江蘇無(wú)錫市 2019屆高三化學(xué)一模試卷（有答案）與 2018屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（四川成都高新東區(qū)）江蘇省無(wú)錫市 2019 屆高三第一次模擬 考試化 學(xué)注意事項(xiàng)：1. 本試卷分第卷( 選擇題 )和第卷(非選擇題)兩部分。滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘。2. 答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi)，并認(rèn)真核對(duì)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Cr52第卷(選擇題 共 40 分)單項(xiàng)選擇題(本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹(shù)立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A. 研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問(wèn)題B. 擴(kuò)大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求C. 采用碳捕集和封存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放D. 大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源，減少對(duì)化石燃料的依賴2. 乙炔氣經(jīng) CaCl2 凈化處理后，在氮?dú)夥諊锌纱呋酆蠟榫垡胰玻嘘P(guān)表示正確的是( )A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為 20 的鈣原子：2020CaB. CaCl2 的電子式：Ca2Cl,2C. 氯離子(Cl )的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?CH=CH?3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥 SO2 B. CO2 不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑C. 鋁具有良好的導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 D. 硅酸鈉易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 無(wú)色透明的溶液中：NH4、Fe3 、Cl 、SCNB. 0.1 molL1BaCl2 溶液中：K 、Na、OH、NO3C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Na、CH3COO、NO 3D. 水電離出的 c(H)1011 molL1 的溶液中：Na、Ca2、HCO 3、Cl 5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( ), ,圖 3) ,圖 4)A. 用圖 1 所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其某些性質(zhì) B. 用圖 2 所示裝置可證明SO2 具有漂白性C. 用圖 3 所示裝置除去 Cl2 中的 HCl 氣體 D. 用圖 4 所示裝置制取并收集干燥純凈的 NH36. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 用惰性電極電解 NaCl 溶液：2Cl 2H= 通電 Cl2H2B. AgNO3 溶液中加入過(guò)量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4C. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2OD. 向 NaClO 溶液中通入足量 SO2 氣體：ClOSO2 H2O=HClO HSO 37. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相鄰，X、W 同主族且與 Y 處于不同周期，Y、Z 原子的電子數(shù)總和與 X、W 原子的電子數(shù)總和之比為 54。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 原子半徑：WZYXB. Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強(qiáng)C. 由 X、Y、 Z 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽D. 由 X、Z 組成的化合物與由 Z、W 組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)8. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是( )A. SiO2HCl（aq ）SiCl4H2 高溫 Si B. SO2BaCl2 （aq）BaSO3O2BaSO4C. CuOH2OCu(OH)2 葡萄糖Cu2O D. AlNaOH（aq）NaAlO2(aq)NaAlO2(s)9. 以柏林綠 FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為 FeFe(CN)62Na 2e=Na2FeFe(CN)6B. 充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C. 充電時(shí)，Na通過(guò)交換膜從左室移向右室D. 外電路中通過(guò) 0.2 mol 電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為 2.4 g10. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 氨水稀釋后，溶液中 c（NH 4）c（NH3H2O）的值減小B. 若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C. 纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明纖維素是一種還原性糖D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H碳酸C KNO3 和 KOH 的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3 還原為 NH3D 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體 X，玻璃棒周圍產(chǎn)生白煙 氣體 X可能是氯氣12. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ),圖甲) ,圖乙) ,圖丙) ,圖丁)A. 圖甲表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B. 圖乙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3 的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H2 起始體積分?jǐn)?shù)(N2 的起始量恒定) 的變化，圖中 a 點(diǎn) N2 的轉(zhuǎn)化率大于 b 點(diǎn)C. 圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)?N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn) A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D. 圖丁表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液 pH 隨加水量的變化，則 NaA 溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH14. 25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A. 向飽和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(CI)c(OH )B. 0.1 molL1NH4HSO4 溶液與 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等體積混合：c(SO24 )c(Na)c(NH4)c(H )c(OH)C. 0.2 molL1 NaHCO3 溶液與 0.1 molL1 NaOH 溶液等體積混合：2c(H)c(CO23 )3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO3)D. 0.1 molL1 HCN 溶液與 0.05 mol L1 NaOH 溶液等體積混合(pH7) ：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)15. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為 2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中容器 中 5 min 時(shí)到達(dá)平衡。容器 溫度/ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol NO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡壓強(qiáng) 平衡常數(shù) 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2136 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3下列說(shuō)法正確的是( )A. H12 時(shí) Cr(OH)3 能溶于 NaOH 溶液生成 Cr(OH)4；pH11時(shí) Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開(kāi)始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 0.1 molL1 計(jì)算)。金屬離子 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCr2 6.6 8.6Cr3 4.3 5.6Zn2 6.2 8.2鍍鋅工業(yè)中(電解液為 ZnCl2 溶液)會(huì)產(chǎn)生大量含鉻雜質(zhì)( 主要以 Cr3形式存在，含少量 Cr2 )，結(jié)合題給信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整由該電解液制備 ZnO 的實(shí)驗(yàn)方案：向電解液中加入適量 1 molL1 HCl 酸化，邊鼓入空氣邊攪拌，使其充分反應(yīng)；_；900 煅燒。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1 molL1 HCl、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH20. (14 分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。(1) CH4CO2 催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H175 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2394 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1催化重整反應(yīng) CH4(g)CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)的H_kJmol1。反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)H/kJmol 1 75 172活化能/kJmol1 催化劑 X 33 91催化劑 Y 43 72由上表判斷，催化劑 X_(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y，理由是_。(2) 利用強(qiáng)氧化劑過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8) 氧化脫除 NO，可以消除污染。已知：反應(yīng) 1 的離子方程式為_(kāi)。在反應(yīng) 2 中，NO 2 的初始濃度為 0.1 molL1，反應(yīng)為NO2S2O282OH?NO32SO24H2O 。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí) NO2 的脫除率與過(guò)硫酸鈉 (Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖 1 所示。圖 1圖 2圖中點(diǎn) a、點(diǎn) b 和點(diǎn) c 的平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系為_(kāi)。(3) 間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖 2 所示，質(zhì)子膜允許 H和 H2O 通過(guò)。電極的電極反應(yīng)式為_(kāi) ，每處理 1 mol NO，可同時(shí)得到 _g O2。21. (12 分)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應(yīng)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CO NH3?CH3COOCu(NH3)3CO(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2) C、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有 鍵的數(shù)目為_(kāi)，CH3COOCu(NH3)2中 C 原子軌道的雜化類型是 _。(4) 與 NH3 分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。(5) Cu2O 的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中 O2的配位數(shù)是 _。江蘇省無(wú)錫市 2018 屆高三第一次模擬 考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題(本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分)1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D不定項(xiàng)選擇題(本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非選擇題(共 80 分)16. (12 分)(1) 增大硫酸的濃度( 或?qū)⑻妓徨i礦研成粉末等)(2 分)(2) 調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀而除去(2 分)(3) 3×106(2 分)(4) MnSO4K2S2O8 2H2O=MnO2 K2SO42H2SO4(2 分)(5) MnO2 是催化劑，加快了碳酸鋰分解 (2 分)8MnO22Li2CO3=600750 4LiMn2O42CO2O2(2 分)17. (15 分)(1) 醚鍵、羥基(2 分)(2) 取代反應(yīng) OHOHOH(2 分)(3) OH(CH3CO)2OOCOCH3 CH3COOH(2 分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2 分)(5) CH3濃硫酸水浴 CH3SO3H 酸性 KMnO4 溶液COOHSO3H（1 ） 堿，加熱（2） H/H2OCOOHOH （CH3CO）2OCOOHOOCCH3CH3OH 濃硫酸，加熱 COOCH3OOCCH3(5 分，每步 1 分)18. (12 分)(1) B(1 分) 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KSCN 溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪去(2 分)(2) 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中 SCN與 AgCl 反應(yīng)(或防止沉淀轉(zhuǎn)化生成 AgSCN 而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確)(2 分) 偏小(1 分)(3) 先后發(fā)生的反應(yīng)：POCl33H2O=H3PO43HCl、Cl Ag=AgCl 、SCNAg=AgSCNn(AgNO3)總 3.200 molL1×10.00×103 L3.200×102 mol(1 分)n(Ag)剩余n(SCN)0.200 0 molL1×10.00×103 L2.000×103 mol(1 分)與 Cl反應(yīng)的 n(Ag)n(AgNO3)總n(Ag)剩余0.030 mol(1 分)m(Cl 元素)0.030 mol×35.5 molL1 1.065 g(1 分)w(Cl 元素)10×1.065 g30.70 g×100%34.69%(2 分)19. (15 分)(1) 防止空氣進(jìn)入裝置氧化 Cr2(2 分)(2) 2Cr3 Zn=2Cr2Zn2(2 分)(3) 打開(kāi)彈簧夾 1，關(guān)閉彈簧夾 2(2 分)(4) 趕走裝置中的空氣；將三頸燒瓶中的液體壓入到錐形瓶中(2 分)(5) C(2 分)(6) 滴加 1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍約為 6(或 5.6pHOC(2 分)(3) 8 mol(或 8×6.02×1023)(2 分) sp3 和 sp2(2 分) (4) CH3(2 分) (5) 4(2分)2018屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次月考試卷（四川成都高新東區(qū)）四川省成都高新東區(qū) 2018 屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次 月考試題（時(shí)間：50 分鐘 總分：60 分）一、選擇題：（每題 3 分，共 21 分）1.下列物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)都正確的一組是（ ）A.碳酸鈣 石灰石 CaCO3 B.氫氧化鈣 消石灰 CaOHC.氫氧化鈉 火堿 NaOH D.氧化鈣 熟石灰 CaO2.如右圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè) U 型管中 b 處液面上升，則加入的固體物質(zhì)可能是（ ）A氯化鈉 B氫氧化鈉 C硝酸銨 D冰3化學(xué)中常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+12”的事實(shí)是（ ）A20，1 L 水與 1 L 酒精混合后的體積等于 2 LB20 ，1 g 鎂與 1 g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2 gC20 ，1 g 硫粉在 1 g 氧氣中完全燃燒后生成 2 g 二氧化硫D 20，1 g 硝酸鉀飽和溶液中加入 1 g 硝酸鉀得到 2 g 溶液4下列物質(zhì)露置在空氣中（不考慮蒸發(fā)），質(zhì)量增加但沒(méi)有變質(zhì)的是（ ）A濃硫酸 B生石灰 C濃鹽酸 D氫氧化鈉5.對(duì) “20時(shí)，硝酸鉀溶解度為 31.6g”這句話解釋正確的是（ ）A、20時(shí)，100g 硝酸鉀溶液中含有 31.6g 硝酸鉀B、在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)C、20 時(shí)，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸鉀D、 20時(shí)，溶解 31.6g 硝酸鉀最多需要 100g 水6.下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說(shuō)法：溶液一定是無(wú)色透明的液體；溶液中溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種；溶液是純凈物，而濁液是混合物；堿溶液呈堿性，呈堿性的一定是堿溶液；溶液中溶質(zhì)都是以微粒分散于溶劑中，懸濁液中分散的都是固體小顆粒；溶液一定均一、穩(wěn)定，濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。其中正確的個(gè)數(shù)有（ ）A.2 B.3 C.4 D.57. 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化圖像，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na2SO4 和 H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的 pH 變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)二、填空題：（每空 1 分，共 17 分）8.按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：（1）氯化鈉溶液中分散著的溶質(zhì)粒子是 _ _； （2）白磷的二硫化碳溶液中的溶劑是 ；（3）常用于改良酸性土壤的是_ _； （4）常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的是 ，干燥氨氣的是 ；（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有 。9(1)將濃硫酸滴在布上，滴有濃硫酸的地方會(huì)變黑體現(xiàn)了濃硫酸有 性；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng) ，并不斷攪拌；稀釋后的硫酸可用pH 試紙測(cè)其酸堿度，若將 pH 試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使測(cè)得的 pH 值 （選填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）(2)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有 出現(xiàn)，體現(xiàn)濃鹽酸有_ 性。10.右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t1時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫序號(hào)，下同）。（2）P 點(diǎn)表示 。（3）右圖中能表示二氧化碳溶解度曲線的是 。（4） t1時(shí) 30gA 物質(zhì)加到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g，若要使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ā＃ㄌ钜环N即可）（5）將 t1時(shí) A、B、C 三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 。三、推斷題：（每空 1 分，共 6 分）11.下圖中是初中化學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶劑，D 是胃酸的主要成分， E 是金屬單質(zhì)，F(xiàn) 是金屬氧化物，G 溶液呈淺綠色，J 溶液呈藍(lán)色，物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）請(qǐng)根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：H 是 ；E 是 ；（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C A： D + F K + J： J + E G： ；該反應(yīng)的現(xiàn)象為 。四、實(shí)驗(yàn)題：（每空 1 分，共 11）12. 配制 50g10%的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行：（1）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?。（2）應(yīng)稱量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇 mL 量筒（10mL 、50mL、100mL）,E 操作中玻璃棒攪拌的作用是 。（3）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（ ）A用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B天平指針偏右就開(kāi)始稱量 C燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出E轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外13某興趣小組同學(xué)將 CO2 分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無(wú)明顯現(xiàn)象。為探究 CO2 和 NaOH 是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的 A、B 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證 CO2 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 A 中試管內(nèi)液面上升,B 中氣球脹大。王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的,其共同原理是 。李莉提出質(zhì)疑,她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn), 其理由是 ；要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論,仍利用該裝置, 補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是 。你認(rèn)為兩實(shí)驗(yàn)中存在安全隱患的是 (填代號(hào)) ，理由是 。請(qǐng)寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式： 。五、計(jì)算題：（共 5 分）一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%氫氧化鈉溶液和 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2 ）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2018 初三第一次月考化學(xué)試題答案一、選擇題（每題 3 分，共 21 分）1-5：CBCAC 6-7：B D二、填空題：（每空 1 分，共 17 分）8、（1）Na+、Cl- （2）CS2 （3）Ca(OH)2 （4）濃 H2SO4 NaOH （5）H+9、（1）脫水性 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中 偏大（2）白霧 揮發(fā)10、（1）BCA （2）溫度為 t2 時(shí)，A 和 B 物質(zhì)的溶解度等（3）C （ 4）65 升溫或者增加溶劑 （5） BCA三、推斷題：（每空 1 分，共 6 分）11、（1）H 是 H2 E 是 Fe （2）C A：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O D + F K + J：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O J + E G： Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；該反應(yīng)的現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 。 四、實(shí)驗(yàn)題：（每空 1 分，共 11）12、（1）ACBDE（2）5 50 加快溶解速率 （3 ）C、E13、 氫氧化鈉溶液與 CO2 發(fā)生反應(yīng),使容器內(nèi)氣壓降低 CO2 能溶于水,也能使容器內(nèi)氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水A 氫氧化鈉有腐蝕性,易傷到手 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 五、計(jì)算題：（共 5 分）