《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 核素課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第3課時(shí) 核素課件 新人教版必修2（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)核素1元素就是具有相同_(即核內(nèi)_)的一類原子的總稱。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù))。B2鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于(A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B核電荷數(shù)不同C元素符號(hào)不同D核外電子數(shù)不同4下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中， 的是()。A312C 和 14C 的共同點(diǎn)是(A質(zhì)子數(shù)相同B中子數(shù)相同C質(zhì)量相同D相對(duì)原子質(zhì)量相同)。CA核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)B相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C質(zhì)子數(shù)一定不等于中子數(shù)D一般來說，原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成一、質(zhì)量數(shù)1定義原子核質(zhì)子中子原子的質(zhì)量主要集中在_ 上，將核內(nèi)所有_ 和_的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào) A 表示。2質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)

2、和中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)(N)由于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似值都為 1，故有以下公式：質(zhì)量數(shù)(A)_。質(zhì)子數(shù)(Z)3表示方法質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)如 _為 12，_為 6 的碳原子。二、元素、核素及同位素核電荷數(shù)1元素：具有相同_(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2核素：把具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。質(zhì)子中子3同位素：_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一種元素的不同核素互稱為同位素。4同位素的用途質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系1電性關(guān)系原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子中：核外電子

3、數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)值陰離子中：核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)值2質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)元素核素同位素本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的相互稱謂范疇同類原子，存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式原子原子特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)實(shí)例H、C、N 三種元素1 2 31H、1H、1H 三種核素12 146C 與 6C 互為同位素元素、核素、同位素之間的區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目幾種相對(duì)原子質(zhì)量的辨析1核素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)核素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：Ar一個(gè)核素原子的質(zhì)量

4、一個(gè) 12C 原子質(zhì)量的 1/12(2)由于原子的質(zhì)量都集中在原子核上，且質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量約為 1，故數(shù)值上，核素的相對(duì)原子質(zhì)量該核素的質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)。2元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)天然存在的同位素的相互比例是一定的，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出來的平均值。其計(jì)算公式為：MrAa%Bb%Cc%其中，A、B、C 分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%、b%、c%分別為自然界中各同位素原子所占的含量或原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)一般情況下，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等同于核素的相對(duì)原子質(zhì)量，當(dāng)該元素只有一種核素時(shí)，原子相對(duì)原子質(zhì)量等于核素的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的構(gòu)成及微粒間的

5、數(shù)量關(guān)系例1據(jù)日本原子能安全保安院 2011年 3 月 26 日宣布，在福島第一核電站排水口附近的海水中，檢A質(zhì)子數(shù)相差 4C放射性相同B中子數(shù)相差 4D對(duì)人體作用相同B1某元素 R 的陽離子是 Rn， 核外共有 X 個(gè)電子， 其質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 核內(nèi)中子數(shù)為()。CAAXnCAXnBAXnDAnX解析：陽離子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)AXn。2X 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，X 原子的核外電子數(shù)為 m，W g X 原子中，所含中子的物質(zhì)的量為( )。A(Am) molB(Am) molCC.W(Am)AmolDW(Am) mol元素、核素與同位素BA3 種C5 種B4 種D6 種解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，分析上述微粒的結(jié)構(gòu)，原子核電荷數(shù)分別有19、20、18、17，故元素的種類有4 種。3下列敘述 的是()。DA13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素B1H 和 2H 是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C 和 14N 的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li 和 7Li 的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B