《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 31 鈉及其化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 31 鈉及其化合物課件 新人教版（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1Na、Na2O、Na2O2與與H2O反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2Na2O2與與CO2反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用。的實(shí)驗(yàn)探究及應(yīng)用。3Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算。的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算。4有關(guān)有關(guān)Na及其化合物的綜合推斷。及其化合物的綜合推斷。5焰色反應(yīng)的操作及現(xiàn)象。焰色反應(yīng)的操作及現(xiàn)象。第三章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、鈉一、鈉1鈉與鈉與H2O的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過(guò)程或現(xiàn)象解釋解釋鈉

2、保存在鈉保存在 中中取出后用濾紙擦干，用小刀切割一取出后用濾紙擦干，用小刀切割一小塊，切面呈小塊，切面呈 色色投進(jìn)含有酚酞的水中，漂在水面上投進(jìn)含有酚酞的水中，漂在水面上鈉熔化成小球鈉熔化成小球小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲溶液變紅色溶液變紅色煤油煤油銀白銀白鈉的密度比煤油的大鈉的密度比煤油的大鈉的硬度較小鈉的硬度較小密度比水小密度比水小反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體生成了堿生成了堿NaOH Na與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH說(shuō)明這是一個(gè)說(shuō)明這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，Na元素被氧化，必有氫元素被元素被氧化，必有氫

3、元素被還原，不可能出現(xiàn)氧元素再被氧化的情況還原，不可能出現(xiàn)氧元素再被氧化的情況實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)過(guò)程或現(xiàn)象或現(xiàn)象解釋解釋討論討論有人認(rèn)為鈉與有人認(rèn)為鈉與H2O反應(yīng)有可能產(chǎn)生反應(yīng)有可能產(chǎn)生O2，你如何，你如何反駁？反駁？二、鈉的重要化合物二、鈉的重要化合物1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉色態(tài)色態(tài)屬性屬性性氧化物性氧化物過(guò)氧化物過(guò)氧化物電子式電子式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)存在存在 離子離子存在存在 離子離子白色粉末白色粉末淡黃色粉末淡黃色粉末堿堿21Na、O2Na2OH2O= 2NaOH氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2O

4、CO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2用途用途供氧劑、漂白、殺菌等供氧劑、漂白、殺菌等保存保存隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣2Na2O22H2O=4NaOHO22碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較蘇打蘇打小蘇打小蘇打白白白白較大較大較小較小慢慢快快穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)(1)(1)概念：概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)

5、特殊很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊 的顏色，屬于的顏色，屬于 變化，屬于元素的性質(zhì)。變化，屬于元素的性質(zhì)。物理物理黃色黃色紫色紫色藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃特別提醒特別提醒 有機(jī)物有機(jī)物CxHyOz，若能寫成，若能寫成(CO)m(H2)n的形式，則的形式，則其完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)其完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于后，固體增加的質(zhì)量等于原有機(jī)物的質(zhì)量。原有機(jī)物的質(zhì)量。例例1下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A將少量將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B1 mol Na2O2與與H2O

6、完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子電子C充分加熱等物質(zhì)的量的充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和和NaHCO3的混合物，的混合物， 剩余物質(zhì)為剩余物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g 答案答案 D D CO2、H2O與與Na2O2的反應(yīng)可以看成的反應(yīng)可以看成CO、H2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3或或NaOH。若出現(xiàn)。若出現(xiàn)CO、H2、CH4等燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)等燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2時(shí)，可直接將時(shí)，可直接將CO、H2拆分出拆分出來(lái)而不用復(fù)雜計(jì)

7、算。來(lái)而不用復(fù)雜計(jì)算。1200時(shí)，時(shí)，11.6 g CO2和和H2O的混合氣體與足量的的混合氣體與足量的Na2O2 反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平，則原混合氣體的平 均相對(duì)分子質(zhì)量為均相對(duì)分子質(zhì)量為() A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 答案答案 C C2取取a g 某物質(zhì)在某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6

8、DC12H22O11解析：解析：D項(xiàng)不能拆成項(xiàng)不能拆成(CO)m(H2)n的形式，故而不能滿足的形式，故而不能滿足題意。題意。答案：答案：D1鑒別鑒別2與足量鹽酸反應(yīng)的比較與足量鹽酸反應(yīng)的比較3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液(開始時(shí)酸過(guò)量開始時(shí)酸過(guò)量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足開始時(shí)酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無(wú)氣泡無(wú)氣泡)HClNaHCO3=

9、NaClCO2H2O4差量法在差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：具體如下：特別提醒特別提醒(1)Na2CO3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCO3和和 鹽

10、酸不能用互滴法鑒別。鹽酸不能用互滴法鑒別。(2)不能用不能用Ca(OH)2或或Ba(OH)2鑒別鑒別NaHCO3和和Na2CO3， 因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀。例例2下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和和NaHCO3混合物混合物中中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ()A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒， 得得b克固體克固體C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石 灰吸

11、收，增重灰吸收，增重b克克D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、 烘干，得烘干，得b克固體克固體 解析：解析：本題考查化學(xué)計(jì)算。本題考查化學(xué)計(jì)算。A A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B B選項(xiàng)中選項(xiàng)中b b克固體為生克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列

12、式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C C選項(xiàng)中堿選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13、答案：答案：C C31 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；的鹽酸；在在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中的鹽酸中逐滴加入逐滴加入1 L 0.1 mol/L的的Na2CO3溶液。兩種實(shí)驗(yàn)操作在相溶液。兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積氣體的體積()A相等相等B前者多前者多C后者多后者多 D無(wú)法判斷無(wú)法判斷答案：答案：C4為了檢驗(yàn)?zāi)澈袨榱藱z驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)樣品的純度，現(xiàn) 將將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)闃悠芳訜?，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度(質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù))是是()答案：答案：A