《（深圳版）中考化學總復習 第9講 化學計算 根據(jù)化學方程式計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（深圳版）中考化學總復習 第9講 化學計算 根據(jù)化學方程式計算課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第9 9講講化學計算：根據(jù)化學方程式計算化學計算：根據(jù)化學方程式計算考考 綱綱 要要 求求 1.根據(jù)化學方程式根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量（不中物質(zhì)的質(zhì)量（不進行過量判斷）進行過量判斷）2.熟練計算含雜質(zhì)熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）不參加反應） 。 年份年份 題型題型 分值分值 難易度難易度 2013 計算題計算題 6 中等中等 2014 計算題計算題6 中等中等 2015 計算題計算題5 中等中等 考點考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量 1.

2、1.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)題意設根據(jù)題意設根據(jù)題意寫出正確的根據(jù)題意寫出正確的根據(jù)題意找出根據(jù)題意找出列出正確的列出正確的 并求出并求出寫出簡明的寫出簡明的未知量未知量化學方程式化學方程式已知量和未知量已知量和未知量比例式比例式結果結果答案答案考點考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量 例題例題1 1 將將8.18.1氧化鋅固體放入氧化鋅固體放入100g100g稀硫酸中，恰好完全反稀硫酸中，恰好完全反應。試計算：應。試計算：（1 1）可生成硫酸鋅多少克？）可生成硫酸鋅多少克？（2 2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)

3、量分數(shù)是多少？）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？易錯提醒：化學方程式的計算一定要正確書寫出化學方程易錯提醒：化學方程式的計算一定要正確書寫出化學方程式，特別是化學方程式的配平。式，特別是化學方程式的配平。 考點考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量 及時反饋及時反饋1 1：1.（2015重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物重慶）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為體質(zhì)量為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分，將剩余固體加入一定

4、量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設溶液無損的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：失）。計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。）生成氧氣的質(zhì)量。（2）二氧化錳的質(zhì)量。）二氧化錳的質(zhì)量。（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量考點考點1 根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學方程式熟練計算化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量 2.2.（20152015襄陽）某純堿樣品中含有少量襄陽）某純堿樣品中含有少量NaClNaCl，小麗同學，小麗同學取該樣品取該樣品23g23g全部溶解于全部溶解于150g150g水中，再逐滴加入水中，再逐滴加入160g160g稀稀鹽酸，反應中產(chǎn)

5、生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為所示。（提示：相關反應為NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）計算當恰好完全反應時：計算當恰好完全反應時：（1 1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克克（2 2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到計算過程，結果保留到0.1%0.1%）。）。考點考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)

6、量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）質(zhì)不參加反應） 1.1.化學方程式中有關溶液計算一般是溶質(zhì)參加反應：溶化學方程式中有關溶液計算一般是溶質(zhì)參加反應：溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量2.2.當題目當中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學方程式計算一當題目當中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，要帶入化學方程式計算一定要換算成質(zhì)量：定要換算成質(zhì)量：m=m=3.3.含雜質(zhì)的物質(zhì)進行化學方程式計算：含雜質(zhì)的物質(zhì)進行化學方程式計算：參加反應的物質(zhì)參加反應的物質(zhì)= =含雜質(zhì)物質(zhì)含雜質(zhì)物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)vv該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不

7、參加反應）（雜質(zhì)不參加反應）例題例題2 2 某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗中的殘余硫酸至中性，共消耗5%5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80g80g。這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？考點考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（雜質(zhì)不參加反應）3.3.（20152015安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫蕪湖鐵畫”（鍍金）（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學去

8、一定質(zhì)含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學去一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH0.3gH2 2, ,剩余固體質(zhì)量為剩余固體質(zhì)量為0.1g,0.1g,（1 1）求樣品中鐵的質(zhì)量。）求樣品中鐵的質(zhì)量。（2 2）求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。）求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)?？键c考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（雜質(zhì)不參加反應）4.(20144.(2014煙臺煙臺) )某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的

9、稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)∽冑|(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g9.3g變質(zhì)的氫氧化鈉變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人樣品于錐形瓶中，加人50g50g水，充分溶解，再向錐形瓶水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。求：求：(1)9.3g(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。考

10、點考點2 熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（雜質(zhì)不參加反應）5.5.（20152015婁底）馬英同學取某地石灰石樣品婁底）馬英同學取某地石灰石樣品12g12g進行測定進行測定實驗，現(xiàn)將實驗，現(xiàn)將100g100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：總質(zhì)量如表所示：試求：（試求：（1）m的值為的值為 g。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g。（3）反應完全

11、后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？ 。（寫出計算過程，計算結果精確至（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 第第5次次 加入稀鹽酸的加入稀鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總生成氣體的總質(zhì)量質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 考點考點2：熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)：熟練計算含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）（雜質(zhì)不參加反應）6（2015深圳）某小組欲用深圳）某小組欲用4.9%的稀的稀H2SO4測一瓶標測一瓶標簽破損的簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量分數(shù)（1）從一瓶標簽模糊的）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向溶液里取出幾滴后向（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。（2）?。┤?0g NaOH溶液樣品，并溶液樣品，并與與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（3）求）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課時總結課時總結