《高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件 魯科版選修4（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向晨背關(guān)鍵語(yǔ)句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向考向第第2 2章章 化化 學(xué)學(xué) 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 方方 向、向、 限限 度度 與與 速速 率率知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)一隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)三 (1)自發(fā)過(guò)程在一定溫度和壓強(qiáng)下不需借助光、電自發(fā)過(guò)程在一定溫度和壓強(qiáng)下不需借助光、電等外部力量就能自動(dòng)發(fā)生。等外部力量就能自動(dòng)發(fā)生。 (2)熵是描述體系混亂度的物理量，用熵是描述體系混亂度的物理量，用S表示，單位表示，單位是是Jmol1K1，熵變是指反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵，熵變是指反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵之差，用之差，用S表示。表示。 (3)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為

2、HTS。 HTS0自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行 HTS0平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) HTS0不能自發(fā)不能自發(fā) (1)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)是 反應(yīng)，反應(yīng)，H 0。 (2)有些有些 反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，還有反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，還有一些吸熱反應(yīng)在一些吸熱反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行。下能自發(fā)進(jìn)行。 (3)結(jié)論：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的結(jié)論：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。一個(gè)因素，但不是唯一因素。放熱放熱吸熱吸熱較高溫度較高溫度 (4)對(duì)自發(fā)過(guò)程的理解：對(duì)自發(fā)過(guò)程的理解： 一定條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到某一定條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到某種顯著

3、程度就稱為自發(fā)反應(yīng)。種顯著程度就稱為自發(fā)反應(yīng)。 自發(fā)過(guò)程不借助光、電等外部力量。自發(fā)過(guò)程不借助光、電等外部力量。 如果一個(gè)過(guò)程正向是自發(fā)的，則其逆向通常如果一個(gè)過(guò)程正向是自發(fā)的，則其逆向通常不自發(fā)。不自發(fā)。1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是() A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素 D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反

4、應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) 解析：解析：“多數(shù)多數(shù)”自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 答案：答案：C 1.熵熵 (1)概念：描述概念：描述 的物理量。符號(hào)為的物理量。符號(hào)為 。 (2)特點(diǎn)：特點(diǎn)： 越大，體系越無(wú)序，體系的熵值越大，體系越無(wú)序，體系的熵值就就 。 (3)不同情況下熵值比較：不同情況下熵值比較：同一物質(zhì)同一物質(zhì)S(高溫高溫) S(低溫低溫)，S(g)S(l)S(s)。 S(混合物混合物) S(純凈物純凈物)。 相同條件下，不同物質(zhì)的熵值相同條件下，不同物質(zhì)的熵值 。體系混亂度體系混亂度S混亂度混亂度越大越大不同不同 2反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變 (1)概念：概念： 和和

5、 之差。之差。 (2)計(jì)算式：計(jì)算式：S 。 (3)正負(fù)判斷依據(jù)：正負(fù)判斷依據(jù)： 氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵是熵 的反應(yīng)。的反應(yīng)。 氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是 ，是熵是熵 的反應(yīng)。的反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)產(chǎn)物總熵反應(yīng)物總熵反應(yīng)物總熵S(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)S(反應(yīng)物反應(yīng)物)正值正值增加增加負(fù)值負(fù)值減小減小 3熵變與反應(yīng)方向熵變與反應(yīng)方向 (1)熵熵 有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 (2)某些熵某些熵 的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行熵變

6、是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 的一個(gè)因素，的一個(gè)因素，但不是但不是 。 4重要提示重要提示 (1)混合物混合均勻時(shí)形成體系的熵最大?；旌衔锘旌暇鶆驎r(shí)形成體系的熵最大。 (2)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)。都是熵增加的反應(yīng)。 (3)熵、熵變的單位通常為熵、熵變的單位通常為Jmol1K1。增加增加減小減小有關(guān)有關(guān)唯一因素唯一因素2下列關(guān)于熵變的敘述中，正確的是下列關(guān)于熵變的敘述中，正確的是 () A熵變?yōu)檎档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行熵變?yōu)檎档姆磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 B熵變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行熵變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

7、的熵變可能是正的，也可能是負(fù)的自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的熵變可能是正的，也可能是負(fù)的 D熵變的正負(fù)不影響反應(yīng)的自發(fā)性熵變的正負(fù)不影響反應(yīng)的自發(fā)性 解析：解析：熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素， 熵增加熵增加(S0)有利于反應(yīng)自發(fā)，但不是唯一因素，有利于反應(yīng)自發(fā)，但不是唯一因素， 有些熵減小有些熵減小(S0)反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 答案：答案：C 1反應(yīng)方向的判據(jù)反應(yīng)方向的判據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)的方向應(yīng)用在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)的方向應(yīng)用 作為判據(jù)。作為判據(jù)。 HTS 0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， HTS 0

8、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， HTS 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。HTS 2文字描述文字描述 在在 、 一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向向 的方向進(jìn)行，直至達(dá)到的方向進(jìn)行，直至達(dá)到 狀態(tài)。狀態(tài)。 3局限性局限性 (1)該判據(jù)只能用于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，不能用于該判據(jù)只能用于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件下的反應(yīng)。其他條件下的反應(yīng)。 (2)該判據(jù)僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生該判據(jù)僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的的 ，不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否，不能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下能否 。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)HTS0平衡平衡可能性可能性實(shí)際發(fā)生實(shí)際發(fā)生 (

9、1)放熱和熵增加都對(duì)放熱和熵增加都對(duì)HTS0有所貢獻(xiàn)，因此放有所貢獻(xiàn)，因此放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵減小反應(yīng)一定熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。不能自發(fā)進(jìn)行。 (2)當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時(shí)，如果二者相差當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時(shí)，如果二者相差懸殊，某一因素可能占主導(dǎo)地位，若二者相差不大時(shí)，溫懸殊，某一因素可能占主導(dǎo)地位，若二者相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。3下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 () A放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行 B熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行 CH0，S0，S0，S0，對(duì)反應(yīng)的影響相反，在，對(duì)反應(yīng)的影響相反，在1 000 時(shí)，時(shí)，HTS180.50 kJmol11 273 K247.7103kJmol1K1134.82 kJmol10，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則HTS 729 K。答案：答案：AHS