第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相相 同同 點(diǎn)：點(diǎn)：最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大Cl得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有非金屬性具有非金屬性IFBr鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣 體氣 體液 體固 體逐 漸 增 大逐 漸 升 高 色變規(guī)律逐 漸 加 深逐 漸 減 少 在水中的溶解性4.16g0.029g 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + Cl2 = 2NaCl 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 與水反應(yīng)與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)鹵素化學(xué)性質(zhì) 鹵素與鹵素與金屬反應(yīng)金屬反應(yīng) 鹵素與鹵素與非金屬反應(yīng)非金屬反應(yīng) 鹵素與鹵素與堿反應(yīng)堿反應(yīng) 鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)1、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性氧化性I2的氧化性不強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金的氧化性不強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金 屬氧化成屬氧化成低價(jià)低價(jià)2、鹵素與氫氣反應(yīng)冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 光光 照照 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定加熱加熱 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 500光光F2Br2I2Cl2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，既能向正下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。進(jìn)行的反應(yīng)。將左將左右進(jìn)行的反應(yīng)叫做右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)正反應(yīng)，將右將右左進(jìn)行的反應(yīng)叫做左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)逆反應(yīng)；H2+I2=2HI判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：2H2O 2H2 + O2 H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)通電通電思考思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O2H H2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X X：F F、ClCl、BrBr、I I） ：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件 黑暗黑暗光照光照加熱加熱持續(xù)加熱持續(xù)加熱 小結(jié)小結(jié)：通式：通式鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋蝴u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序： HFHFHClHCl HBrHBrHIHI3.鹵素和水反應(yīng)F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrOHI + HIOF2 + H2O =2 2 4HF + O2反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = =2NaOH + Br2NaOH + Br2 2 = =2NaOH + I2NaOH + I2 2 = =4NaF4NaF + O + O2 2 +2H+2H2 2O ONaBrNaBr + + NaBrONaBrO + H + H2 2O ONaINaI + + NaIONaIO + H + H2 2O O4NaOH +2F4NaOH +2F2 2 = =NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O先水后堿5、鹵素與鹽的反應(yīng)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié)小結(jié)