專題優(yōu)化總結(jié)專題優(yōu)化總結(jié)專題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料知 識 體 系 構(gòu) 建知 識 體 系 構(gòu) 建專 題 歸 納 整 合專 題 歸 納 整 合金屬的冶煉金屬的冶煉 自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在，金屬的冶煉就是用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)。金屬的冶煉要從礦石的富集、合適的冶煉方法、如何精煉等方面考慮。冶煉方法的選擇要遵循簡單，實用，節(jié)省的原則。例例1 古代的古代的“藥金藥金”外觀似金，常被誤外觀似金，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅銅 (Cu2O)、木炭混合加熱到、木炭混合加熱到800 得到金得到金光閃閃的光閃閃的“藥金藥金”。請回答：。請回答：(1)藥金的主要成分是藥金的主要成分是_。(2)冶煉過程中發(fā)生反應的化學方程式有：冶煉過程中發(fā)生反應的化學方程式有：_。_。_。 鞏固練習解析：選解析：選B。金屬的冶煉應該依據(jù)金屬的活。金屬的冶煉應該依據(jù)金屬的活動性所在的范圍選擇適宜的方法。鎂為活潑動性所在的范圍選擇適宜的方法。鎂為活潑金屬，其活動性比金屬，其活動性比H2強，不能用熱還原法，強，不能用熱還原法，而應該用電解法。而應該用電解法。有關(guān)有關(guān)Mg、Al、Fe化合物的圖化合物的圖像問題像問題 圖像計算題綜合性強、難度大。解題時善于挖掘數(shù)學與化學問題的結(jié)合點，是解題的關(guān)鍵。應抓住以下要點進行觀察與思考： (1)坐標含義審明橫坐標、縱坐標所對應的物質(zhì)或化學量。 (2)曲線的升降聯(lián)系化學方程式或化學概念，理解其表達的函數(shù)關(guān)系。 (3)三點曲線的起點、折點、終點的數(shù)據(jù),一般隱含著反應開始反應轉(zhuǎn)折反應結(jié)束時反應物的量與產(chǎn)物的種類及其量間的關(guān)系,是解題關(guān)鍵所在。對上述三點(特別是折點)的化學內(nèi)涵及數(shù)據(jù)進行深入分析，是正確解題的最重要的環(huán)節(jié)。例例2 下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是(雙選)() A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀硫酸B向含有向含有0.1 molL1 AlCl3和和0.3 molL1 NH4Cl的的1 L混合液中加入混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液溶液C向含向含HCl的的AlCl3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水D向向AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液中滴加過量氨水【解析】【解析】在在Ba(OH)2、NaAlO2混合液混合液中滴入稀硫酸，硫酸首先與中滴入稀硫酸，硫酸首先與Ba(OH)2發(fā)生中發(fā)生中和反應和反應,之后才與之后才與NaAlO2反應，因為在強堿反應，因為在強堿液中不能形成液中不能形成Al(OH)3。當加入。當加入1 L 0.1 molL 1稀硫酸溶液時，產(chǎn)生稀硫酸溶液時，產(chǎn)生0.1 mol BaSO4沉淀，而圖中不符合此結(jié)果，沉淀，而圖中不符合此結(jié)果，A選項選項錯。錯。C選項正確；滴入的氨水先中和選項正確；滴入的氨水先中和HCl，當，當HCl反應完畢后，再滴入氨水才有反應完畢后，再滴入氨水才有Al(OH)3沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀生成，隨著氨水的滴入，Al(OH)3逐漸逐漸增多，直至增多，直至Al3全部轉(zhuǎn)化為沉淀。全部轉(zhuǎn)化為沉淀。Al(OH)3在氨水中不溶解，所以向在氨水中不溶解，所以向AlCl3溶溶液中滴加過量氨水一開始即會產(chǎn)生沉淀直至液中滴加過量氨水一開始即會產(chǎn)生沉淀直至沉淀不再增加，沉淀不再增加，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼D 鞏固練習 2將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系圖是()再根據(jù)再根據(jù)(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH3H2O可知，再加入可知，再加入V(NaOH)V L，此過程中無沉淀生成，沉淀量不變。此過程中無沉淀生成，沉淀量不變。接著發(fā)生的反應是：接著發(fā)生的反應是：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，再加，再加入入V(NaOH)V L，此過程中，此過程中Al(OH)3逐漸逐漸減小至消失。減小至消失。鋁、鐵、銅、硅及其化合物鋁、鐵、銅、硅及其化合物的考查的考查 高 嶺 土 的 組 成 可 表 示 為高 嶺 土 的 組 成 可 表 示 為Al2Si2Ox(OH)y,其中其中x、y的數(shù)值分別為的數(shù)值分別為()A7、2B5、4C6、3 D3、6【解析】【解析】在在Al2Si2Ox(OH)y中中Al呈呈3價、價、Si呈呈4價、價、O呈呈2價、價、OH呈呈1價，故價，故32422xy，將各選項中數(shù)值代入，將各選項中數(shù)值代入驗證，只有驗證，只有B符合。符合。【答案】【答案】B例例3 鞏固練習 3下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是() 選項選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：選解析：選C。A項中項中NaHCO3不能直接轉(zhuǎn)化不能直接轉(zhuǎn)化為為Na；B項中項中Cu(OH)2不能直接轉(zhuǎn)化為不能直接轉(zhuǎn)化為Cu；C項中項中C、CO、CO2三者之間的相互轉(zhuǎn)化三者之間的相互轉(zhuǎn)化是中學階段重要的三角轉(zhuǎn)化；是中學階段重要的三角轉(zhuǎn)化；D項中項中SiO2不不能直接轉(zhuǎn)化為能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不能直接轉(zhuǎn)也不能直接轉(zhuǎn)化為化為Si。 4鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式： (1)加過量的_，過濾除去_，方程式為_； (2)加過量的_ ，過濾除去 _，方程式為_；(3)通入過量的通入過量的_，過濾得到，過濾得到_ ，方程式為方程式為_;(4)煅燒煅燒_可以得到純凈的可以得到純凈的Al2O3，方，方程式為程式為_。解析：鋁土礦的主要成分為解析：鋁土礦的主要成分為Al2O3，首先加，首先加入鹽酸將入鹽酸將SiO2除去，再結(jié)合除去，再結(jié)合Al(OH)3兩性將兩性將Fe3除去。除去。