【典例典例1 1】鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質相近，下鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質相近，下列描述正確的是列描述正確的是A.A.鎂和鋁的單質都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼鎂和鋁的單質都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼 的白光的白光B.B.鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液反應溶液反應C.C.因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被 腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品D.D.鋁熱反應是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應鋁熱反應是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應【思路點撥思路點撥】結合鎂、鋁的性質，逐項分析。結合鎂、鋁的性質，逐項分析?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹窟x選A A。鎂和鋁均能與氧氣反應且能燃燒，。鎂和鋁均能與氧氣反應且能燃燒，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應，不能與堿反應，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應，不能與堿反應，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，起到保護鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質發(fā)生反起到保護鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質發(fā)生反應，一旦把氧化鋁反應掉，鋁就暴露在藥品中了，也應，一旦把氧化鋁反應掉，鋁就暴露在藥品中了，也會發(fā)生反應，所以會發(fā)生反應，所以C C也是錯的，鋁與比它不活潑的金屬也是錯的，鋁與比它不活潑的金屬氧化物之間的反應都是鋁熱反應，而鎂只是一種引燃氧化物之間的反應都是鋁熱反應，而鎂只是一種引燃劑，從上面的分析可知，只有劑，從上面的分析可知，只有A A是正確的。是正確的?！镜淅淅? 2】兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應，兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應，第二份與足量的鹽酸反應。如果在相同的條件下放出第二份與足量的鹽酸反應。如果在相同的條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量之比為，參加等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量之比為，參加反應的氫氧化鈉與鹽酸的物質的量之比為。反應的氫氧化鈉與鹽酸的物質的量之比為?！舅悸伏c撥思路點撥】寫出兩個反應方程式，根據(jù)方程式比較寫出兩個反應方程式，根據(jù)方程式比較判斷。判斷?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹夸X粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應的鋁粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應的化學方程式如下：化學方程式如下：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2+3H+3H2 22Al+6HCl = 2AlCl2Al+6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2由化學方程式可知，盡管跟鋁反應的物質不同，但在由化學方程式可知，盡管跟鋁反應的物質不同，但在氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多少決定于參加反應的鋁的多少。要生成相同條件下等少決定于參加反應的鋁的多少。要生成相同條件下等體積的氫氣，則參加反應的鋁的質量是相同的。而參體積的氫氣，則參加反應的鋁的質量是相同的。而參加反應的加反應的NaOHNaOH和和HClHCl的物質的量之比則為的物質的量之比則為1313。答案：答案：11 1311 13 知識點：鋁的性質知識點：鋁的性質1.1.實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的原因之一。鋁在下列應用時對其量應加以控制的是原因之一。鋁在下列應用時對其量應加以控制的是 （ ）制鋁合金制鋁合金 制電線制電線 制炊具制炊具 明礬凈水明礬凈水明礬與小蘇打制食品膨松劑明礬與小蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片銀色漆顏料銀色漆顏料 易拉罐易拉罐 包裝糖果和小食品包裝糖果和小食品A.A. B. B.C.C. D. D. 【解析解析】選選D D。從題意看，與飲食有關（入口）的都應。從題意看，與飲食有關（入口）的都應加以限制。加以限制。2.2.把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是 （ ）A.A.鹽酸鹽酸 B.B.氨水氨水C.C.燒堿溶液燒堿溶液 D.D.純堿溶液純堿溶液【解析解析】選選C C。這個題目是從鎂與鋁的性質的差異上來。這個題目是從鎂與鋁的性質的差異上來提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能讓其中的鎂參與提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能讓其中的鎂參與反應，那么，合適的試劑應該是燒堿溶液，它能滿足反應，那么，合適的試劑應該是燒堿溶液，它能滿足這一要求。這一要求。3.3.能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應的是（能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應的是（ ）A.A.氧化鈉氧化鈉 B.B.鎂粉鎂粉C.C.氧化鎢氧化鎢 D.D.硫硫 解題提示：解題提示：鋁熱反應中的金屬氧化物一定是活潑鋁熱反應中的金屬氧化物一定是活潑性比鋁差的金屬的氧化物，如：性比鋁差的金屬的氧化物，如：FeFe2 2O O3 3、WOWO3 3、CrCr2 2O O3 3等。等?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。鋁熱反應能否發(fā)生應符合氧化還原反應。鋁熱反應能否發(fā)生應符合氧化還原反應的基本原理。強還原性物質制備弱還原性物質。的基本原理。強還原性物質制備弱還原性物質。4.4.（20102010南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是（下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是（ ）A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.HB.H2 2SOSO4 4稀溶液稀溶液C.C.蔗糖溶液蔗糖溶液 D.NaClD.NaCl溶液溶液【解析解析】選選B B。A A中中MgMg與與NaOHNaOH溶液不反應，只有溶液不反應，只有AlAl與與NaOHNaOH溶液反應放出溶液反應放出H H2 2，而，而B B中二者均可與稀中二者均可與稀H H2 2SOSO4 4溶液反溶液反應，應，AlAl在足量在足量NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4中產生的中產生的H H2 2是相等的，故是相等的，故B B比比A A中生成中生成H H2 2多，多，C C、D D均不能生成均不能生成H H2 2，故選，故選B B。5.5.某一鎂鋁合金某一鎂鋁合金0.2 g0.2 g完全溶于鹽酸中，加入過量的完全溶于鹽酸中，加入過量的NaOHNaOH溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25 mL 0.2 mo1L25 mL 0.2 mo1L1 1的鹽酸中。再用的鹽酸中。再用0.05 mo1L0.05 mo1L1 1的的NaOHNaOH溶液中和過量的酸時，共用去溶液中和過量的酸時，共用去18 mL18 mL堿液。求合金堿液。求合金中鎂的質量分數(shù)。中鎂的質量分數(shù)。 解題提示：解題提示：Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶于難溶于NaOHNaOH溶液溶液【解析解析】0.2 g0.2 g合金溶于鹽酸再加入過量合金溶于鹽酸再加入過量NaOHNaOH溶液后沉溶液后沉淀為淀為Mg(OH)Mg(OH)2 2，而，而25 mL 0.2 mo125 mL 0.2 mo1L L-1-1的鹽酸有兩個用途，的鹽酸有兩個用途，一是溶解一是溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2，二是中和，二是中和18 mL 0.05 mo118 mL 0.05 mo1L L-1-1的的NaOHNaOH。所以：。所以：n nMg(OH)Mg(OH)2 2(25 mL(25 mL0.2 mo10.2 mo1L L-1-118 mL18 mL0.05 mol0.05 molL L-1-1) )2 22.05 mol2.05 mol0.002 05 mol0.002 05 mol即：即：w(Mg)w(Mg)答案：答案：24.624.6-10.002 05 mol 24 gmol10024.60.2 g一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5個小題，每小題個小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法不正確的是（廣泛用途。下列關于鋁的說法不正確的是（ ）A.A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好B.B.常溫下不與任何酸、堿反應常溫下不與任何酸、堿反應C.C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富D.D.工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁【解析解析】選選B B。鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應。鋁既能和強酸反應，又能和強堿反應。2.(20102.(2010西安高一檢測西安高一檢測) )下列物質中既能跟稀下列物質中既能跟稀H H2 2SOSO4 4反反應應, ,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）NaHCONaHCO3 3 AlAl2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 AlAlA.A. B. B. C. C. D. D.全部全部【解析解析】選選D D。由題給物質可以得出，四種物質都既能。由題給物質可以得出，四種物質都既能跟稀跟稀H H2 2SOSO4 4反應反應, ,又能跟氫氧化鈉溶液反應，所以答案又能跟氫氧化鈉溶液反應，所以答案選選D D。3.3.等質量的等質量的MgMg、AlAl、FeFe三種金屬分別跟同濃度、同體三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（法中正確的是（ ）A.A.三種金屬的物質的量相等三種金屬的物質的量相等B.B.三種金屬均過量三種金屬均過量C.C.三種金屬的質量相等三種金屬的質量相等D.D.鹽酸均過量鹽酸均過量【解析解析】選選B B。由題意可知，對于本題中金屬的質量是。由題意可知，對于本題中金屬的質量是相同的，而所給酸的物質的量也是相同的，那么要想相同的，而所給酸的物質的量也是相同的，那么要想放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足量，如果是金屬的量不足，那么放出的量，如果是金屬的量不足，那么放出的H H2 2的體積一定的體積一定不相同，所以答案選不相同，所以答案選B B。4.4.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為氣的體積比為5656，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（能分別是（ ）A.A.甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量B.B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量C.C.甲中酸過量，乙中鋁過量甲中酸過量，乙中鋁過量D.D.甲中酸過量，乙中堿過量甲中酸過量，乙中堿過量【解析解析】選選B B。由題中所述和化學方程式。由題中所述和化學方程式2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O =O =2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁的量也是相同的，那么我們可以假設，與酸反應，生的量也是相同的，那么我們可以假設，與酸反應，生成的成的H H2 2的物質的量為的物質的量為5 mol5 mol，也就得出與堿反應，生成，也就得出與堿反應，生成的的H H2 2為為6 mol6 mol，生成，生成5 mol H5 mol H2 2所需的硫酸的物質的量為所需的硫酸的物質的量為5 mol5 mol，而生成，而生成6 mol H6 mol H2 2，需要，需要NaOHNaOH的量為的量為4 mol4 mol，則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應該是則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應該是5 mol5 mol，也就，也就是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應的鋁應該是是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應的鋁應該是2 mol2 mol，而與硫酸反應時，生成的氫氣為，而與硫酸反應時，生成的氫氣為5 mol5 mol，那么，那么，與硫酸反應時鋁有剩余，硫酸的量不足，所以答案應與硫酸反應時鋁有剩余，硫酸的量不足，所以答案應選選B B。5.(20105.(2010南昌高一檢測南昌高一檢測) )某一無色溶液，若向其中加某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加滴加BaClBaCl2 2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是 （ ）A.KA.K+ +、H H+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +B.HB.H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C.SOC.SO4 42-2-、BrBr- -、OHOH- -、FeFe2+2+D.OHD.OH- -、BrBr- -、SOSO4 42-2-、K K+ +【解析解析】選選D D。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的離子不能存在，如離子不能存在，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等；加入氯等；加入氯水呈橙黃色，說明有水呈橙黃色，說明有BrBr- -存在，加入存在，加入BaClBaCl2 2溶液出現(xiàn)白溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有色沉淀，說明溶液中有SOSO4 42-2-, ,加入鋁粉有氣體放出，說加入鋁粉有氣體放出，說明有明有H H+ +或或OHOH- -存在，綜合分析，應選存在，綜合分析，應選D D。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1個小題，共個小題，共1010分）分）6.(20106.(2010吉安高一檢測吉安高一檢測) )某研究性學習小組為測定鎂某研究性學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物a ga g，溶，溶于于200 mL 5 mol/L HCl(200 mL 5 mol/L HCl(足量足量) )溶液中，共收集到標準溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣狀況下的氫氣3.36 L3.36 L。(1)a(1)a的取值范圍是。的取值范圍是。(2)(2)向反應后所得溶液中逐漸加入向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol4 molL L的的NaOHNaOH溶液。溶液。當沉淀質量達到最大值時，加入的當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是mLmL，沉淀的最大質量為，沉淀的最大質量為g(g(用含用含a a的代數(shù)式的代數(shù)式表示表示) )。(3)(3)繼續(xù)加入繼續(xù)加入NaOHNaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為為a ga g，計算原混合物中鋁的質量分數(shù)。，計算原混合物中鋁的質量分數(shù)。【解析解析】由題意可知，鎂鋁的混合物共由題意可知，鎂鋁的混合物共a ga g，與足量的，與足量的鹽酸反應，生成的鹽酸反應，生成的H H2 2在標準狀況下為在標準狀況下為3.36 L3.36 L，也就是，也就是0.15 mol0.15 mol，由，由MgMg、AlAl與鹽酸反應的化學方程式：與鹽酸反應的化學方程式：Mg+Mg+2HCl= MgCl2HCl= MgCl2 2+H+H2 2和和2Al+6HCl = 2AlCl2Al+6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2可得，若生成可得，若生成0.15 mol H0.15 mol H2 2所需的全是鎂，則需所需的全是鎂，則需0.15 mol0.15 mol24 g/mol=3.6 g24 g/mol=3.6 g，若全是鋁，則需，若全是鋁，則需0.1 mol0.1 mol27 g/mol=2.7 g27 g/mol=2.7 g，所以，所以2.7a3.62.7a3.6；加入的；加入的鹽酸為鹽酸為0.2 L0.2 L5 mol/L=1 mol5 mol/L=1 mol，則要想使沉淀質量達，則要想使沉淀質量達到最大，那么，應加入的到最大，那么，應加入的NaOHNaOH也應為也應為1 mol1 mol，則體積為，則體積為1 mol1 mol4 mol4 molL=0.25 L,L=0.25 L,即為即為250 mL250 mL，沉淀的最大量，沉淀的最大量應該是金屬全部為鋁時，鋁的質量加上所結合氫氧根應該是金屬全部為鋁時，鋁的質量加上所結合氫氧根的質量，即為的質量，即為(a+5.1) g(a+5.1) g；若加入過量的；若加入過量的NaOHNaOH后，沉淀后，沉淀灼燒至恒重時的質量仍為灼燒至恒重時的質量仍為a ga g，則說明，則說明MgOMgO中，氧的質中，氧的質量就是鋁的質量，則鋁的質量分數(shù)為量就是鋁的質量，則鋁的質量分數(shù)為1616(16+24)(16+24)100%=40%100%=40%。答案：答案：(1)2.7a3.6 (2)250 a+5.1 (3)40%(1)2.7a3.6 (2)250 a+5.1 (3)40%1.(41.(4分分)(2010)(2010重慶高考重慶高考) )能鑒別能鑒別MgIMgI2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2四種溶液的試劑是（四種溶液的試劑是（ ）A.HNOA.HNO3 3 B.KOH C.BaCl B.KOH C.BaCl2 2 D.NaClO D.NaClO【解析解析】選選A A。HNOHNO3 3與與MgIMgI2 2反應有反應有I I2 2生成，與生成，與AgNOAgNO3 3不反不反應，與應，與NaNa2 2COCO3 3反應有氣體生成，與反應有氣體生成，與NaAlONaAlO2 2開始有沉淀然開始有沉淀然后溶解。后溶解。2.(162.(16分分)(2010)(2010鶴崗高一檢測鶴崗高一檢測) )有以下有以下6 6種物質，結合種物質，結合相關問題填空：相關問題填空：Al Al FeClFeCl3 3溶液溶液 SOSO2 2 堿石灰堿石灰 液氨液氨NaOHNaOH固體固體(1)(1)能導電的是能導電的是_（填序號，下同）；屬于非電（填序號，下同）；屬于非電解質的是解質的是_。(2)(2)堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列氣體。堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列氣體。A.HA.H2 2 B.NH B.NH3 3 C.CO C.CO2 2 D.O D.O2 2(3)(3)與溶液反應的產物中與溶液反應的產物中AlAl的化合價為的化合價為_價；價；其反應的化學方程式為：其反應的化學方程式為：_。(4)(4)向溶液中加入碘化鉀溶液后，用向溶液中加入碘化鉀溶液后，用CClCCl4 4萃取，萃取，CClCCl4 4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：_?！窘馕鼋馕觥坑深}意可知，能導電的有金屬或電解質溶液由題意可知，能導電的有金屬或電解質溶液或熔融電解質，所以選；根據(jù)電解質的定義可以或熔融電解質，所以選；根據(jù)電解質的定義可以得出，電解質為；堿石灰為堿性干燥劑，不能用得出，電解質為；堿石灰為堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，所以選來干燥酸性氣體，所以選COCO2 2，即，即C C；而鋁的化合價只；而鋁的化合價只有有0 0價和價和+3+3價；其余略。價；其余略。答案：答案：(1)(1) (2)C(2)C(3)+3 2Al+2H(3)+3 2Al+2H2 2O+2NaOH = 2NaAlOO+2NaOH = 2NaAlO2 2+3H+3H2 2(4)2Fe(4)2Fe3+3+2I+2I = 2Fe= 2Fe2+2+I+I2 2