濃度濃度 溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶液的量溶液的量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶液的組成？溶液的表示方法？溶液的組成？溶液的表示方法？ 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度李曉春一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1、含義：、含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。2、符號：、符號：4、單位：、單位：3、表達(dá)式：、表達(dá)式：CBmol/L或或mol/m3CB=nBV計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度： 1、1molNaCl固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。2、5.85克NaCl固體溶于水，配制成體積 為1L的溶液。 3、1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。 溶液密度為：1.02g/cm3注意填空填空（1）將）將40g NaOH 配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 mol/L。（3）物質(zhì)的量濃度為）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸含硫酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。的鹽酸。 0. 521 5 NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)填空填空（1）1 mol/L MgCl2 溶液中，溶液中，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。（2）0.5 mol/L H2SO4 溶液中，溶液中，H+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L， SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。注意離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液的離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的離子的數(shù)目數(shù)目有關(guān)有關(guān)1210.5 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體取出任意體積積的溶液，其的溶液，其濃度不變濃度不變，所含，所含溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。不同。注意1、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaOH溶液與溶液與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的Na2CO3溶液中含溶液中含NaOH與與Na2CO3的質(zhì)量分別是多少的質(zhì)量分別是多少? NaOH 與與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是多少？的物質(zhì)的量分別是多少？2、1L1mol/L的的NaOH溶液與溶液與1L1mol/L的的Na2CO3 溶液中含溶液中含NaOH與與Na2CO3 的物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？的量分別是多少？ NaOH與與Na2CO3的質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？量分別是多少？3、由以上計算可得出什么結(jié)論？、由以上計算可得出什么結(jié)論？物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式公式溶質(zhì)及其單位溶質(zhì)及其單位溶液及其單位溶液及其單位特點特點物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（質(zhì)量（g）體積（體積（L）質(zhì)量（質(zhì)量（g）cB=nB/V體積相同，物質(zhì)的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的量 ，溶質(zhì)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量量 。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量所含溶質(zhì)的質(zhì)量 ，但溶質(zhì)的物質(zhì)的但溶質(zhì)的物質(zhì)的量量 。 = 100%m(溶質(zhì)）m(溶液）相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同計算計算1L10（密度為（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液）的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 ？ 思考思考計算體積為計算體積為VL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為，密度為 g/cm3，溶，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度 ？c=M1000mol/L知識拓展知識拓展體積比濃度：體積比濃度：如：體積比為如：體積比為1:4的稀硫酸，表示什么含義？的稀硫酸，表示什么含義？質(zhì)量體積濃度：質(zhì)量體積濃度：如：脫水的病人常需要輸入生理鹽水。它的組成如：脫水的病人常需要輸入生理鹽水。它的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為常用質(zhì)量體積濃度來表達(dá)，其單位為g/mL常用的生理鹽水濃度是常用的生理鹽水濃度是0.009, 它表達(dá)什么含義？它表達(dá)什么含義？鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，而與溶液爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。的體積無關(guān)。D2、若配制、若配制1mol/L的溶液，下列方法正確的是的溶液，下列方法正確的是( )A.將將40gNaOH溶于溶于1L水中。水中。B.將將22.4LHCl溶于水中，配成溶于水中，配成1L溶液。溶液。C.將將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成溶于少量水后再稀釋成1000mLD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的的HCl氣體溶于氣體溶于500mL水中。水中。C3. 一種一種NaOH溶液的濃度為溶液的濃度為a mol/L, 密度為密度為g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000D小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)剬ξ镔|(zhì)的量濃度的認(rèn)識？2007年月12月9日