第3課時(shí)鐵的重要化合物)。1下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是(AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3 溶液紅褐色DFe(OH)2灰綠色答案：B2隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋)。B硫酸亞鐵D生石灰中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(A無(wú)水硫酸銅C食鹽答案：B3填寫(xiě)下列空白。(1)FeO 和 Fe2O3 都是_氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：_；_。根據(jù) Fe3O4 中 Fe 的化合價(jià)，有時(shí)可把 Fe3O4 寫(xiě)成 FeOFe2O3。試寫(xiě)出 Fe3O4 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)氫氧化亞鐵常用可溶性的亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取，寫(xiě)出離子方程式：_，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易變質(zhì)，由_色變到_色，最終變?yōu)開(kāi)色，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_。堿性 FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2OFe22OH=Fe(OH)2白 灰綠 紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)由 Fe2Fe3：化合價(jià)_，加入_劑， 如_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；Fe3Fe2：化合價(jià)_，加入_劑，如_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。其中 Fe3的檢驗(yàn)常用 SCN，現(xiàn)象為_(kāi)，寫(xiě)出離子方程式：_。升高 氧化 Cl2 降低 還原 Fe 溶液變成血紅色 Fe33SCN=Fe(SCN)3一、鐵的氧化物的比較氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體鐵元素化合價(jià)233、2水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定類(lèi)型堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過(guò)程Fe的價(jià)態(tài)降低，最終生成Fe 特別提醒(1)Fe2O3 用途是做顏料、油漆。(2)赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3，是煉鐵的主要原料。(3)Fe3O4 是一種純凈物。例 1 在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 組成的混合物中加入 100 mL2 molL1 的鹽酸，恰好使混合物全部溶解，并放出 448 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)向溶液中滴加 KSCN 溶液無(wú)現(xiàn)象。則下列判斷正確的是()。A混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1 1 3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2和Cl的物質(zhì)的量之比為1 3C混合物中，F(xiàn)eO 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe 比 Fe2O3的物質(zhì)的量多 0.02 molD混合物中，F(xiàn)e2O3 的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但 Fe 比 FeO的物質(zhì)的量多 0.01 mol點(diǎn)撥：Fe、FeO、Fe2O3 混合物中加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2HCl=FeCl2H20.02 mol0.02 molFeO2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O由于在溶液中加入 KSCN 無(wú)血紅色出現(xiàn)，則最后溶液中無(wú)Fe3，只存在 FeCl2，故一定發(fā)生了反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2。答案：C二、鐵的氫氧化物Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的比較。2Fe(OH)3氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類(lèi)型二元弱堿三元弱堿與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2 2H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O穩(wěn)定性加熱分解，產(chǎn)物復(fù)雜 Fe2O33H2O制法Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3例 2 在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，反應(yīng)前后溶液中離子數(shù)目變化最小的是()。點(diǎn)撥：反應(yīng)過(guò)程只加入 Na2O，再結(jié)合反應(yīng)條件及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，即可判斷各選項(xiàng)中離子的數(shù)目變化情況。答案：BANa BAl3 CFe3 DFe2方法指津1直接觀察顏色。一、Fe3、Fe2的檢驗(yàn)2利用氫氧化物沉淀的顏色。3利用顯色反應(yīng)。例 3 下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()。A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含 Fe2B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2， 不含有 Mg2答案：C 解析：Fe3與SCN生成紅色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3，但無(wú)法確定Fe2的存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，還是只存在Fe3，還是Fe2、Fe3均含有，不能確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是中學(xué)應(yīng)掌握的唯一紅褐色沉淀，C項(xiàng)正確；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、Fe2、Fe3、Fe的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”S(2) Fe能被Cl2等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3，如2Fe3Cl21Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2、Fe3。 (1) Fe能被S、Fe3、Cu2等較弱氧化劑氧化為Fe2，如 Fe2FeCl3。FeS，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。2Fe2既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為 Fe3，也可以被還原為 Fe。為 Fe，如 Fe2Zn=Zn2Fe，F(xiàn)eOCOFeCO2。 (1)Fe3被 C、CO、Al 等還原為 Fe，如 Fe2O3 3CO2Fe3CO2，F(xiàn)e2O32Al2FeAl2O3。(2)Fe3被 Fe、Cu 等還原為Fe2，如2Fe3Cu=2Fe2(1)當(dāng) Fe2遇到強(qiáng)氧化劑(如 Cl2)時(shí)，被氧化為 Fe3，如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)當(dāng)Fe2遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原3Fe3具有較強(qiáng)的氧化劑，可被還原為Fe2或FeCu2。例 4 已知有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1) 寫(xiě) 出 各 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 ： A_ ， B_ ，C_，D_。(2)向 G 溶液中滴加 KSCN 溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向 G 溶液中加入 A 的有關(guān)離子方程式為：_。(4)寫(xiě)出 EF 的化學(xué)方程式：_。解析：觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀 F”，可確定 F 是 Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E 為Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成的，知H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D為KCl。最后由 BCFe(OH)2KCl ，可以確定B 為FeCl2 ，C 為KOH，F(xiàn)eCl3 與A 反應(yīng)生成FeCl2，則A 為Fe。答案：(1)Fe FeCl2KOHKCl(2)溶液變成紅色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3