化學(xué)反應(yīng)原理大題做題方法1.定義要準(zhǔn)確.中和熱僅生成 1 摩爾水； 燃燒熱-純?nèi)剂鲜?1mol，熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量數(shù)，且計(jì)量數(shù)和 H 對(duì)應(yīng) 蓋斯定律，可對(duì)多個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行+、-做成一個(gè)目標(biāo)熱化學(xué)方程式（H 之間通常是加、減）速率 :v(A) c|t=n|（ ） （氣體或溶液有 濃度改變，有化學(xué)速率） ；平衡的標(biāo)志: 等(等速) 定(定量,定速)2.各種平衡分析化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡移動(dòng)分析方首先要確定可逆反應(yīng)的特點(diǎn)， （H 、S 的正、負(fù)，各物質(zhì)的狀態(tài)） ，其次確定外界條件，先找出不變的條件，再找出變化的條件改變引起那那些物理量的改變（通常這些物理量的改變時(shí)幅度大的） ，最后根據(jù)小勒原理確定平衡移動(dòng)的方向; K， Qc 計(jì)算和比較，量等效和路徑等效影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素要準(zhǔn)確，一丁點(diǎn)不能差*以各種可逆的化學(xué)方程式和反應(yīng)過程為分析的基本入手點(diǎn)，一定要結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)。按照系數(shù)比添加反應(yīng)物,根反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高,路徑等效 量等效平衡圖象題(必須判斷是否平衡圖像 ):先看反應(yīng)特點(diǎn)，再看橫縱數(shù)軸的數(shù)學(xué)含義，找趨勢(shì)，找特殊點(diǎn).不平衡的圖像主要是速率問題,平衡的圖象既有平衡移動(dòng),又有速率問題