電離，可以確定如下關(guān)系： mol×NA1×107 mol×NAn1 解得n55.6×107。 答案：B 4解析：pH5的鹽酸溶液中c(H)105 mol·L1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105 mol·L1，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。答案：C 5 解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0; 堿性溶液，AG0。前三項(xiàng)均錯(cuò)，AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。答案：D 6 . 解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱等問(wèn)題。由于c(HCOOH)c(CH3COOH)0.10 mol·L1時(shí)，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。又因pH(a)pH(CH3COOH)pH(b)即溶液a的c(H)0.10 mol·L1 ，CH3COOH的c(H)溶液b的c(H)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無(wú)法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸性CH3COOH酸性)。答案：A7 . 解析：A項(xiàng)中向水中加入稀氨水后c(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中向水中加入少量固體硫酸氫鈉后，c(H)增大，但KW不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中向水中加入少量固體CH3COONa，因CHCOO結(jié)合H而使水的電離平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；將水加熱后，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B8 . 解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，其先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與弱電解質(zhì)CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，所以有下降趨?shì)。答案：D9. 解析：KWH·OH ，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其KW1×1014 mol2·L2；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H)不一定等于1×107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。 答案：A10 . D 11 . AC 12 . C13 . 解析：(1)0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH11，則KWc(H)·c(OH)1×1011 mol/L×0.01 mol/L1×1013 mol2·L2。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a mol·L1，pHb的H2SO4中，c(H)10b mol·L1，兩者混合后；若呈中性，則1013a·Va10b·Vb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，c(OH)混103 mol·L1，而c(OH)混，將a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)1×1013(2)1101914 . （1）cba （2）abc （3）c a2b （4）abc （5）abc15.(1) a7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c（Na+）c（A-）c（OH-）c(H) (4) 10-5 16. (1) 酸性； (2) 1；1;10 專心-專注-專業(yè)