《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 新課標(biāo)（廣東專用）（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查： (1)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； (2)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用。 題型主要以選擇題、填空題為主，難度為中檔。預(yù)測題型主要以選擇題、填空題為主，難度為中檔。預(yù)測2013年以生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展中的熱點(diǎn)問題為背景考查氧年以生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展中的熱點(diǎn)問題為背景考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、本質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及簡單計算和化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、本質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及簡單計算和有關(guān)基本規(guī)律的應(yīng)用。有關(guān)基本規(guī)律的應(yīng)用。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化合價化

2、合價電子電子還原還原氧化氧化氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原2基本概念及其聯(lián)系基本概念及其聯(lián)系3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換置換復(fù)分解復(fù)分解1(選一選選一選)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或

3、生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案【答案】B二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物1常見氧化劑常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為，一般被還原為_。(2)元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為_。(3)過氧化物：如過氧化物：如H2O2，一般被還原為，一般被還原為_。2常見還原劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為，一般被氧化為_。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為，一般被氧化為_。(3)元素處于低價

4、態(tài)的物質(zhì)：如元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為，一般被氧化為_。 ClSO2H2OZn2H2OCO2【答案【答案】(2)(4)(5)(6)(8)(10)4 ( 練 一 練練 一 練 ) ( 1 ) 用 單 線 橋 法 表 示 反 應(yīng)用 單 線 橋 法 表 示 反 應(yīng) 3 C u 8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)用雙線橋法表示反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。的方向和數(shù)目。氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較 3依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表4.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈

5、程度依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。大小等。例如：例如：5依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下：相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。性強(qiáng)。(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。性強(qiáng)。 6依據(jù)電

6、化學(xué)原理依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的電極，原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的電極，其還原性：負(fù)極其還原性：負(fù)極正極。正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。的數(shù)目無關(guān)。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反

7、應(yīng)，如Cl2H2O=HClOHCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。還原性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮敬鸢浮緼1(2012廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測試廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測試(一一)亞氯酸鈉亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為程式為5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是廣譜型消毒是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是劑。下列說法正確的是()AHClO2是有機(jī)酸是有機(jī)酸B上述反應(yīng)中，上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物C上述反應(yīng)中，上述反應(yīng)中，1

8、 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移分解轉(zhuǎn)移2 mol電子電子D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1 4【答案【答案】D1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。化合價升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價升高總數(shù)也等化合價升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價升高總數(shù)也等于化合價降低總數(shù)。于化合價降低總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。2價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律(1)“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”元素處于最高價態(tài)，

9、元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。如：價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。如：H2SO4只具有氧化性；只具有氧化性；S2只具有還原性；只具有還原性；SO2既具有氧化既具有氧化氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律及應(yīng)用 性又具有還原性，但以還原性為主；性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。有還原性，但以氧化性為主。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的

10、氧化性、還原性。(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只靠攏，不同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只靠攏，不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移的情況。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移的情況。(2012南陽模擬改編南陽模擬改編)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是正確的是()序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2KClO3濃鹽酸濃鹽酸/Cl2A.表中表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化組反應(yīng)可能有

11、一種或兩種元素被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有反應(yīng)中當(dāng)有0.5 mol O2生成時，消耗生成時，消耗KMnO4 0.2 molC反應(yīng)中反應(yīng)中H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2【答案【答案】C【答案【答案】C1.氧化還原方程式的配平方法步驟氧化還原方程式的配平方法步驟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù)或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子必然等于還原劑失電子總數(shù)總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)或元素化合價

12、升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。配平的步驟：配平的步驟：(1)標(biāo)變價：標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。標(biāo)變價：標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。(2)列變化：列出變價元素化合價升高和降低的數(shù)目。列變化：列出變價元素化合價升高和降低的數(shù)目。(3)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使元素化合價升高與降低的數(shù)求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使元素化合價升高與降低的數(shù)目相等。目相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計算 (4)定系數(shù)：配平所含元素化合價有變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。定系數(shù)：配平所含元素化合價有變化的物質(zhì)的

13、化學(xué)計量數(shù)。然后用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)。然后用觀察法配平其他化學(xué)計量數(shù)。(5)查守恒：滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒。查守恒：滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒。2氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算方法氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算方法得失電子守恒法得失電子守恒法解題的一般步驟為：解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出

14、等式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)n(還原還原劑劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值(高價低價高價低價)。(2010上海高考改編上海高考改編)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：完成下列填空：(1)配平配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是如果系數(shù)是

15、1，不用填寫不用填寫)：(2)整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑是_。(3)把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變成層變成_色；繼續(xù)滴加氯水，色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽。制取加碘鹽(含含KIO3的食的食鹽鹽)1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應(yīng)制反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)位小數(shù))?！敬鸢浮敬鸢浮?1)5Cl2I26H2O=2HIO31

16、0HCl(2)KI、I2(3)橙紅橙紅HBrO3Cl2HIO3(4)10.58【解析【解析】從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為從原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物質(zhì)為Cu2S，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗(yàn)證，再通過化合價的升降與得失電子守恒可以驗(yàn)證Cu2S是是正確的；正確的；CuFeS2中中Fe若為若為3價，能氧化價，能氧化S2，故，故Fe為為2價；價；生成生成1 mol SO2時轉(zhuǎn)移的電子為時轉(zhuǎn)移的電子為6 mol。【答案【答案】D 高考題組一氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)和規(guī)律及其應(yīng)用高考題組一氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)和規(guī)律及其應(yīng)用1(2011上海高考上海高考)高鐵酸鉀高

17、鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【解析【解析】在在K2FeO4中，中，F(xiàn)e顯顯6價，為鐵的非常見高價態(tài)，價，為鐵的非常見高價態(tài)，有強(qiáng)氧化性，生成的

18、有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3膠體為多孔狀物質(zhì)膠體為多孔狀物質(zhì)能吸附水中雜質(zhì)。能吸附水中雜質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮緼【解析【解析】A項(xiàng)，項(xiàng)，N(NO2)3中中N的化合價為的化合價為3價，處于價，處于N元素元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，1 mol Cl2與與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為121NA即即2NA，錯誤；，錯誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，ClO2具有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；具有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；D項(xiàng)，生成等物質(zhì)的項(xiàng)，生成等物質(zhì)的量的量的Na2O和和Na2O2，消耗，消耗Na相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯

19、誤。相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緼3(雙選雙選)(2011上海高考上海高考)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原化劑，還原劑，既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑又非還原劑，下列反應(yīng)與劑，下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，相比較，水的作用不相同的是水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析【解析】反應(yīng)反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中中H2O既既非氧化劑又非還原劑。非氧化劑又非還原劑。C項(xiàng)，項(xiàng)，H2O作還原劑；作還原劑；D項(xiàng)，項(xiàng)，H2O作氧作氧化劑?；瘎?。【答案【答案】CD【答案【答案】(1)O2I2(2)2、6、7、2、2、61、1、1、2