課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)）在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù) 【自我回顧【自我回顧】1.A2.(1)(2)氧原子中心有一個(gè)帶8個(gè)單位正電荷的質(zhì)子和8個(gè)不帶電的中子構(gòu)成氧原子核；氧原子核外有8個(gè)電子在一定范圍內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。（3）由于每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)一、核外電子分層排布一、核外電子分層排布1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：1 二二 三三 四四 五五 六六 七七 電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 低低 高高 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意氧原子結(jié)構(gòu)示意圖圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布最外層電子數(shù)118號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般少于一般少于4 4個(gè)個(gè)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般多于一般多于4個(gè)個(gè)最外層電最外層電子數(shù)為子數(shù)為8個(gè)個(gè)(氦為氦為2個(gè)個(gè)) 小 結(jié)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失電子電子易易得得電子電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般多于一般多于或等于或等于4個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）8個(gè)電子個(gè)電子元素元素元素的種類由原子的 決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。完成【自我檢測(cè)】1.C2.17 7 得3.B4.A5.C6.B7.B CD A218+11278+17 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（ClCl ）失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）陽(yáng)離子陽(yáng)離子得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）陰離子陰離子Na+Cl- 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)二、離子的形成二、離子的形成原子原子得電子得電子陰離子陰離子( - )( - )如如ClCl- -失電子失電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子( + )( + )NaNa+ +1 1、概念：、概念：帶電的原子叫做離子，如帶電的原子叫做離子，如S S2 2、O O2-2-、 NaNa+ + 。帶正電的原子叫陽(yáng)離子，如鈉離子帶正電的原子叫陽(yáng)離子，如鈉離子NaNa+ +帶負(fù)電的原子叫陰離子，如帶負(fù)電的原子叫陰離子，如ClCl- - 第 三 單 元 課 題 2 原子的結(jié)構(gòu)2 2、離子的表示方法：、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖:Na+離子符號(hào)離子符號(hào):Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號(hào)在后，1可以省略不寫。 如：Na Mg2 Cl- O2- 第 三 單 元 課 題 4 離 子原子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽(yáng)離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶一個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷MgMg2+2+（5 5）離子符號(hào)的意義）離子符號(hào)的意義 第 三 單 元 課 題 4 離 子3 3、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷表示表示3個(gè)硫離子個(gè)硫離子導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)離子符號(hào)：表示一個(gè)某離子。離子符號(hào)：表示一個(gè)某離子。如如:H:H+ +_;Ca_;Ca2+2+_離子符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)某離離子符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)某離子帶多少個(gè)單位正（負(fù)）電荷子帶多少個(gè)單位正（負(fù)）電荷如：如：O O2-2-中的中的2-2-表示表示_ClCl- -中的中的- -表示表示_符號(hào)前面的數(shù)字：表示有多少個(gè)某離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示有多少個(gè)某離子如：如：2Al2Al3+3+_一個(gè)氫離子一個(gè)氫離子一個(gè)鈣離子一個(gè)鈣離子一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)負(fù)電一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)負(fù)電荷荷一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷兩個(gè)鋁離子兩個(gè)鋁離子 導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)思考：思考：2Al2Al3+3+這里的3+是什么意義？討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結(jié)構(gòu)上：、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子失電子失電子得電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒 離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子陰離子 第 三 單 元 課 題 4 離 子