《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 腎結(jié)石是泌尿系統(tǒng)的常見(jiàn)疾病之一，每20個(gè)人中就有一個(gè)可能會(huì)患腎結(jié)石。你知道“腎結(jié)石”的化學(xué)成份嗎？ 腎結(jié)石是泌尿系統(tǒng)的常見(jiàn)疾病之一，每20個(gè)人中就有一個(gè)可能會(huì)患腎結(jié)石。你知道“腎結(jié)石”的化學(xué)成份嗎？ 很久以前，美國(guó)密歇根州大學(xué)健康系格雷教授對(duì)腎結(jié)石患者提出幾點(diǎn)建議： 多喝水，尤其在夏天； 少喝牛奶，尤其的睡前； 合理補(bǔ)鈣，控制用量。試從化學(xué)的視角理解格雷教授的建議。活動(dòng)一：知識(shí)建構(gòu) 交流與討論： 1請(qǐng)舉出一例能說(shuō)明“沉淀溶解平衡”是客觀存在的化學(xué)事實(shí)。 2以AgCl為例，試從微觀角度解釋“沉淀溶解平衡”。 3沉淀溶解平衡客觀存在的事實(shí)讓你有了哪些認(rèn)識(shí)？活動(dòng)二：小試身手

2、 1利用過(guò)濾方法進(jìn)行分離提純時(shí)常用到沉淀洗滌步驟，洗滌沉淀要遵循“少量多次原則”，你能理解為什么要采用“少量多次”？活動(dòng)二：小試身手 2BaCO3和BaSO4均難于水，但BaCO3可溶于稀鹽酸而B(niǎo)aSO4不能，試解釋原因？活動(dòng)二：小試身手 3已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9，向0.1molL-1的CaCl2溶液中通入CO2能產(chǎn)生沉淀嗎？向0.1molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2能產(chǎn)生沉淀嗎？（飽和碳酸中：c(CO32-)5.6110-11molL-1）活動(dòng)三：加深理解 1難溶物的溶解能力可以用溶度積來(lái)表示，也可用溶解度表示，二者一致嗎？活動(dòng)三：加深理解 1難溶物的溶解能力可

3、以用溶度積來(lái)表示，也可用溶解度表示，二者一致嗎？ 2已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.610-39，若某溶液中Fe3+濃度為0.01mol/L，現(xiàn)要使Fe3+開(kāi)始沉淀，溶液的OH-濃度至少要多少？若欲使Fe3+沉淀完全，溶液的OH-濃度至少要多少？活動(dòng)三：加深理解 3已知：25，Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.510-17。 若向含Cl-和I-（濃度均為0.01molL-1）的溶液中滴加AgNO3溶液，哪種離子先被沉淀下來(lái)？ 已知海水中c(Cl-)2.2106c(I-)，若向海水中逐滴加入AgNO3，哪種離子先被沉淀下來(lái)?活動(dòng)三：加深理解 4已知：25，Ksp

4、(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9。能否實(shí)現(xiàn)BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3？活動(dòng)三：加深理解 活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用 1你能列舉出沉淀溶解平衡在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究或日常生活中應(yīng)用的具體實(shí)例嗎？2沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理是什么？活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用2沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的基本原理是什么？活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用3沉淀生成的基本方法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用調(diào)節(jié)溶液到合適的pH3沉淀生成的基本方法加入合適的沉淀劑選擇不同試劑進(jìn)行分步沉淀活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用調(diào)節(jié)溶液到合適的pH活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用加入合適的沉淀劑例：除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-。活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)

5、用選擇不同試劑進(jìn)行分步沉淀4沉淀溶解的基本方法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用4沉淀溶解的基本方法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用酸（或堿或鹽）溶解法氧化還原溶解法絡(luò)合溶解法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用酸（或堿或鹽）溶解法例：Fe(OH)3+HCl Al(OH)3+NaOH Mg(OH)2+NH4Cl活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原溶解法例：CuS+HNO3活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用絡(luò)合溶解法例：AgCl+NH3H2O Cu(OH)2+NH3H2O5沉淀轉(zhuǎn)化的基本方法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用5沉淀轉(zhuǎn)化的基本方法活動(dòng)四：學(xué)會(huì)應(yīng)用 利用溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。 利用濃度大的溶液多次重復(fù)處理，將溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的

6、物質(zhì)。活動(dòng)五：綜合提升 1已知某溫度下，Cu(OH)2(s)、Fe(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如右圖所示。 該圖象屬于什么類型的函數(shù)圖象？ 從圖象中你可以看出什么？活動(dòng)五：綜合提升 2 已知：25時(shí)，Ksp(AgCl)=1.7710-10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12?；し治鲋袦y(cè)定溶液中Cl-的含量時(shí)常用Na2CrO4溶液作示劑，試分析為什么可以用Na2CrO4溶液作示劑（Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀）。 3BaS為原料制備Ba(OH)28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜、冷卻后得到Ba(OH)28H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)。 新方法的反應(yīng)方程式為：_。 該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行?_。 簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。_?；顒?dòng)五：綜合提升