文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)一、鹽的概念1、 概念：鹽是指組成里含有 和 的一類化合物。(有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如NH4Cl)。2、生活中常見的鹽有碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分為CaCO3）等。請大家閱讀教材P7071有關(guān)氯化鈉的知識(shí)1氯化鈉的組成： 。2氯化鈉的用途： 。3氯化鈉的分布： 。 4、物理性質(zhì)： 。導(dǎo)入：通過晾曬海水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)出去其水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等），可以通過什么方法除去泥沙等不溶性的雜質(zhì)？知識(shí)點(diǎn)二、粗鹽提純：閱讀教材69頁完成下列問題。、粗鹽提純的步驟為： 、過濾需要哪些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問題？蒸發(fā)時(shí)有哪些注意點(diǎn)?、整個(gè)操作過程中玻璃棒的作用有哪些？1、 玻璃棒的作用：溶解時(shí)：過濾時(shí)：蒸發(fā)時(shí)；轉(zhuǎn)移時(shí)：2過濾后的液體仍渾濁的原因：3產(chǎn)率偏低的原因：1.圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過濾操作的示意圖，試回答：(1)寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱： ， ；(2)漏斗中液體的液面應(yīng)該 (填“高”或“低”)于濾紙的邊緣；(3)蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是 知識(shí)點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、 碳酸鈉（Na2CO3）：（1）、物理性質(zhì)：俗稱 、 白色固體，易溶于水。組成上是鹽，但它溶于水后溶液顯堿性，故稱純堿。（2）、化學(xué)性質(zhì)：A、與酸反應(yīng) ： 。B、與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）、用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)，是重要的化工原料。2、 碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）、物理性質(zhì)：俗稱 ，白色固體，易溶于水，其溶液呈堿性。（2）、化學(xué)性質(zhì)：A、 與酸反應(yīng): 。B、 受熱分解： 。 （3）用途：發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。3、 碳酸鈣：（CaCO3 ）（1）、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，是 、 等的主要成分。（2）、化學(xué)性質(zhì)：A、 與酸反應(yīng)：CaCO32HClCaCl2H2OCO2B、高溫分解：（3）、用途：重要的建筑材料、也是一種補(bǔ)鈣劑。4、的檢驗(yàn)方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有此離子。課堂檢測1下列說法正確的是()A鹽都能食用，故稱食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類物質(zhì)的總稱2下列說法正確的是()A純堿不是堿B食鹽不是鹽C火堿不是堿D鹽酸不是酸3某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當(dāng)?shù)乃釅A度，并通過人體復(fù)雜的作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是()A氯化鈣B氯化鈉C硝酸鉀D碳酸鈉4我國某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有()AKMnO4BNa2CO3CNaNO2DMgSO45食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：消石灰氯氣鹽酸硫酸燒堿純堿以上正確的是()ABCD6工業(yè)生產(chǎn)中要用到純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反應(yīng)精制而成的。在精制過程中，另外還要用到的物質(zhì)是()AH2O、Ca(OH)2BCaO、CO2CCaCl2、CO2DH2O、CO27我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種生產(chǎn)技術(shù)用于()A生產(chǎn)燒堿B生產(chǎn)純堿C精制粗鹽D生產(chǎn)尿素8下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確的是()A為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/39用足量含雜質(zhì)的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)，配制成m g a%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：稱量；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；計(jì)算；溶解；洗滌干凈。正確順序是()ABCD10用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、鹽酸六種物質(zhì)制備ZnCl2的方法共有()A4種B5種C6種D3種二、填空題11只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_析出或有_放出或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。12為了證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成證明，按要求填寫：(1)選用的試劑為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)選用的試劑為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB2、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)互相交換成分，生成物中 如果有沉淀或有氣體或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，否則不能發(fā)生。3、 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。 4、 常見復(fù)分解反應(yīng)類型：（注意：有酸酸必溶，無酸兩相溶。） 鹽酸新鹽新酸反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 練習(xí) CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4AgCl + HNO3NaCl +HNO3 鹽堿 新鹽新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)練習(xí)Cu(OH)2 + Na2SO4NaOH + BaCl2CuCl2 + NaOHCa(OH)2 + K2CO3NaOH + FeCl3 鹽鹽新鹽1新鹽2反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)練習(xí)CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3BaCl2 + Na2CO3CaCl2 + K2CO3AgNO3 + KCl 酸堿鹽水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 酸金屬氧化物鹽水 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)練習(xí)CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 酸、堿 、鹽的溶解性：酸、堿 、鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì)，是判斷復(fù)分解反應(yīng)的常用條件之一，其記憶口訣如下：酸全溶于水，堿中溶五位，鉀，鈉，銨,鈣，鋇。鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鋇不溶硫酸鋇碳酸(鹽),磷酸鹽只溶鉀，鈉和銨鹽知識(shí)點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）、鹽金屬新鹽新金屬 （2）、鹽酸新鹽新酸 （3）、鹽堿新鹽新堿 （4）、鹽鹽新鹽1新鹽2知識(shí)點(diǎn)六石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石和石柱。課堂練習(xí)：選擇題1、下列四組物質(zhì)中，其中按酸、堿、鹽的順序排列的是 ( )A鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋇B 碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉C氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸D硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉2下列溶液混合后，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是 ( )AHCl和NaOHBNa2CO3和H2SO4CKNO3和NaClDNaOH和FeCl33下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 ( )A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）ACaCO3BaCl2CaCl2BaCO3BK2CO32NaOH2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4Fe2（SO4）33CuDCu2AgNO32AgCu（NO3）25、為了鑒別下列物質(zhì)、所加試劑正確的是 （ ）A.鹽酸和硫酸鈉溶液-酚酞溶液B.食鹽水和鹽酸-硝酸銀溶液C.木炭粉和氧化銅-稀硫酸D.澄清石灰水和氫氧化鈉溶液-鹽酸6.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸7.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是 A食鹽B蔗糖 C硫酸銅D氫氧化鈉8.用做鑒別碳酸根離子的試劑是 A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水9.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生10.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是 ?；瘜W(xué)方程式練習(xí)練習(xí)1:(1)Ba(OH)2 + H2SO4(2) Ca(OH)2 + HCl(3) NaOH + HNO3(4) Cu(OH)2 + HCl (5) Fe(OH)3 + H2SO4(6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4(8) AgCl + HNO3 (9) NaCl + HNO3練習(xí)2:(1) Cu(OH)2 + Na2SO4(2) NaOH + BaCl2(3) CuCl2 + NaOH(4) Ca(OH)2 + K2CO3(5) NaOH + FeCl3(6) CaCO3 + NaCl (7) NaCl + KNO3(8) BaCl2 + Na2CO3(9) CaCl2 + K2CO3(10) AgNO3 + KCl 練習(xí)3:(1) CuO + H2SO4(2) Fe2O3 + HCl(3) Na2O + HNO3(4) CaO + HCl(5) CO2 + NaOH(6) CO2 + Ca(OH)2(7) SO2 + KOH(8) SO3 + Ba(OH)2(9) CO2 + Cu(OH)2 練習(xí)4:(1) Al + H2SO4(2) Zn + HCl(3) Fe + H2SO4(4) Cu + H2SO4(5) Ag + HCl(6) Al + CuSO4(7) Zn + Hg(NO3)2(8) Cu + AgNO3(9) Ag + Hg(NO3)2(10) Mg + AgCl8 / 8