第五單元第一節(jié)生活中的酸和堿（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性。2、從H+和0H的角度理解溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】一、溫故知新:物質(zhì)的分類。物質(zhì)二、合作探究學(xué)習(xí):如何識別酸和堿L活動(dòng)一:P116實(shí)驗(yàn)探究（認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，填寫P117表格）問題:1、上述溶液可分為幾類？2、能否用紫色石蕊試液或無色酚醞試液識別含有酸或堿的溶液呢？3、實(shí)驗(yàn)表明紫色石蕊試液遇酸變,遇堿變:無色酚醞試液遇酸變,遇堿變。像石蕊、酚酰這樣的物質(zhì)叫,在化學(xué)上常用它們來識別酸和堿。鑒別來識別溶液的酸堿性。4、為了操作簡便，通常用活動(dòng)二:理解酸、堿、鹽由P118交流共享推導(dǎo)出酸、堿、鹽的特征?？偨Y(jié)：（一）酸1、定義:2、組成:3、酸的分類和命名（二）堿1、定義:2、組成:3、堿的命名（三）鹽1、定義:2、組成:第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算（兩課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和思路，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。3、初步認(rèn)識定量跚究化學(xué)反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。【新課導(dǎo)學(xué)】一、溫故知新：化學(xué)方程式的意義。二、合作探完學(xué)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。（一）簡單計(jì)算：例題P137總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算的基本步驟及格式步驟格式設(shè)求知量解：設(shè)18Kg水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X寫出化學(xué)方程式2H2O=2H2T+O2T我出已知量和求知量的關(guān)系36418Kgx列比例式求解36/4=18Kg/xx=2Kg寫出簡明答案答：分解18Kg水可產(chǎn)生2Kg氫氣。注意： 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量。 化學(xué)方程式書寫要正確。 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計(jì)算要正確，否則會失去計(jì)算的正確依據(jù)。 質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確依據(jù)，在解題中，如能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可簡化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準(zhǔn)確率。練習(xí)：P138挑戰(zhàn)自我1（二）含雜質(zhì)計(jì)算例：用含雜質(zhì)10%的200g石灰石跟足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？練習(xí)：含雜質(zhì)35%的鋅粒200g,與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（三）涉及質(zhì)量守恒的計(jì)算練習(xí)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取l（）g放在燒杯里，然后往晚杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)利余物為97.14g （假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二我化碳多少克？（四）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題：已知6.5g鋅與l（）（）g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【歸納】步驟：1、寫出化學(xué)方程式，并由此求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量、沉淀質(zhì)量。2、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量氣體質(zhì)量（沉淀質(zhì)量）練習(xí)：取硫酸銅溶液50g,向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫淼化鈉溶液40g,二者恰好完全反應(yīng)，生成氫我化銅4.9g0求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)題班級 姓名可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16 Ca-40 C-12 K-39 Mn-551、將18g水放入電解器中進(jìn)行電解，請你計(jì)算能得到多少克氧氣？如果我氣的密度是1.42 g/lo則氧氣的體積是多少？2、含碳酸鈣95% （雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的大理石l（）g與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二我化碳多少克？3、將干燥純凈的高鉉酸鉀31.6g裝入試管中，加熱一段時(shí)間，等試管冷卻后，稱剩余固體的質(zhì)量為29.2go請計(jì)算制得的氧氣為多少克？分解的高鎰酸鉀占原有的高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 4.4go求反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（大理石的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并判斷屬于酸、氫氧.化鎂（） 鹽酸（堿、）鹽中那類物質(zhì)？氯化鎂_ ()碳酸_ ()氫氧化鈉_.()碳酷鈉_ ()食鹽_ ()熟石灰_()碳酸鈣_ ()硝酸_ ()氫氧化鎖_ (）硫酸鋁_ ()硫酸鋅()氫硫酸_ ()氯化亞鐵_ ()硫酸_ ()氯化銀_()硫酸銅_ ()碳酸鉀_ ()硝酸鈉_ ()高錠酸鉀_ ()硝酸鈣_ ()硫酸銅_()硫酸鐵_ ()硝酸銀_ ()碳酸氫鈉_ ()硫酸鈣_ ()氫氧化鋁._ ()氫氧化鈉_()碳酸銀.()硝酸鉉_ ()磷酸鈣_ ()硫化鈉_ ()硫酸4貝_ ()碳酸鉉_ ()氯化鈣_ ()三、課堂反思:學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè):1、根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，判斷新鮮楊梅汁是（）A、酸性的 B、堿性的 C、中性的 D、都有可能2、一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）A、無色酚酰試液 B、紫色石蕊試液C、藍(lán)色石蕊試紙D、紅色石蕊試紙3、生活中常見的酸和堿許多，以下食品或調(diào)味品中含有酸的是（）A、水果 B、食鹽 C、食醋 D、糕點(diǎn)4、檸檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊試液變紅，原因是第一節(jié)生活中的酸和堿（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道溶液酸堿性強(qiáng)弱的表示法。2、學(xué)會測定溶液酷堿性的方法。3、初步掌握溶液酸堿性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。4、了解pH在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用【新課導(dǎo)學(xué)】一 .溫故知新： 酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顏色變化二、合作探完學(xué)習(xí)活動(dòng)一:討論并總結(jié)。酸性溶液是不是一定是酸溶液，堿性溶液是不是一定是堿溶液？總結(jié):活動(dòng)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（一）、酸堿度的表示方法1、討論：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強(qiáng)，原因是什么呢？如何用化學(xué)的方法來檢驗(yàn)溶液的酸堿性強(qiáng)弱？2、總結(jié)：（1 ）、溶液酸堿性的強(qiáng)弱與有關(guān)，越多酸性越強(qiáng)，越多，越強(qiáng)。（2）、溶液的酸堿性強(qiáng)弱最常用來表示，pH的范圍通常在之間，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：o（二）測定溶液PH的方法1、方法：2、討論：（1）能不能將PH試紙直接放入溶液中測定？（2）PH試紙使用時(shí)，事先能不能用水潤濕？（3）用潤濕的PH試紙測定溶液的PH值，會造成什么誤差？（三）酸和堿對生命活動(dòng)的意義。1、健康人的體液的PH必須維持在一定范圍內(nèi)。2、大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤中生長。3、PH < 5.6的雨水為酸雨三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè)：當(dāng)人大量喝水時(shí)，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。2、通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出提出問題的能力，初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】一、合作探究學(xué)習(xí)活動(dòng)一：討論：當(dāng)你被蚊蟲叮咬時(shí)，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？活動(dòng)二：觀察實(shí)驗(yàn)：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象問題：你認(rèn)為鹽酸和氫淼化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？活動(dòng)三：活動(dòng)天地：鹽酸和氫鼠化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化仔細(xì)分析課本P|24表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。實(shí)驗(yàn)探究：你的猜想是什么？能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明你的猜想？由此實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：（1）（2）（3）討論：為什么溶液呈現(xiàn)了中性？總結(jié)：中和反應(yīng)1、定義：2、表達(dá)式：3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：注意：中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是,都是反應(yīng)O討論：酸和堿發(fā)生反應(yīng)是否必須用指示劑指示才能觀察現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)：1、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)。2、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】二、合作探究學(xué)習(xí)活動(dòng)一：鹽的分類。活動(dòng)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用1 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥2、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性3、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè)：經(jīng)測定某種溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入下列哪種溶液（）A、pH=2的溶液B、pH=7的溶液C、pH=10的溶液D pH=4的溶液第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)；2、理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和0H一的性質(zhì)?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】一、溫故知新：酸的組成。二、合作探究學(xué)習(xí)活動(dòng)一：濃酸的性質(zhì)完成書P129表格活動(dòng)二：濃硫酸的稀釋方法活動(dòng)三：酸的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)為例：鎂條：生銹鐵釘：碳酸鈣：氯化銅溶液：硝酸銀溶液：三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè)1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（）A、溶液的質(zhì)量B、溶質(zhì)的質(zhì)量C、溶劑的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、下列說法不正確的是（）A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時(shí)要把水倒入濃硫酸中C、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱3、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)；【新課導(dǎo)學(xué)】一、討論酸其有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。二、酸的通性。2、3、4、5、三、課堂反思:學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)；2、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和0H的性質(zhì)。【新課導(dǎo)學(xué)】一、溫故知新：堿的組成。二、合作探究學(xué)習(xí)：堿的性質(zhì)活動(dòng)一：氫氧化鈉和氫其化鈣的性質(zhì)活動(dòng)二：直氧化鈣的制取活動(dòng)三：堿的通性三、課堂反思:學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè)1、給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W(xué)式并注明其溶解性。®NaOH、氫氧化鑰、CuOH、Cu（OH）2、氫氧化鐵、02、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（）A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酰試液D、氮化鈉溶液第三節(jié) 酸和城的性質(zhì)（第四課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)：2、初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】一、溫故知新：堿的通性。二、合作探究學(xué)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)1、特點(diǎn)：2、條件:三、課堂反思：學(xué)到了什么？本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？四、當(dāng)堂作業(yè)A、下列變化屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CH4+2O2=CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tD、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T