化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)多媒體課件新課程新課程 新思想新思想 新理念新理念第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律我們知道，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變我們知道，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？有沒有變化呢？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手完成課本9090頁的頁的“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前，請(qǐng)先猜測一下，實(shí)驗(yàn)后天平是否前，請(qǐng)先猜測一下，實(shí)驗(yàn)后天平是否平衡？平衡？討論：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。產(chǎn)物部分或全部散逸到空氣中去了。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行，實(shí)把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。驗(yàn)前后分別稱量密閉容器的質(zhì)量。反應(yīng)前后原子的種類沒變反應(yīng)前后原子的種類沒變?cè)拥臄?shù)目沒有增減原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變?cè)拥馁|(zhì)量沒有變思考：思考：早在早在1717世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國的化學(xué)家波義爾做過一之前，英國的化學(xué)家波義爾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在密閉的玻璃容器中燃燒個(gè)實(shí)驗(yàn)，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金金屬時(shí)得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。加了。試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。質(zhì)量增加的原因。由于波義爾稱量方法上的原因，由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)，請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。守恒定律。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量應(yīng)生成了金屬氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的金屬和氧守恒定律：參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧氣的質(zhì)量總和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰化物的質(zhì)量。所以生成的金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量大。分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。質(zhì)量。練習(xí)一：充分加熱充分加熱15.8g15.8g高錳酸鉀，得到高錳酸鉀，得到14.2g14.2g剩余固體，求生成氧氣的剩余固體，求生成氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量?！窘狻繗堄喙腆w是錳酸鉀和二氧化【解】殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)錳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。因此，氧氣的質(zhì)量為：因此，氧氣的質(zhì)量為：15.8g-14.2g=1.6g15.8g-14.2g=1.6g。完全燃燒完全燃燒4.6g4.6g酒精，生成二氧酒精，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別是化碳和水的質(zhì)量分別是8.8g8.8g和和5.4g5.4g，試確定酒精的元素組成。，試確定酒精的元素組成。練習(xí)二：【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定【分析】我們已經(jīng)知道酒精中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素。如果二氧化碳和水中所含氧元素的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧氣元素的質(zhì)量總和與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量相等，就說明酒精中不含氧的質(zhì)量相等，就說明酒精中不含氧元素；如果前者大于后者，就說明元素；如果前者大于后者，就說明酒精中含有氧元素。先求出參加反酒精中含有氧元素。先求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再分別求出二氧應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再分別求出二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量，然后進(jìn)化碳和水中氧元素的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較。行比較?！窘狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反【解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8g+5.4g-4.6g=9.6g8.8gCO8.8gCO2 2中氧元素的質(zhì)量為：中氧元素的質(zhì)量為：8.8g8.8g（32/4432/44）=6.4g=6.4g5.4gH5.4gH2 2O O中氧元素的質(zhì)量為：中氧元素的質(zhì)量為：5.4g5.4g（16/1816/18）=4.8g=4.8gCOCO2 2和和H H2 2O O中氧元素的質(zhì)量總和為：中氧元素的質(zhì)量總和為：6.4g+4.8g=11.2g6.4g+4.8g=11.2g11.2g11.2g9.6g9.6g酒精中含有氧元素。即酒精是由酒精中含有氧元素。即酒精是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。碳元素、氫元素和氧元素組成的。 化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是“變變”與與“不變不變”的辨證統(tǒng)一，的辨證統(tǒng)一，“變變”是指生是指生成新物質(zhì)；成新物質(zhì)；“不變不變”是指質(zhì)量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們是指質(zhì)量守恒。在前面的學(xué)習(xí)中我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，不僅麻煩、不便交流，還不用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，不僅麻煩、不便交流，還不能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全能表示出化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的特點(diǎn)。用什么方法可以全面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢？面地體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)呢？二.化學(xué)方程式1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。應(yīng)條件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。系。請(qǐng)說明此化學(xué)方程式的含義過氧化氫在二氧化錳作催化劑的過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。條件下生成水和氧氣。每每2 2個(gè)過氧化氫分子分解生成個(gè)過氧化氫分子分解生成2 2個(gè)個(gè)水分子和水分子和1 1個(gè)氧氣分子。個(gè)氧氣分子。每每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解份質(zhì)量的過氧化氫完全分解生成生成36份質(zhì)量的水和份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣。氧氣?！案鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，32g32g氧氣與氧氣與32g32g碳充分燃燒能生成碳充分燃燒能生成64g64g二氧化碳二氧化碳”這句話對(duì)不對(duì)？說明理由。這句話對(duì)不對(duì)？說明理由。3232份質(zhì)量的氧氣只需要份質(zhì)量的氧氣只需要1212份質(zhì)量的份質(zhì)量的碳就能完全反應(yīng)生成碳就能完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳。因此，氧化碳。因此，32g32g氧氣只能消耗氧氣只能消耗12g12g的碳、生成的碳、生成44g44g二氧化碳，還有二氧化碳，還有20g20g碳沒有參加反應(yīng)。因此，這種說碳沒有參加反應(yīng)。因此，這種說法不對(duì)。法不對(duì)。小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偤汀；瘜W(xué)方程式的含義1.1.表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。件。2.2.表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量表明了反應(yīng)中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系關(guān)系3.3.表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。課后完成作業(yè)作業(yè) P94 1P94 1、2 2、3 3思考：思考：“Al+OAl+O2 2AlAl2 2O O3 3”是不是是不是化學(xué)方程式？如果不是，如何化學(xué)方程式？如果不是，如何使之成為化學(xué)方程式？使之成為化學(xué)方程式？