第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第第 課時(shí)課時(shí) 1.原子半徑 （1）除第一周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。元素周期表中元素及其化合物的元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律遞變性規(guī)律 2.元素化合價(jià) （1）除第一周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）； （2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同（F、O除外）； （3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)。 3.單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。 4.元素的金屬性與非金屬性 （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5.最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。 6.非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 7.單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：A01A A A A A A23族族周期周期（1）、的原子半徑由大到小的順序）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)闉開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：出其中一種化合物的電子式： _。NaAlONa+ H-或或Na+ -OClOHNO3H2CO3H2SiO3（4）由表中兩種元素的原子按）由表中兩種元素的原子按1 1組成的常見組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：可發(fā)生以下反應(yīng)：X ZN的單質(zhì)的單質(zhì)Y M（僅含非金屬元素的鹽）（僅含非金屬元素的鹽）abH2O X溶液與溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由溶液中由M電離的陰、電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液溶液至至_。4Al+3O2電解電解冰晶石冰晶石Al3+3NH3H2O Al （OH）3+3 2Al2O3（熔融）（熔融）溶液的溶液的pH等于等于74NH 信息問題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素(1)X元素的最高價(jià)氧化物的電子式是根據(jù)表中左欄信息，完成右欄有關(guān)問題：根據(jù)表中左欄信息，完成右欄有關(guān)問題： 信息問題在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液(2)Z元素在元素周期表中位于第_周期第_族Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式三三AMgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl續(xù)表續(xù)表信息問題向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀(4)最終生成白色沉淀的離子方程式為(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開 (用元素符號表示)續(xù)表續(xù)表SiO322H H2SiO3MgAlSiC 1.在元素周期表中，金屬和非金屬交界線附近的元素可作半導(dǎo)體材料；尋找特種合金、耐高溫、耐腐蝕的合金和催化劑的元素一般在過渡元素中找。元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 2.預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測）常見的題目給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等），或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測判斷。 例如：比較不同周期、不同族鄰位元素的性質(zhì)：如金屬性MgAl，CaAl，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3,Ca(OH)2Al(OH)3。 推測未知元素的某些性質(zhì)：如已知Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2難溶于水，可推知Be（OH）2更難溶；又如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹（At）應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈強(qiáng)酸性，AgAt難溶于水等。 某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在元素周期表中的分布”，他們提出四種方案： ()元素周期表一 ()元素周期表二 ()元素周期表三 ()元素周期表四 這四種方案都有“合理”的理由，你認(rèn)為下列因果關(guān)系正確的是()選項(xiàng)因果A行：按原子序數(shù)從小到大排列列：按原子序數(shù)從小到大排列表二合理B已制得活潑金屬氫化物如KH表四合理C最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等表三合理D原子最外層電子數(shù)相等表一合理B問題的關(guān)鍵是問題的關(guān)鍵是“最外層有最外層有2個(gè)電子個(gè)電子”有兩種情況，一種是活潑，易失去電子；有兩種情況，一種是活潑，易失去電子；另一種情況是最外層為另一種情況是最外層為K層時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)相對穩(wěn)定。元素周期表的四層時(shí)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)相對穩(wěn)定。元素周期表的四種排法都符合種排法都符合“原子序數(shù)從小到大原子序數(shù)從小到大”，A項(xiàng)不正確。已制得項(xiàng)不正確。已制得KH，說明氫元素有，說明氫元素有1價(jià)離子的存在，即氫最低負(fù)價(jià)為價(jià)離子的存在，即氫最低負(fù)價(jià)為1價(jià)與鹵素相似，它是表三排列的依據(jù)；價(jià)與鹵素相似，它是表三排列的依據(jù)；氫有氫有1價(jià)和價(jià)和1價(jià)與價(jià)與“碳、硅最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等碳、硅最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等”相似，所以相似，所以它也是表四的依據(jù)，它也是表四的依據(jù)，B項(xiàng)有因果關(guān)系。項(xiàng)有因果關(guān)系。C項(xiàng)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，項(xiàng)，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，是表四的理由，而不是表三的理由，鹵素是表四的理由，而不是表三的理由，鹵素(除氟外除氟外)最高化合價(jià)為最高化合價(jià)為7價(jià)，最低為價(jià)，最低為1價(jià)，表三的理由是氫呈價(jià)，表三的理由是氫呈1價(jià)。表一不完全依據(jù)最外層電子數(shù)，氦原子最外價(jià)。表一不完全依據(jù)最外層電子數(shù)，氦原子最外層只有層只有2個(gè)電子，但已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表一還考慮到結(jié)構(gòu)的特殊性，個(gè)電子，但已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表一還考慮到結(jié)構(gòu)的特殊性，D項(xiàng)符項(xiàng)符合表二。合表二。 （2009四川） X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（ ）A.還原性：還原性：X的氫化物的氫化物Y的氫化物的氫化物Z的氫化物的氫化物B.簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：M的離子的離子Z的離子的離子Y的離子的離子X的離子的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4D 1.(2010山東)下列說法正確的是( ) A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D 2.（2009北京）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ） A.金屬性：YZ B.氫化物的沸點(diǎn)：XW C.離子的還原性：XW D.原子及離子半徑：ZYXB 3.(2010上海)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32 下列敘述正確的是( ) AX、Y元素的金屬性XY B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D一、選擇題一、選擇題(每小題每小題7分，共分，共49分分)1.居室裝修用石材的放射性常用居室裝修用石材的放射性常用226 88Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(Marie Curie)因?qū)σ驅(qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)，下列敘述中正確的是元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)，下列敘述中正確的是( )ARa元素位于元素周期表中第六周期元素位于元素周期表中第六周期A族族B一個(gè)一個(gè)226 88Ra原子中含有原子中含有88個(gè)中子個(gè)中子CRaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物是一種兩性氫氧化物C2.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與與C的核電荷數(shù)之比為的核電荷數(shù)之比為3 4，D能分別與能分別與A、B、C形成電子總形成電子總數(shù)相等的分子數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是( )AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成只能形成5種單質(zhì)種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物熔、沸點(diǎn)逐漸升高三種化合物熔、沸點(diǎn)逐漸升高D自然界中存在多種由自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合四種元素組成的化合物物CD3.短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W與與Y、X與與Z分別位于同一主族，分別位于同一主族，W與與X可形成共價(jià)化合物可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘倍。下列敘述中不正確的是述中不正確的是( )AW的氫化物的穩(wěn)定性比的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)BX與與Z可形成兩種氧化物可形成兩種氧化物C原子半徑大小順序?yàn)樵影霃酱笮№樞驗(yàn)閄WZdDe元素在自然界主要存在于海水中元素在自然界主要存在于海水中 D5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表達(dá)正確的是下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表達(dá)正確的是( )原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期A族族A B C DC 6.下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù) B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)性最強(qiáng) C同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大成簡單的離子半徑逐漸增大 D鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔、沸點(diǎn)逐漸升高鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔、沸點(diǎn)逐漸升高D7.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 下列說法正確的是下列說法正確的是( )A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期、處于同一周期C上述八種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，上述八種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，號酸性最強(qiáng)號酸性最強(qiáng)D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為C 二、非選擇題二、非選擇題(有有4小題，共小題，共51分分)8.(12分分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：題： 元素ABCD性 質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰單 質(zhì) 常溫 常 壓下 是 氣體 ， 能溶于水。原 子 的M 層 上有 7 個(gè)電子單質(zhì)質(zhì)軟，銀 白 色 固體 ， 導(dǎo) 電性 強(qiáng) 。 單質(zhì) 在 空 氣中 燃 燒 ，發(fā) 出 黃 色火焰最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零(1)B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_，寫出，寫出A原原子的電子式子的電子式_。( 2 ) 寫 出寫 出 C 單 質(zhì) 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式單 質(zhì) 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_，A與與C形成的化合物溶形成的化合物溶于水后，溶液的于水后，溶液的pH_7(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)。第三周期第三周期A族族2Na2H2O 2NaOHH2大于大于(3)D元素最高價(jià)氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方元素最高價(jià)氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為程式為(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號寫元素符號)_。 寫 出 能 證 明 這 一 結(jié) 論 的 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)。 寫 出 能 證 明 這 一 結(jié) 論 的 一 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)_。CO22OH CO32H2O(或或SiO22OH SiO32H2O)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)9.(14分分)現(xiàn)有四種短周期元素現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：，其中：X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 1和和1 3；Y原子是元素周期表中原子半徑最小的；原子是元素周期表中原子半徑最小的；Z是形成化合物種類最多的元素。是形成化合物種類最多的元素。回答下列問題：回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_。(2)上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是成的離子是_(填離子符號填離子符號)。(3)化合物化合物X2W2的電子式是的電子式是_。Na、H、O2、O22、 C22第三周期、第三周期、第第A族族(4)向含向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入的溶液中緩慢通入2 m o l 的的 Z O2， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_。反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是是_。(5)由由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是個(gè)電子的分子是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。2CO22H2OSiO32 2HCO3H2SiO3c(HCO3)c(OH)c(CO32)H2O2、CH4O、C2H6(6)用用KMnO4溶液可以通過滴定來測定溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00 mL的的Y2Z2W4溶液中加入溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，溶液恰好完全反應(yīng)，得到得到ZO2和和Mn2，則此種，則此種Y2Z2W4溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是_mol/L。0.25 10.(14分分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增為原子序數(shù)依次增大的同周期短周期元素。已知大的同周期短周期元素。已知A、C、F三種元三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為素原子的最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列問題：反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列問題： (1)只根據(jù)以上條件一定能判斷出哪些元素？請?jiān)谙铝袡M線只根據(jù)以上條件一定能判斷出哪些元素？請?jiān)谙铝袡M線上寫出相應(yīng)的元素符號：上寫出相應(yīng)的元素符號：A_B_C_D_E_F_ 。(2)上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是_(填填離子符號離子符號)。(3)寫出寫出F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_。NaMgAlClAl3Al(OH)33H Al33H2O(4)若已知與若已知與D同主族的另一種短周期元素同主族的另一種短周期元素R的氣的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D的單質(zhì)在的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒可能生成的單質(zhì)中燃燒可能生成_種化合種化合物，寫出其中各原子的最外層均滿足物，寫出其中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式：結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式：_。B的單質(zhì)在的單質(zhì)在R單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陽離子與陰離子單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為_。 兩兩PCl33 2 11.(11分分)下列框圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)下列框圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：行的，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A是固體單質(zhì)，是固體單質(zhì)，B、X為氣體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，Y是一種無色液體，常作氧化劑，也可作是一種無色液體，常作氧化劑，也可作還原劑，還原劑，D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個(gè)屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個(gè)D分子含有分子含有18個(gè)電子。個(gè)電子。 (1)化學(xué)式：化學(xué)式：B為為_，F(xiàn)為為_。(2)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_。(3)用離子方程式表示用離子方程式表示E物質(zhì)能用于凈水的原物質(zhì)能用于凈水的原理：理：_。H2FeCl2Fe33H2O Fe(OH)33H或或Fe33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3H2FeCl2Cl2 2FeCl32FeCl2H2O22HCl 2FeCl32H2O