原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子 在原子中：原子序數(shù)在原子中：原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) = =電子數(shù)電子數(shù)不一定等于不一定等于中子數(shù)中子數(shù)+-不帶電不帶電不帶電不帶電 填填 空空 題：題： 構(gòu)成原子的微粒一般有構(gòu)成原子的微粒一般有_、_、_、 其中其中_不一定有如不一定有如:_原子就沒有該微原子就沒有該微粒，粒， _不帶電，不帶電，_帶正電，帶正電，_帶負(fù)帶負(fù)電電,_ 繞著繞著 做高速運動。做高速運動。 _占原占原子的絕大部分體積子的絕大部分體積, 集中原子的絕大部集中原子的絕大部分質(zhì)量，因此分質(zhì)量，因此決定原子質(zhì)量的微粒是決定原子質(zhì)量的微粒是_碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12一個原子（一個原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量Ar1、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量是一個是一個比值比值，單位是單位是“1”，而原子質(zhì)量，而原子質(zhì)量是單位是是單位是“千克千克”2 2、原子質(zhì)量越大相對原子質(zhì)量越大，、原子質(zhì)量越大相對原子質(zhì)量越大，因因此此二個原子的實際質(zhì)量之比就等于它們二個原子的實際質(zhì)量之比就等于它們的相對原子質(zhì)量之比的相對原子質(zhì)量之比相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)注意點：注意點：甲原子與乙原子的質(zhì)量比為甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b,而乙原子與而乙原子與碳碳-12原子的質(zhì)量比為原子的質(zhì)量比為b:c,則甲原子的相對則甲原子的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為_已知一個鐵原子共有已知一個鐵原子共有82個粒子，其中有個粒子，其中有30個個粒子不帶電，則鐵的相對原子質(zhì)量為粒子不帶電，則鐵的相對原子質(zhì)量為_相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素元素元素就是具有元素就是具有相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）子數(shù)）的的同一類原子同一類原子的總稱。的總稱。注意：注意：(1)、元素是原子的總稱是宏觀概念、元素是原子的總稱是宏觀概念 （宏觀組成宏觀組成）。）。只講種類不講個數(shù)只講種類不講個數(shù) (2)、元素的種類是由原子的、元素的種類是由原子的 核電荷數(shù)核電荷數(shù)或原子核內(nèi)的或原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定。決定。元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 宏觀組成：宏觀組成： 構(gòu)成構(gòu)成 構(gòu)成構(gòu)成 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱的同類原子的總稱 組成組成 物質(zhì)、物質(zhì)、 元素、分子、原子間的關(guān)系元素、分子、原子間的關(guān)系只講種類不講個只講種類不講個數(shù)數(shù)微觀構(gòu)成：微觀構(gòu)成：既講種類既講種類又講個數(shù)又講個數(shù) 構(gòu)成構(gòu)成 氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)物質(zhì)中都含中都含_氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)的的分子中分子中都含都含_氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)的的每個分子中每個分子中都含都含_元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫 分子分子二氧化碳二氧化碳 分子分子氧氣分子氧氣分子氧元素硫元氧元素硫元素素氧元素碳元氧元素碳元素素氧元素氧元素氧原子氧原子氧原子硫原氧原子硫原子子氧原子碳原氧原子碳原子子氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)物質(zhì)中都含中都含_元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫 分子分子二氧化碳二氧化碳 分子分子氧氣分子氧氣分子氧元素硫元氧元素硫元素素氧元素碳元氧元素碳元素素氧元素氧元素氧原子氧原子氧原子硫原氧原子硫原子子氧原子碳原氧原子碳原子子氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)的的分子中分子中都含都含_元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫 分子分子二氧化碳二氧化碳 分子分子氧氣分子氧氣分子氧元素硫元氧元素硫元素素氧元素碳元氧元素碳元素素氧元素氧元素氧原子氧原子氧原子硫原氧原子硫原子子氧原子碳原氧原子碳原子子氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)氧氣、二氧化碳、二氧化硫三種物質(zhì)的的每個分子中每個分子中都含都含_判斷正誤判斷正誤 （1）水是由）水是由1個氧元素和個氧元素和2個氫元素組個氫元素組 成的成的 （2）水分子是由一個氫分子和一個氧）水分子是由一個氫分子和一個氧 原子構(gòu)成的原子構(gòu)成的 （3）水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的）水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 （4）水分子是由氧元素和氫元素組成的）水分子是由氧元素和氫元素組成的 （5）加熱氧化汞生成汞和氧氣，因此）加熱氧化汞生成汞和氧氣，因此 氧化汞中含有氧分子氧化汞中含有氧分子 (6)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子屬于同種元素具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子屬于同種元素 核外電子排布的核外電子排布的一般規(guī)律一般規(guī)律: :1 1、第一層最多排第一層最多排2個電子個電子2、第二層最多排第二層最多排8個。個。3、最外層電子最多排最外層電子最多排8個個 （只有一層的不超過（只有一層的不超過2個）個）說一說說一說 稀有氣體元素的稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等最外層電子數(shù)等于于8 8( (氦元素是氦元素是2).2).化化學(xué)學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定. .穩(wěn)穩(wěn)定定結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是8最外層是第一層時最外層是第一層時,電子數(shù)是電子數(shù)是2或或+1323+13288不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Al3+ Al 失失3個電子個電子電子層數(shù)少一層電子層數(shù)少一層元素種類不變元素種類不變+1626+162888不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定元素種類不變元素種類不變S2 S 得得2個電子個電子電子層數(shù)不變電子層數(shù)不變鋁元素和硫元素的二種原子相互化合時鋁元素和硫元素的二種原子相互化合時形成的化學(xué)式為形成的化學(xué)式為_Al2S33、稀有氣體元素：、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=8個（個（He為為2個）。個）。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定1、金屬元素：、金屬元素：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般一般少少于于4個個,在化學(xué)變化中易在化學(xué)變化中易失去失去電子，電子，形成陽離子。形成陽離子。化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定2、非金屬元素：、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)一般不少于不少于4個，在化學(xué)變化中易個，在化學(xué)變化中易得到得到電電子；形成陰離子。子；形成陰離子?；瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的關(guān)系的關(guān)系下列原子的化學(xué)性質(zhì)相似嗎？下列原子的化學(xué)性質(zhì)相似嗎？+624+14248+725+15258+11+11218ABC相似相似相似相似不相似不相似下列原子的化學(xué)性質(zhì)相似嗎？下列原子的化學(xué)性質(zhì)相似嗎？+22+12228+22+102 8DE不相似不相似相似相似1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或或化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似相似2、最外層電子數(shù)相等、最外層電子數(shù)相等 (H除外除外)標(biāo)在元素符號的右上角標(biāo)在元素符號的右上角離子符號的書寫：離子符號的書寫：“1”一定省一定省離子符號中數(shù)字意義離子符號中數(shù)字意義注意：電荷數(shù)確定與原子的注意：電荷數(shù)確定與原子的最外層最外層 得失電子得失電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)。達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)。S2 中中“2” 1個硫離子帶個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷個單位的負(fù)電荷2Al3+中中 “2” “3” 2個鋁離子個鋁離子1個鋁離子帶個鋁離子帶3個單位的正電荷個單位的正電荷先寫先寫數(shù)字，數(shù)字，后寫正負(fù)后寫正負(fù)。離子符號的意義：如離子符號的意義：如Al3+ 表示表示1個鋁離子個鋁離子判斷正誤判斷正誤（1 1）最外層電子數(shù)少于）最外層電子數(shù)少于4 4個的元素均為金屬個的元素均為金屬 元素元素（2 2）非金屬元素的最外層電子數(shù)均為）非金屬元素的最外層電子數(shù)均為4 4 7 7個個（3 3）最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定）最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)一定 相似相似（4 4）化學(xué)性質(zhì)相似的元素其原子的最外層電）化學(xué)性質(zhì)相似的元素其原子的最外層電 子數(shù)一定相同子數(shù)一定相同質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)離子和原子判斷與性質(zhì)離子和原子判斷與性質(zhì)原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子+1128+826+1228+828ABCD在上列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中用字母填空在上列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中用字母填空,表示表示陰離子的是陰離子的是_；表示陽離子的是；表示陽離子的是_；表示原子的是表示原子的是_；共表示；共表示_種元種元素；素；_和和_屬于同一元素；屬于同一元素；_和和_化學(xué)性質(zhì)相似。化學(xué)性質(zhì)相似。1填填 空空 題：題： 1、元素、元素X的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為a它的陽離子它的陽離子Xm+與元素與元素Y的陰離子的陰離子Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素相同，則元素Y的核電荷數(shù)為的核電荷數(shù)為_2、三種粒子分別為、三種粒子分別為Ax+、By+、Cz-,它們具它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知xy,如果它們?nèi)绻鼈兊脑雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)分別為的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為a、b、c。則。則a、b、c的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_3、已知某元素的原子其最外層電子數(shù)、已知某元素的原子其最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則該元素可能為內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則該元素可能為為_4、X、Y兩種元素，原子的最外層有兩種元素，原子的最外層有一個電子元素為價，則它們形一個電子元素為價，則它們形成化合物的化學(xué)式為成化合物的化學(xué)式為原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷具有相同核電荷數(shù)的一類原子數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵鐵,鋁等鋁等分分子子水水氫氣氫氣等等離離子子氯化納氯化納等等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,離子離子,分子分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖