第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第第 課時(shí)課時(shí)解答阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 1.狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。 2.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 3.某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、臭氧等。 4.某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如有機(jī)物、CO2、SiO2等。 5.較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na2O2+H2O，Cl2+NaOH和電解AgNO3溶液等。 6.用到22.4 L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。 7.某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。如Na2S溶液中：n（S2-） n（Na+）1 2。 8.“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2（g）N2O4（g）”等。 上述情況往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A.25 時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA A.pH=13也就是意味著c（H+）=1 10-13 molL-1，則c（OH-）=110-1 molL- 1，所以n（OH-）=c（OH-）V=110-1 molL-11 L=0.1 mol，所以N(OH-)=0.1NA； B.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n（Cl2）=0.1 mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；C.乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n（CH2）=21 g14 g/mol,所以，n（C）=1.5 mol,N（C）=1.5NA；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1 mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA。C 在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為( ) A14 B13 C12 D11A 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積概念剖析 （1）四個(gè)條件：溫度：0 ；壓強(qiáng)：101325 Pa；基準(zhǔn)：1 mol物質(zhì)；對象：氣體（任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體）。 （2）1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積不一定為22.4 L。 （3）22.4 L是近似值。阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用 2.阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律是歷年來高考必考內(nèi)容，重點(diǎn)考查概念的理解和應(yīng)用，阿伏加德羅定律把氣體的質(zhì)量、體積、壓強(qiáng)、密度、氣體摩爾質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)中要弄清下列兩個(gè)重要內(nèi)容： （1）阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)結(jié)論叫阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅定律推論 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比：nn111222VNVN；同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其粒子數(shù)之比：1122MM；111222pnNpnN。 3.氣體摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）常見計(jì)算方法： 物質(zhì)的量定義法： 密度法：M=22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 質(zhì)量體積法： （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 相對密度法：Mr1=DMr2；Mr=29D空，Mr=2DH2。 注意：以上公式既適合單一氣體，也適合混合氣體。mMn.mMV224 下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是() A壓強(qiáng)相同，體積相同的CO和H2 B相同溫度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合氣 C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D體積相等、密度不等的N2和CO 本題考查氣體阿伏加德羅定律，中等題。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，任何氣體包括混合氣體。顯然，A項(xiàng)缺少溫度相同條件，B項(xiàng)缺少壓強(qiáng)相同條件，D項(xiàng)體積相等、密度不等的N2、CO質(zhì)量不同，而N2與CO摩爾質(zhì)量相同，故其分子數(shù)不等，而C項(xiàng)中兩者的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相等時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)相等。 C 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì)，隔板上下溫度相同)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )A 1.(2010山東)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同 C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 A項(xiàng)：同分異構(gòu)體是指相同分子式，不同結(jié)構(gòu)的化合物，故錯(cuò)；B項(xiàng)，16O和18O兩種核素中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，故核外電子排布方式相同，故錯(cuò)；C項(xiàng)，16O和18O是兩種不同原子，在化學(xué)變化中，原子是不變的，故錯(cuò)。D 2.(2010四川)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè) D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液態(tài)，故錯(cuò)；C項(xiàng)，每摩爾丙烷中共含有10 mol共價(jià)鍵，其中8 mol是極性共價(jià)鍵，故17.6 g丙烷中含有3.2NA個(gè)極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)：Cu2+2e- Cu，陽極活潑雜質(zhì)金屬先失去電子，當(dāng)陰極得到2NA電子時(shí)，陰極減少的質(zhì)量不等于64 g，故錯(cuò)。 B 一、選擇題（每小題7分，共49分） 1.下列說法不正確的是（ ） A.1 mol氧氣中約含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約為22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3 1 D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1 6，氧原子數(shù)之比為1 3C 2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A.20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C.100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氫離子為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NAA 3.A、B元素的相對原子質(zhì)量比為2 1，僅由這兩種元素組成的化合物里A、B元素的質(zhì)量比為2 3，已知其中B的化合價(jià)為-n，則該化合物中A的化合價(jià)是（n為正整數(shù)）（ ） A.+2n B.+3n C.+3n/2 D.+n/3B 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ ） A.常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7 g，其中CH鍵的數(shù)目約為NA B.1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA C.0.5 mol/L Ba（NO3）2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA D.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAA 5.如圖所示,密閉筒形容器內(nèi)有活塞位于距一端全長1/5處,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣）,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于筒的中央,則原來的H2、O2的體積比最接近的是（ ） A.7 1 B.1 3或1 1 C.1 1或3 1 D.1 7C空氣 H2 、O2混合氣體 6.已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0 、1.01105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ） A. B. C. D. bcaNA11 2L. abcNA11 2L. acbNA11 2L. bacNA11 2LA 7.將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是（ ） A. B. C. D. B aba2bab2abb2baa二、非選擇題（有4小題，共51分）8.（6分）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成x g C和4.5 g D，在相同條件下，8 g A和15 g B反應(yīng)，生成0.126 mol C，則C的摩爾質(zhì)量為 gmol。125 9.(12分) (1)某硫酸鈉溶液中含有3.011022個(gè)Na+，則該溶液中SO2-4的物質(zhì)的量是_。 (2)已知a mol二氧化氯(ClO2)中含有b個(gè)e-(電子)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_。 (3)0.5 mol NH3中所含的原子數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為_。0.025 mol1.20410243.01102410.（15分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol（保留一位小數(shù)）。放電放電35.6（2）將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為 L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。30.5 11.(18分)(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_或_，B可能是_。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。XY3CON2C2H4H211.214 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為X23Y2 2Z。由質(zhì)量守恒定律可知Z的化學(xué)式為XY3。