化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考試說明的要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能夠正確書寫熱化學(xué)了解熱化學(xué)方程式的含義，能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！驹囈辉囋囈辉嚒?已知常溫常壓下，甲醇（已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點(diǎn)（熔點(diǎn)-97.8、沸點(diǎn)、沸點(diǎn)64.5 ）在空氣）在空氣中完全燃燒生成中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出液態(tài)水時(shí)，放出363.25kJ的熱量。的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看四看”一看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確一看：各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 二看：二看：H 中的中的“”、“”是否正確是否正確 三看：三看：H的單位是否為的單位是否為 kJmol1 四看：四看：H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng) 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變H 體現(xiàn)體現(xiàn)表達(dá)表達(dá)【概括整合概括整合】量化量化熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1概念：表明反應(yīng)所概念：表明反應(yīng)所 或或 熱量的化學(xué)方熱量的化學(xué)方 程式。程式。2表示意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的表示意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的 ， 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 。放出放出吸收吸收物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變 1焓變焓變(H)： 的總焓與的總焓與 的總的總 焓之差，表示為焓之差，表示為H 2焓變焓變(H)與反應(yīng)熱與反應(yīng)熱(Q)的關(guān)系：的關(guān)系： 對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能(沒有轉(zhuǎn)化沒有轉(zhuǎn)化為為 )，則反應(yīng)前、后物質(zhì)，則反應(yīng)前、后物質(zhì)的焓變等于該反應(yīng)的的焓變等于該反應(yīng)的 ，即，即H 。生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)電能、光能等其他形式的能量電能、光能等其他形式的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱Qp反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量 圖 示大于大于小于小于+ + 【寫一寫寫一寫】 請寫出請寫出CO與與H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式。 H 計(jì)算計(jì)算 1. 根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律計(jì)算計(jì)算 2. 根據(jù)物質(zhì)能量變化計(jì)算根據(jù)物質(zhì)能量變化計(jì)算3. 根據(jù)鍵能根據(jù)鍵能計(jì)算計(jì)算【想一想想一想】 已知：已知： C(金剛石，金剛石，s) + O2(g) CO2(g)H1 C(石墨，石墨，s) + O2(g) = CO2(g)H2 C(石墨，石墨，s) C(金剛石，金剛石，s)H3 + 1.9 kJmol1下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。AA石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)B金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定CH3H1H2DH1H2例題例題 已知已知H-H鍵能為鍵能為436 kJ mol-1， N-H鍵能為鍵能為391 kJ mol-1，根據(jù)，根據(jù) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 則則NN的鍵能是（）。的鍵能是（）。 A.431 kJ mol-1 B.945.6 kJ mol-1 C.649 kJ mol-1 D.896 kJ mol-1B【議一議議一議】在溫度為在溫度為220260、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為5.9MPa及催及催化劑的作用下，現(xiàn)將化劑的作用下，現(xiàn)將a mol CO和和b mol H2置置于密閉容器中充分反應(yīng)生成于密閉容器中充分反應(yīng)生成CH3OH, 放熱為放熱為Q。 試說明試說明Q與與128.1kJ可能的大小關(guān)系，可能的大小關(guān)系， 理由是什么？理由是什么？1.肼（肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在體，可用作火箭燃料。已知在 25時(shí)、時(shí)、 101 kPa時(shí)時(shí),16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，能放出312 kJ熱量，熱量，請寫出請寫出N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量： N:14 H:1【練一練練一練】2.神舟系列載人飛船的火箭時(shí)推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼神舟系列載人飛船的火箭時(shí)推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)氧化劑NO2,這兩者混合反應(yīng)生成大量這兩者混合反應(yīng)生成大量的的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。和水蒸氣，并放出大量的熱。又知：又知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H +180 kJmol12NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H 112.3 kJmol1N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol-1 試寫出液態(tài)肼與試寫出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變H 體現(xiàn)體現(xiàn)表達(dá)表達(dá)量化量化【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】1.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2.根據(jù)物質(zhì)能量變化根據(jù)物質(zhì)能量變化3.根據(jù)鍵能計(jì)算根據(jù)鍵能計(jì)算H的的計(jì)算計(jì)算類型類型應(yīng)用應(yīng)用