1第八單元第八單元 金屬金屬和金屬材料和金屬材料課時(shí)課時(shí)2 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單常考類型剖析常考類型剖析實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破 2中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二考點(diǎn)二 置換反應(yīng)置換反應(yīng)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用返回總目錄返回總目錄3中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) . . 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬金屬 氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。劇烈程度不同。（）如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁的抗腐（）如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁的抗腐蝕性好，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)在其表面生成一蝕性好，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。其反被氧化。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Al3O22 Al 2O3 4（）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫（）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。時(shí)能與氧氣反應(yīng)。（）（）“真金不怕火煉真金不怕火煉”說(shuō)明說(shuō)明 。 。2.2.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬金屬 酸酸 鹽鹽 氫氣氫氣（1）條件：金屬的活動(dòng)性必須排在）條件：金屬的活動(dòng)性必須排在 之前。之前。（2）鎂、鋁、鐵等較活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣。）鎂、鋁、鐵等較活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣。常見(jiàn)金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)總結(jié)如下表：常見(jiàn)金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)總結(jié)如下表：中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 金即使在高溫下也金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)不與氧氣反應(yīng)氫氫（或（或H）5中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單 金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡， 溶液仍為無(wú)色溶液仍為無(wú)色Mg 2HCl H2Mg 2H2SO4 H2鋁鋁反應(yīng)比較劇烈，反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量 氣氣泡，溶液仍為泡，溶液仍為無(wú)色無(wú)色2Al 6HCl 3H22Al 3H2SO4 3H2鐵鐵反應(yīng)緩慢，有反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶氣泡生成，溶 液由無(wú)色逐漸液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色Fe 2HCl H2Fe H2SO4 H2 MgCl2MgSO4 FeSO4Al2(SO4)32AlCl3FeCl2金屬金屬 鹽鹽 新鹽新鹽 新金屬新金屬（）條件：金屬前置換后（）條件：金屬前置換后（K、Ca、Na除外）；除外）；金屬化合物配成溶液，即鹽必須可溶。金屬化合物配成溶液，即鹽必須可溶。（）用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)（）用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為：鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)橄鬄椋轰X絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 。6 Al2(SO4)3 3Cu3.3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單2Al 3CuSO47潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：銅絲表面潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題8考點(diǎn)二考點(diǎn)二 置換反應(yīng)置換反應(yīng)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）1.1.定義定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)、生成：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)、生成和和的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。2.2.表達(dá)式表達(dá)式：ABC ACB3.金屬與酸反應(yīng)、金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)都屬于置金屬與酸反應(yīng)、金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。換反應(yīng)?！咎貏e提醒特別提醒】單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般生成單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般生成2 2價(jià)的亞鐵鹽。價(jià)的亞鐵鹽。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)另一種化合物另一種化合物9（1）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸居洃浖记捎洃浖记伞拷饘倩顒?dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：序記憶：MgZnCuAg減弱減弱中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1.1.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序10（）金屬活動(dòng)性順序判斷的依據(jù)（）金屬活動(dòng)性順序判斷的依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就動(dòng)性就 ；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫的金屬能置換的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；出鹽酸、稀硫酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于其在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊暮竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兊睦镏脫Q出來(lái)（里置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。除外）。越強(qiáng)越強(qiáng)前面前面鹽溶液鹽溶液中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單2.2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)） （1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷金屬與酸能否反應(yīng)判斷金屬與酸能否反應(yīng) 金屬必須位于氫前面金屬必須位于氫前面條件條件 酸一般指鹽酸或稀硫酸酸一般指鹽酸或稀硫酸判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng) 單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的前面單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的前面條件條件 鹽必須可溶于水鹽必須可溶于水 金屬不包含金屬不包含K、Ca、Na11中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單12（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分 如向如向CuSO4、AgNO3 混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過(guò)混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分鐵與濾，判斷濾液和濾渣成分鐵與CuSO4和和AgNO3溶液反溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的中的Ag完全完全置換后再置換置換后再置換CuSO4中的中的Cu，那么濾液中只有，那么濾液中只有FeSO4、Fe(NO3)2；如果鐵的量不足，則依據(jù)；如果鐵的量不足，則依據(jù)“先后原則先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。分別討論濾液和濾渣的成分。中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單13（）根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)可判斷金屬在金屬活動(dòng)（）根據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)可判斷金屬在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前還是氫后性順序表中位于氫前還是氫后如將鐵片和銅片插入等質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫如將鐵片和銅片插入等質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，鐵片與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，銅片與稀硫酸不酸中，鐵片與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中鐵位于氫前，銅位反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中鐵位于氫前，銅位于氫后于氫后中考考點(diǎn)清單中考考點(diǎn)清單返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄例題例題14?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?類型一類型一 金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 類型二類型二 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 類型類型三三 金屬活動(dòng)性順序（易錯(cuò)）金屬活動(dòng)性順序（易錯(cuò)）返回總目錄返回總目錄15類型一金屬與酸的反應(yīng)類型一金屬與酸的反應(yīng)命題解讀：命題解讀：金屬與酸的反應(yīng)是湖南中考的重難點(diǎn)，金屬與酸的反應(yīng)是湖南中考的重難點(diǎn)，各種題型均有涉及，其中選擇題常借助坐標(biāo)圖來(lái)考各種題型均有涉及，其中選擇題常借助坐標(biāo)圖來(lái)考查金屬與酸的反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序，反應(yīng)查金屬與酸的反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序，反應(yīng)后濾液、濾渣成分等，填空題和實(shí)驗(yàn)與探究題中常后濾液、濾渣成分等，填空題和實(shí)驗(yàn)與探究題中常借助金屬與酸的反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序。借助金屬與酸的反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?6例例 （13廣東）廣東）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（），下列說(shuō)法不正確的是（）A.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?7【解析解析】圖解如下圖解如下：常考類型剖析?？碱愋推饰?8【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。影響金屬與酸屬才能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素很多，但一般情況下，對(duì)常見(jiàn)金屬而言，反應(yīng)快慢的因素很多，但一般情況下，對(duì)常見(jiàn)金屬而言，在相同條件下，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)較快（但一在相同條件下，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)較快（但一般不用金屬與酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱）。般不用金屬與酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱）。等質(zhì)量、等濃度的同一種酸與足量金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量、等濃度的同一種酸與足量金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸完全反氫氣的質(zhì)量相同。等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等。涉及金屬與酸反應(yīng)的圖像應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等。涉及金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題應(yīng)該特別注意坐標(biāo)圖中坐標(biāo)軸的意義。問(wèn)題應(yīng)該特別注意坐標(biāo)圖中坐標(biāo)軸的意義。常考類型剖析?？碱愋推饰?9變式練習(xí)變式練習(xí) 取等質(zhì)量的、兩種金屬的粉末，取等質(zhì)量的、兩種金屬的粉末，加入盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的燒杯中，測(cè)知加入盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸的燒杯中，測(cè)知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間存在如圖所實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.的相對(duì)原子質(zhì)量一定比大的相對(duì)原子質(zhì)量一定比大B.反應(yīng)消耗的硫酸較反應(yīng)消反應(yīng)消耗的硫酸較反應(yīng)消耗的硫酸多耗的硫酸多C.與硫酸的反應(yīng)一定是恰好完全反應(yīng)與硫酸的反應(yīng)一定是恰好完全反應(yīng)D.與硫酸反應(yīng)后，硫酸不一定過(guò)量與硫酸反應(yīng)后，硫酸不一定過(guò)量B?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄20類型二類型二 置換反應(yīng)置換反應(yīng)命題解讀命題解讀：置換反應(yīng)是湖南中考的高頻考點(diǎn)，題型置換反應(yīng)是湖南中考的高頻考點(diǎn)，題型有選擇題和填空題，在選擇題中有兩種形式：判有選擇題和填空題，在選擇題中有兩種形式：判斷指定反應(yīng)的基本反應(yīng)類型；判斷屬于置換反應(yīng)斷指定反應(yīng)的基本反應(yīng)類型；判斷屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。填空題中一般結(jié)合物質(zhì)的推斷或反的化學(xué)方程式。填空題中一般結(jié)合物質(zhì)的推斷或反應(yīng)的微觀示意圖判斷反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。應(yīng)的微觀示意圖判斷反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?1例（例（13益陽(yáng)）益陽(yáng)）鈦（鈦（Ti）廣泛用于航空、航天等）廣泛用于航空、航天等領(lǐng)域。生產(chǎn)鈦的過(guò)程中存在反應(yīng)：領(lǐng)域。生產(chǎn)鈦的過(guò)程中存在反應(yīng)：TiCl42Mg Ti 2MgCl2 。這一反應(yīng)的反應(yīng)類型為（）。這一反應(yīng)的反應(yīng)類型為（）化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)【解析解析】該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。D常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄22類型三類型三 金屬活動(dòng)性順序（金屬活動(dòng)性順序（易錯(cuò)易錯(cuò)）命題解讀：命題解讀：金屬活動(dòng)性順序是近年湖南中考的高頻金屬活動(dòng)性順序是近年湖南中考的高頻考點(diǎn)，題型有選擇題、填空題和探究題。選擇題中考點(diǎn)，題型有選擇題、填空題和探究題。選擇題中一般涉及有：推斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序；一般涉及有：推斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序；推斷金屬混合物與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；金屬與幾推斷金屬混合物與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。填空題中一般涉及金種鹽的混合溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。填空題中一般涉及金屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，實(shí)驗(yàn)與探究題中一般屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，實(shí)驗(yàn)與探究題中一般要求設(shè)計(jì)方案探究金屬活動(dòng)性順序或?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)要求設(shè)計(jì)方案探究金屬活動(dòng)性順序或?qū)?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。行評(píng)價(jià)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?3例（例（13邵陽(yáng)）邵陽(yáng)）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣體，乙甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氣體，乙不反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)不反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)在乙表面有銀析出，丙沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)一會(huì)在乙表面有銀析出，丙沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順驗(yàn)事實(shí)，判斷甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）序是（）甲乙丙甲乙丙 甲丙乙甲丙乙乙甲丙乙甲丙 乙丙甲乙丙甲A常考類型剖析?？碱愋推饰?4【解析解析】由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，由題意可知，把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應(yīng)，說(shuō)明甲乙，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，而乙不反應(yīng)，說(shuō)明甲乙，把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在乙把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在乙表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化，說(shuō)明乙丙，表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化，說(shuō)明乙丙，所以甲、乙、丙的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)榧滓冶?。所以甲、乙、丙的活?dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)榧滓冶?。所以，正確，、錯(cuò)誤。所以，正確，、錯(cuò)誤。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?5【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】金屬活動(dòng)性順序這一知識(shí)點(diǎn)包括金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)性順序這一知識(shí)點(diǎn)包括金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，判斷金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)是金性順序的判斷和應(yīng)用，判斷金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)是金屬能否與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)（判斷該金屬在金屬活動(dòng)性屬能否與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)（判斷該金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前還是之后），金屬與鹽溶液能否發(fā)生順序中位于氫之前還是之后），金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用包括三個(gè)方面：一是置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用包括三個(gè)方面：一是判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；二是判斷金屬能否與稀硫酸或判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；二是判斷金屬能否與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)；三是判斷金屬與鹽溶液間能否發(fā)生置換反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)；三是判斷金屬與鹽溶液間能否發(fā)生置換反應(yīng)，需特別注意的是鐵參加置換反應(yīng)后，生成物中鐵顯需特別注意的是鐵參加置換反應(yīng)后，生成物中鐵顯2 2價(jià)。價(jià)。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥疽族e(cuò)分析】【易錯(cuò)分析】金金屬活動(dòng)性順序中易錯(cuò)點(diǎn)是金屬活動(dòng)性順序?qū)倩顒?dòng)性順序中易錯(cuò)點(diǎn)是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，特別是金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物或的應(yīng)用，特別是金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物或幾種金屬混合物與鹽溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷。解決此類問(wèn)幾種金屬混合物與鹽溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷。解決此類問(wèn)題應(yīng)該抓住三個(gè)方面：一是解決順序問(wèn)題，雖然實(shí)際進(jìn)行題應(yīng)該抓住三個(gè)方面：一是解決順序問(wèn)題，雖然實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)較復(fù)雜，但從最終結(jié)果分析，我們可將過(guò)程簡(jiǎn)化為的反應(yīng)較復(fù)雜，但從最終結(jié)果分析，我們可將過(guò)程簡(jiǎn)化為活動(dòng)性相差較大的金屬與金屬化合物之間先反應(yīng)；二是量活動(dòng)性相差較大的金屬與金屬化合物之間先反應(yīng)；二是量的問(wèn)題，在反應(yīng)排序的前提下，考慮反應(yīng)物間的相對(duì)用量的問(wèn)題，在反應(yīng)排序的前提下，考慮反應(yīng)物間的相對(duì)用量對(duì)產(chǎn)物的影響；三是從共存和質(zhì)量守恒角度分析，能反應(yīng)對(duì)產(chǎn)物的影響；三是從共存和質(zhì)量守恒角度分析，能反應(yīng)的金屬與鹽溶液不能共存，反應(yīng)后固體中沒(méi)有的金屬一定的金屬與鹽溶液不能共存，反應(yīng)后固體中沒(méi)有的金屬一定 存在于溶液中，溶液中沒(méi)有的金屬一定存在有濾渣中。存在于溶液中，溶液中沒(méi)有的金屬一定存在有濾渣中。變式練習(xí)變式練習(xí)2 （1313衡陽(yáng)衡陽(yáng)）往往AgNO3和和Cu(NO3)2的混的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（你得出的結(jié)論是（ ）A.濾渣中一定有濾渣中一定有Fe粉粉B.濾渣中一定有濾渣中一定有Cu粉粉C.濾液中一定有濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有濾液中一定有Ag+、Cu2+C C返回類型目錄返回類型目錄返回考點(diǎn)目錄返回考點(diǎn)目錄28 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 金屬活動(dòng)性順序的探究金屬活動(dòng)性順序的探究湖南湖南3年年41套卷：套卷：20132013年考查年考查1 1次，次，20122012年考查年考查1 1次，次，20112011年考查年考查3 3次；命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)猜想，實(shí)驗(yàn)前打磨次；命題點(diǎn)有：實(shí)驗(yàn)猜想，實(shí)驗(yàn)前打磨金屬片的目的，金屬和酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程金屬片的目的，金屬和酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式，利用金屬能否與酸反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性，兩式，利用金屬能否與酸反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性，兩種都能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性的探究，金屬活動(dòng)種都能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性的探究，金屬活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破返回總目錄返回總目錄291.探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有兩種方法一：金屬與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)的金屬比氫活方法一：金屬與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)的金屬比氫活潑，反應(yīng)越劇烈，則越活潑；不能反應(yīng)的金屬位于潑，反應(yīng)越劇烈，則越活潑；不能反應(yīng)的金屬位于氫之后。氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)。能反應(yīng)，則表示該金方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)。能反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于組成該鹽的金屬。屬的活動(dòng)性強(qiáng)于組成該鹽的金屬。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破302.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性首先應(yīng)該了解正確的金屬活動(dòng)性順序，常見(jiàn)金屬首先應(yīng)該了解正確的金屬活動(dòng)性順序，常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋夯顒?dòng)性順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性順序可以作為金屬能否與不同金屬的鹽溶金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否與不同金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破31比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法一：方法一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：方法二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。況進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破32實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（）實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去氧化膜或污物。（）實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去氧化膜或污物。（）做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫（）做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。酸，不用硝酸或濃硫酸。（）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水。（）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水。（）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面（）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破33【例例】（13婁底）婁底）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（想探究鉻（Cr）與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱）與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱邀請(qǐng)你一同參加。邀請(qǐng)你一同參加?！局R(shí)回放知識(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMg AlZnSnPb（）（）HgAgPtAu，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。FeCu實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破34【作出猜想作出猜想】猜想猜想1.CrFeCu；猜想；猜想2.FeCu Cr；猜想；猜想3.你的猜想是你的猜想是。【查閱資料查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。Fe Cr Cu實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破35實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試管試管1 1試管試管2 2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢生氣泡較慢，溶液變?yōu)?，溶液變?yōu)闇\綠色淺綠色鉻片表面產(chǎn)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較生氣泡較快，溶液快，溶液變成為藍(lán)色變成為藍(lán)色無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破試管試管336【結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋】（）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想（）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想正確。正確。（）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是（）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是 。 ?！局R(shí)運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用】將鉻片投入將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)溶液中，反應(yīng)（填（填“能能”或或“不能不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程方程式式 。表面的氧化物（或污物）表面的氧化物（或污物）除去金屬除去金屬能能Cr + FeSO4 CrSO4 + Fe實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破137