《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級(jí)化學(xué)《課題 質(zhì)量守恒定律》課件 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級(jí)化學(xué)《課題 質(zhì)量守恒定律》課件 人教新課標(biāo)版（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。蠟燭會(huì)越燒越短。金屬生銹后質(zhì)量變大了。金屬生銹后質(zhì)量變大了。1 1、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：、結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題： 化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？2 2、你的猜想是、你的猜想是 （變大、變小、或不變）；（變大、變小、或不變）；一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律3 3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想。、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想?！痉桨敢环桨敢弧胯F絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)

2、定?！痉桨付桨付堪琢兹紵昂蟮馁|(zhì)量測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定（1 1）實(shí)驗(yàn)原理：鐵）實(shí)驗(yàn)原理：鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵（2 2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F與硫酸銅反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（3 3）實(shí)驗(yàn)的步驟：）實(shí)驗(yàn)的步驟： 首先首先 ； 然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端 放入到硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象；放入到硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象； 反應(yīng)后反應(yīng)后 ； 實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒，游碼回零）（砝碼回盒，游碼回零）稱量燒杯、硫酸銅、

3、鐵絲的質(zhì)量稱量燒杯、硫酸銅、鐵絲的質(zhì)量再次放到天平上稱量，看天平是否平衡再次放到天平上稱量，看天平是否平衡【方案一方案一】 鐵與硫酸銅反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒白磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面鐵絲表面 ，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?。發(fā)出發(fā)出 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。 反應(yīng)前后天平反應(yīng)前后天平 是否平衡是否平衡結(jié)論結(jié)論學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 鐵與硫酸銅反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng) 白磷燃燒白磷燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面鐵絲表面 ，溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?。發(fā)出發(fā)出 ，產(chǎn)生產(chǎn)生 。 反應(yīng)前后天平反應(yīng)前后天平 是否平衡是否平衡 結(jié)論結(jié)論平衡平衡反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變平衡

4、平衡黃光黃光淺綠色淺綠色大量白煙大量白煙變紅變紅分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象+ + M M 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 硫酸銅硫酸銅M M生成的生成的銅銅 M M參加參加反應(yīng)的鐵反應(yīng)的鐵 + + M M生成的生成的 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 反應(yīng)前反應(yīng)前+ + M M燒杯燒杯+ + M M 未參加反未參加反 應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)的物質(zhì)+ + M M 未參加反未參加反 應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)的物質(zhì)+ + M M燒杯燒杯反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: :點(diǎn)點(diǎn)擊擊按按鈕鈕播播放放視視頻頻化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分子原子原子分解為分解為新分子新分子重組重組反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)

5、目、質(zhì)量沒有改變。1 1、現(xiàn)有、現(xiàn)有31g31g紅磷與紅磷與40g40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量化二磷的質(zhì)量_g_g。2 2、6g6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g 22 g ，則有則有_g _g 氧氣參加反應(yīng)。氧氣參加反應(yīng)。71161 1、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + +水水+ +二氧化碳二氧化碳 Na Na2 2COCO3 3 + + HClHCl NaClNaCl + H + H2 2O + COO + CO2 2實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象

6、： ；天平指針的變化：天平指針的變化： ；產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡偏右偏右自主探究自主探究2 2、鎂條在空氣中燃燒、鎂條在空氣中燃燒 鎂鎂 + + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 Mg + OMg + O2 2 MgOMgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ；氧化鎂的質(zhì)量比鎂的氧化鎂的質(zhì)量比鎂的 ；發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光大大點(diǎn)燃點(diǎn)燃應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意: :1 1、質(zhì)量守恒定律適用于、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。2 2、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體

7、也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3 3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的任任意意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1 1、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的、蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變?。抠|(zhì)量為什么會(huì)變小？2 2、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變、鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？大？3 3、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)、木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？是否遵守質(zhì)量守恒定律？1 1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2

8、 2、意義、意義 表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比12 32 4412 32 44C + OC + O2 2 CO CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳碳+ +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解釋：反應(yīng)前后原子的種類、解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變C C1 1、化學(xué)反應(yīng)前后、化學(xué)反應(yīng)前后, ,肯定沒有發(fā)生變化的是肯定沒

9、有發(fā)生變化的是( )( )原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類A A B B C C D D D D2 2、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像（的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像（ ）A B C D A B C D 時(shí)時(shí)間間元素種類元素種類時(shí)時(shí)間間原子數(shù)目原子數(shù)目時(shí)時(shí)間間物質(zhì)的總質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量量時(shí)時(shí)間間原子種類原子種類3 3、將、將25g25g氯酸鉀和氯酸鉀和6g6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體質(zhì)量為得到殘余固體質(zhì)量為22 g22 g，則產(chǎn)生氧氣，則產(chǎn)生氧氣_g_g。4 4、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效、煤的氣化是提高煤的利用率，減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C + HC + H2 2O = O = CO + XCO + X。請(qǐng)你寫出。請(qǐng)你寫出X X的化學(xué)式的化學(xué)式 。9 9H H2 2