第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池 欄目鏈接1.1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2.2.能夠正確判斷原電池的正負(fù)極。能夠正確判斷原電池的正負(fù)極。3. 3. 能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 欄目鏈接 欄目鏈接1原電池概念：利用_反應(yīng)原理將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)要點(diǎn)一原電池原理氧化還原氧化還原化學(xué)化學(xué)電電逐漸溶解逐漸溶解紅色物質(zhì)沉積紅色物質(zhì)沉積偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)負(fù)極負(fù)極正極正極失失得得流出流出流入流入 欄目鏈接ClK氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu 欄目鏈接3.原電池形成的條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極：相對(duì)活潑的金屬作_，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作_；(2)_溶液；(3)形成_回路；(4)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。負(fù)極負(fù)極正極正極電解質(zhì)電解質(zhì)閉合閉合 欄目鏈接思考思考應(yīng)用應(yīng)用鹽橋的作用是什么？鹽橋的作用是什么？提示提示：鹽橋內(nèi)通常裝有含有瓊膠的鹽橋內(nèi)通常裝有含有瓊膠的KCl飽和溶液，鹽橋飽和溶液，鹽橋能使離子自由通過(guò)，故鹽橋的作用是：能使離子自由通過(guò)，故鹽橋的作用是：(1)使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；(2)平衡電荷。平衡電荷。 欄目鏈接一、原電池工作原理示意圖一、原電池工作原理示意圖綜合綜合拓展拓展 欄目鏈接二、原電池的判定二、原電池的判定先分析有無(wú)外接電源，有外接電源的為電解池，無(wú)外接先分析有無(wú)外接電源，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是主要是“四看四看”：一看電極：一看電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異異(燃料電池的電極一般為惰性電極燃料電池的電極一般為惰性電極)。二看溶液。二看溶液兩極插兩極插入電解質(zhì)溶液中。三看回路入電解質(zhì)溶液中。三看回路形成閉合回路或兩極直接接形成閉合回路或兩極直接接觸。四看本質(zhì)觸。四看本質(zhì)有無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生有無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 欄目鏈接 特別提示特別提示：多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。三、原電池正負(fù)極的判斷方法三、原電池正負(fù)極的判斷方法負(fù)極：活潑性負(fù)極：活潑性_強(qiáng)強(qiáng)_的金屬，發(fā)生的金屬，發(fā)生_氧化氧化_反應(yīng)。反應(yīng)。正極：活潑性正極：活潑性_弱弱_的金屬或?qū)w，發(fā)生的金屬或?qū)w，發(fā)生_還原還原_反應(yīng)。反應(yīng)。原電池正負(fù)極判斷：原電池正負(fù)極判斷：1 1根據(jù)電極材料判斷根據(jù)電極材料判斷負(fù)極負(fù)極活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較強(qiáng)的金屬正極正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬 欄目鏈接注意：活潑金屬不一定做負(fù)極，如注意：活潑金屬不一定做負(fù)極，如MgMg、AlAl在在NaOHNaOH溶液中，溶液中，AlAl做負(fù)極。做負(fù)極。2 2根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向或電解質(zhì)溶液內(nèi)離子根據(jù)電子流動(dòng)方向或電流方向或電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷的定向移動(dòng)方向判斷負(fù)極負(fù)極電子流出極，電流流入極或陰離子定向移向極電子流出極，電流流入極或陰離子定向移向極正極正極電子流入極，電流流出極或陽(yáng)離子定向移向極電子流入極，電流流出極或陽(yáng)離子定向移向極3 3根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷根據(jù)兩極發(fā)生的變化判斷負(fù)極負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)正極正極得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 欄目鏈接4 4根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷負(fù)極負(fù)極會(huì)逐漸溶解，質(zhì)量減小會(huì)逐漸溶解，質(zhì)量減小正極正極有氣泡逸出或質(zhì)量增加有氣泡逸出或質(zhì)量增加 欄目鏈接 特別提示特別提示：原電池正負(fù)極判斷的基礎(chǔ)是氧化還原反原電池正負(fù)極判斷的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)。如果給出一個(gè)方程式讓判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)應(yīng)。如果給出一個(gè)方程式讓判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降變化來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，化合價(jià)的升降變化來(lái)判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。1 1( (雙選題雙選題) )下列裝置不可以組成原電池的是下列裝置不可以組成原電池的是( () )嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用解析：解析：B中的乙醇不導(dǎo)電，不能形成閉合回路；中的乙醇不導(dǎo)電，不能形成閉合回路；C中裝置也不是閉合回路。中裝置也不是閉合回路。答案：答案：BC 欄目鏈接要點(diǎn)二原電池的設(shè)計(jì) 理論上理論上，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意以下幾方面實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意以下幾方面： (1)(1)用用 _ _ 的物質(zhì)作為負(fù)極，向外電路的物質(zhì)作為負(fù)極，向外電路_電子；用電子；用 _ _ 的物質(zhì)作為正極，從外電路的物質(zhì)作為正極，從外電路_電子電子。 (2)(2)將兩極浸在將兩極浸在 _ _ 中，通過(guò)中，通過(guò)_形成內(nèi)電路形成內(nèi)電路。 (3)(3)放電時(shí)負(fù)極上的電子通過(guò)放電時(shí)負(fù)極上的電子通過(guò)_流向正極，再通過(guò)流向正極，再通過(guò)溶液中離子移動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路，其中陽(yáng)離子移溶液中離子移動(dòng)形成的內(nèi)電路構(gòu)成閉合回路，其中陽(yáng)離子移向向_極，陰離子移向極，陰離子移向_極。極。還原性較強(qiáng)還原性較強(qiáng)提供提供氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)得到得到電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)線導(dǎo)線正正負(fù)負(fù)正正 欄目鏈接1加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率例如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量例如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)溶液能使產(chǎn)生生H2的速率加快。的速率加快。2尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)能源尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)能源(下節(jié)學(xué)習(xí)下節(jié)學(xué)習(xí))3比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例如：有兩種金屬例如：有兩種金屬a和和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到觀察到a極溶解，極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是是負(fù)極，負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性是正極，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性ab。綜合綜合拓展拓展四、原電池原理的應(yīng)用四、原電池原理的應(yīng)用 欄目鏈接4用于金屬的防護(hù)用于金屬的防護(hù)如：要保護(hù)一個(gè)鐵閘，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅如：要保護(hù)一個(gè)鐵閘，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵閘作正極。作原電池的負(fù)極，鐵閘作正極。5設(shè)計(jì)化學(xué)電池設(shè)計(jì)化學(xué)電池例如：以例如：以2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2為依據(jù)，設(shè)計(jì)一為依據(jù)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。個(gè)原電池。(1)將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。負(fù)極：負(fù)極：Cu2e=Cu2正極：正極：2Fe32e=2Fe2 欄目鏈接(2)確定電極材料。確定電極材料。如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體極；如為氣體(H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如如Pt、碳棒碳棒)作負(fù)極。作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極。(3)確定電解質(zhì)溶液。確定電解質(zhì)溶液。一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解液。溶液作電解液。 欄目鏈接(4)構(gòu)成閉合回路。構(gòu)成閉合回路。 欄目鏈接 特別提示：特別提示：設(shè)計(jì)原電池時(shí)，若氧化還原方程式中無(wú)明確設(shè)計(jì)原電池時(shí)，若氧化還原方程式中無(wú)明確的電解質(zhì)溶液，可用水作電解質(zhì)，但為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性，通常的電解質(zhì)溶液，可用水作電解質(zhì)，但為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性，通常加入強(qiáng)堿或一般的強(qiáng)酸。如燃料電池，水中一般要加入加入強(qiáng)堿或一般的強(qiáng)酸。如燃料電池，水中一般要加入KOH或或H2SO4。嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用2下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2OB2FeCl3Fe=3FeCl2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3=NaNO3AgCl解析：解析：用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)必須屬于氧化還原用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)必須屬于氧化還原反應(yīng)，故選反應(yīng)，故選B B。答案：答案：B B 欄目鏈接 欄目鏈接一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理 欄目鏈接例例1關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是()A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原后生成氫離子在銅片表面被還原后生成H2解析：解析：由所給圖示可知由所給圖示可知Zn為原電池負(fù)極，失去電子被氧為原電池負(fù)極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極得到電子化，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為而被還原為H2。原電池只分正、負(fù)極，不用陰極、陽(yáng)極表示，。原電池只分正、負(fù)極，不用陰極、陽(yáng)極表示，電流與電子流向相反。電流與電子流向相反。答案：答案：D 欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用1(2014潮州市高二期末考潮州市高二期末考)用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() 欄目鏈接A電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池B銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作C開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age =AgD將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同池總反應(yīng)相同 欄目鏈接解析：解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅的金屬性強(qiáng)于正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅的金屬性強(qiáng)于銀，所以銅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為銀，所以銅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CuCu2e2e=Cu=Cu2 2。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgAge e=Ag=Ag。A.A.電子通過(guò)導(dǎo)線電子通過(guò)導(dǎo)線從銅電極流向銀電極，鹽橋不能傳遞電子，從銅電極流向銀電極，鹽橋不能傳遞電子，A A不正確；不正確；B.B.鹽鹽橋的作用是傳遞離子，保持溶液的電中性，而金屬銅不能傳橋的作用是傳遞離子，保持溶液的電中性，而金屬銅不能傳遞陰陽(yáng)離子，所以銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作，遞陰陽(yáng)離子，所以銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作，B B正確；正確；C.C.開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是AgAge e=Ag=Ag，C C不正確；不正確；D.D.將銅片浸入將銅片浸入AgNCAgNC溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同，都是池總反應(yīng)相同，都是CuCu2Ag2Ag=Cu=Cu2 22Ag2Ag，D D正確，答案正確，答案選選BDBD。答案：答案：BD 欄目鏈接例例2如右圖裝置，電流表如右圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)a極逐漸變粗，極逐漸變粗，b極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，則為電解質(zhì)溶液，則a、b、c可以是下列各組可以是下列各組中的中的()Aa是是Zn，b是是Cu，c為稀為稀H2SO4Ba是是Cu，b是是Zn，c為稀為稀H2SO4Ca是是Fe，b是是Ag，c為為AgNO3溶液溶液Da是是Ag，b是是Fe，c為為AgNO3溶液溶液二、原電池正負(fù)極的判斷二、原電池正負(fù)極的判斷 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：從題給信息從題給信息a極逐漸變粗，極逐漸變粗，b極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，c為電解為電解質(zhì)溶液可以分析出質(zhì)溶液可以分析出c中必然含有金屬陽(yáng)離子，做正極的中必然含有金屬陽(yáng)離子，做正極的a極，其極，其材料的金屬性肯定弱于做負(fù)極的材料的金屬性肯定弱于做負(fù)極的b極材料的金屬性極材料的金屬性。答案：答案：D名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：b極變細(xì)，說(shuō)明金屬失去電子而溶解，發(fā)極變細(xì)，說(shuō)明金屬失去電子而溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬生氧化反應(yīng)，金屬b做原電池的負(fù)極。做原電池的負(fù)極。 欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用2將將Al片和片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池。在這兩個(gè)原電池中，插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為負(fù)極分別為()AAl片、片、Cu片片 BCu片、片、Al片片CAl片、片、Al片片 DCu片、片、Cu片片 解析：解析：將將AlAl片和片和CuCu片用導(dǎo)線連接和濃硝酸組成的原電池中，片用導(dǎo)線連接和濃硝酸組成的原電池中，AlAl遇濃硝酸鈍化，而遇濃硝酸鈍化，而CuCu可以和濃硝酸反應(yīng)失去電子，即在濃可以和濃硝酸反應(yīng)失去電子，即在濃硝酸中硝酸中CuCu活潑，所以負(fù)極應(yīng)是活潑，所以負(fù)極應(yīng)是CuCu；而將；而將AlAl片和片和CuCu片用導(dǎo)線連片用導(dǎo)線連接和稀氫氧化鈉溶液組成的原電池中，接和稀氫氧化鈉溶液組成的原電池中，AlAl與氫氧化鈉溶液反與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而應(yīng)，而CuCu不反應(yīng)，所以不反應(yīng)，所以AlAl是負(fù)極。是負(fù)極。 答案：答案：B 欄目鏈接例例3利用反應(yīng)利用反應(yīng)Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極材料為電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極材料為_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_；負(fù)極材料；負(fù)極材料為為_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_。三、原電池的設(shè)計(jì)三、原電池的設(shè)計(jì) 欄目鏈接解析：解析：一般來(lái)說(shuō)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成相一般來(lái)說(shuō)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成相應(yīng)的原電池。具體設(shè)計(jì)時(shí)，先將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半應(yīng)的原電池。具體設(shè)計(jì)時(shí)，先將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)反應(yīng)(即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng))，然后根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，然后根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，選擇合適的電極材料及適宜的電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線選擇合適的電極材料及適宜的電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路，即可成功設(shè)計(jì)原電池。連接插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路，即可成功設(shè)計(jì)原電池。將將Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2拆分為：拆分為：Zn2e=Zn2(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))和和2Fe32e=2Fe2(還原反應(yīng)還原反應(yīng))；結(jié)；結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)用鋅，合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)用鋅，則正極所用材料活潑性應(yīng)比鋅弱，為保證則正極所用材料活潑性應(yīng)比鋅弱，為保證Fe3在正極得電子，在正極得電子，則電解質(zhì)溶液為則電解質(zhì)溶液為FeCl3等易溶的鐵鹽的溶液。等易溶的鐵鹽的溶液。答案：答案：Pt(或石墨或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn2 欄目鏈接 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：要牢記原電池正負(fù)極反應(yīng)的反應(yīng)類型，以便要牢記原電池正負(fù)極反應(yīng)的反應(yīng)類型，以便確定正負(fù)極材料，同時(shí)要根據(jù)總反應(yīng)式，選擇合適的電解質(zhì)確定正負(fù)極材料，同時(shí)要根據(jù)總反應(yīng)式，選擇合適的電解質(zhì)溶液。為了確保能選出正確答案，可將所設(shè)計(jì)的原電池的總?cè)芤?。為了確保能選出正確答案，可將所設(shè)計(jì)的原電池的總反應(yīng)式寫出，與題中所給的反應(yīng)方程式對(duì)比、檢查。反應(yīng)式寫出，與題中所給的反應(yīng)方程式對(duì)比、檢查。變式變式應(yīng)用應(yīng)用3選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：列反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。畫出原電池的示意。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。圖并寫出電極反應(yīng)。 欄目鏈接 欄目鏈接