課題1生活中常見的鹽同步練習(xí)一、選擇題1. （2014四川成都）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A . H2+ H2OB . 3HC1 + Al（OH） 3 = AICI 3 + 3出0C. CUSO4+ BaCl2= BaSO4 J+ CuCI 2D. Ca（OH）2 + Na2CO3= CaCOs 外 2NaOH2 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是（）A .是否有水生成B. 是否有氣體生成C. 是否有沉淀生成D .金屬活動(dòng)性順序3. （2015江蘇蘇州）下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A .鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B .鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D .高溫煅燒石灰石生成生石灰4. 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A . AgNO 3溶液和NaCI溶液B. Na2CO3 溶液和稀 H2SO4C . CuSO4溶液和BaCl2溶液D . K2SO4溶液和NaCI溶液5. 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是（）A .氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B. 碳酸鈉溶液和稀鹽酸C. 氯化鈉溶液和稀硫酸D. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液6 . （2015四川成都）按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4A .有藍(lán)色沉淀B .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+ BaC"= BaS04（+ CuC"C. 兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D .只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)7. （2015重慶）下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A . KCl、NaNO3B. HCl、NaHCO3C. NaCl、AgNO3D. H2SO4、NaOH&已知氯化銀（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化銅（藍(lán)色）都難溶于水。下列溶 液分別跟氯化銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（）A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D. Ca（OH）29.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠大量共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（）A . KOH、CuSO4、H2SO4B . BaCb KNO3、NaOHC . H2SO4、KCl、FeCbD . AgNO3、ZnCI2、NaNOs10 . （2014 蘇南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（）A . Na= Ba2+> SO；一B . H 十、Cu2+> OH -C . K + > NO, C+2 _,D . H、CO3、Cl11. 有四種物質(zhì)的溶液： Ba(0H)2、Na2SO4、HNO 3、FeCb。不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是()A .B .C. D. 二、非選擇題12. (1)由種互相生成的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。在下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有 。點(diǎn)燃高溫A . CH4+ 202C02+ 2H2OB . Fe2O3 + 3C02Fe + 3C0?C. C02+ Ca(0H)2= CaC03+ 出0D . Fe203 + 6HCI = 2FeCb+ 2出0E. Cu(0H) 2+ H2S04= CuS04 + 2出0F. AgN0 3+ NaCI = AgCI J + NaN0 3G. H2S04+ BaCl2= BaS04 2HCI H . 3Na0H + FeCl3= Fe(0H) 3 3NaCI (2)觀察復(fù)分解反應(yīng)生成物的特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有生成或有放出或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。試判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若不能，說明理由；若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程 式。編號(hào)物質(zhì)理由或化學(xué)方程式KN0 3溶液與Na0H溶液Ba(0H) 2溶液與硫酸鈉溶液碳酸鋇與鹽酸鹽酸與硝酸銀溶液碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液13. 某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液(1) 為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是 。(2) 選擇(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為。下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是 (填序號(hào))。A .鋅與稀硫酸反應(yīng)B 天然氣燃燒C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)D .過氧化氫分解14. 如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿。(2) 寫出圖中反應(yīng)和的化學(xué)方程式： :。(3) 總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)如圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反15. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動(dòng)。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉； 。(3) 小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況(填序號(hào))是不可能的。為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論情況正確小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì) (填化學(xué)式)，也得到了同樣的結(jié)論。在同學(xué)們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)。作業(yè)181. A2. D3C4D5A6D7A8D9B10C11B12 (1)兩化合物 交換成分 另外兩種化合物 DEFGH(2) 沉淀氣體 水 不能反應(yīng)，因?yàn)樯晌镏袥]有沉淀、氣體和水三條件之一。 Ba(OH) 2+ Na2SO4= BaSO4 J+ 2NaOH BaCO3+ 2HCl = BaCI2+ H20+ CO2 f HCI + AgNO 3 = AgCIJ + HNO 3 K 2CO3 + CaCI? = CaCO 3 J+ 2KCI13 (1)酚酞溶液 (或指示劑、或石蕊溶液等 )CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 J+ Na2SO4(3)C14(1)H2SO4Ba(OH)2(2) H2SO4 + BaCS= BaSO4 J+ 2HCIBa(OH) 2+ Na2CO3= BaCOs J+ 2NaOH(3) 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 (或堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽、鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽等合理答案均可 )15. (1)Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCOs J+ 2NaOH(2 )氫氧化鈉 (或 NaOH)取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液(或通入 CO2)產(chǎn)生白色沉淀CO2(或 Na2CO3)