《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 84 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 84 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考綱定標考綱定標1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進行相不要求用溶度積常數(shù)進行相 關(guān)計算關(guān)計算)。 熱點定位熱點定位1結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應用。結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應用。2根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。3沉淀反應在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應用。沉淀反應在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應用。1牢記沉淀溶解平衡的牢記沉淀溶解平衡的2個特征：個特征：(1)v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)0。(2)固體的質(zhì)量或離子濃

2、度保持不變。固體的質(zhì)量或離子濃度保持不變。2掌握溶度積常數(shù)表達式：掌握溶度積常數(shù)表達式：對于溶解平衡，對于溶解平衡，MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)， 其其Kspcm(Mn)cn(Am)。3熟記溶度積規(guī)則中的熟記溶度積規(guī)則中的3個關(guān)系：個關(guān)系：QcKsp溶液過飽和，有沉淀析出。溶液過飽和，有沉淀析出。4掌握沉淀反應的掌握沉淀反應的3個應用：個應用：(1)沉淀的生成；沉淀的生成； (2)沉淀的溶解；沉淀的溶解；(3)沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化。第八章第四節(jié)抓基礎(chǔ)析考點提能力一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“

3、”號號)(1)沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，其屬于動態(tài)平衡沉淀溶解平衡是化學平衡的一種，其屬于動態(tài)平衡()(2)沉淀溶解達到平衡時，生成沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解達到平衡時，生成沉淀的速率和溶解的速率相等()(3)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保 持不變持不變 ()二、溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù) t時熟石灰時熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.74 g(由于溶由于溶液較稀可近似認為液較稀可近似認為1 L溶液為溶液為1 000 g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：的溶解平衡方程式為： 。(2)該

4、溫度下該溫度下Ca(OH)2的溶度積的溶度積KspCa(OH)2 。(3)升高溫度時升高溫度時Ca(OH)2的溶解度的溶解度S： (填填“增大增大”、“減小減小”、 “不變不變”)；溶度積；溶度積Ksp： 。(4)加水稀釋時溶解度加水稀釋時溶解度S ，Ksp 。Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)0.004減小減小減小減小不變不變不變不變?nèi)?、沉淀反應的應用三、沉淀反應的應?沉淀的生成沉淀的生成(1)應用：應用： 可利用生成沉淀來達到可利用生成沉淀來達到 的目的。的目的。(2)方法：方法：分離或除去某些離子分離或除去某些離子方法方法實例實例反應的離子方程式反應的離子方程式調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)

5、pH法法除去除去NH4Cl溶液溶液中的中的FeCl3沉淀劑法沉淀劑法除去污水中的重除去污水中的重金屬離子金屬離子H2SCu2=CuS2HFe33NH3H2O= Fe(OH)33NH+42沉淀的溶解沉淀的溶解(1)酸溶解法：如酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：溶于鹽酸，離子方程式為： 。(2)鹽溶解法：如鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：溶液，離子方程式為： 。CaCO32H=Ca2H2OCO23 3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)(1)實質(zhì)：實質(zhì)： 的移動。的移動。(2)(2)特征：特征：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解

6、度 的沉淀的沉淀容易實現(xiàn)。容易實現(xiàn)。沉淀的溶解度差別沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化。，越容易轉(zhuǎn)化。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大(3)應用：應用：鍋爐除垢：鍋爐除垢：將將CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，離子方程式為： 。礦物轉(zhuǎn)化：礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇溶液遇ZnS(閃鋅礦閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍銅藍)的離子方程式的離子方程式 為：為： 。1內(nèi)因內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2外因外因(1)濃度：加水稀釋，平衡向溶解的方向移動，但濃度：加水稀釋，平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。不變。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽

7、的溶解是吸熱過程，升高溫度，平溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平 衡向溶解的方向移動，衡向溶解的方向移動，Ksp增大。增大。(3)相同離子：向平衡體系中加入難溶物相應的離子，平衡相同離子：向平衡體系中加入難溶物相應的離子，平衡 逆向移動。逆向移動。(4)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成 更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解的方向更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解的方向 移動，但移動，但Ksp不變。不變。特別提醒特別提醒(1)絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但絕大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增

8、大，但 Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。的溶解度隨著溫度的升高而減小。(2)降低溫度或增大壓強，氣體的溶解度均增大，反之均降低溫度或增大壓強，氣體的溶解度均增大，反之均 減小。減小。答案答案D怎樣用溶度積比較溶解度的大小怎樣用溶度積比較溶解度的大小 溶度積溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大；但對于陰、陽離子個數(shù)不同的電解質(zhì)，在水中的溶解度越大；但對于陰、陽離子個數(shù)不同的電解質(zhì)，不能通過比較不能通過比較Ksp

9、數(shù)值的大小來確定溶解度的大小。數(shù)值的大小來確定溶解度的大小。1在一定溫度下，當在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列固體在水溶液中達到下列 平衡時：平衡時：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要，要 使使Mg(OH)2固體減少而固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是不變，可采取的措施是 () A加加MgSO4B加加HCl溶液溶液 C加加NaOH D加水加水答案：答案：D解析解析：加加MgSO4會使該溶解平衡左移，會使該溶解平衡左移，Mg(OH2)固體增多，固體增多，c(Mg2)變大；加變大；加HCl溶液使該溶解平衡右移，溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體

10、減少，固體減少，c(Mg2)變大；加變大；加NaOH使該溶解平衡左移，使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多。固體增多。Ax的數(shù)值為的數(shù)值為2105Bc點時有點時有CaCO3生成生成C加入蒸餾水可使溶液由加入蒸餾水可使溶液由d點變成點變成a點點Db點與點與d點對應的溶度積相等點對應的溶度積相等答案：答案：C1沉淀的生成沉淀的生成(1)條件：離子濃度積條件：離子濃度積(Qc)大于溶度積大于溶度積(Ksp)。(2)應用：應用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大

11、的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱目刂迫芤旱膒H來分離物質(zhì)，如除去來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的中的FeCl3就就可向溶液中加入可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物質(zhì)，將等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。而除去。2沉淀的溶解沉淀的溶解 當溶液中溶度積當溶液中溶度積Qc小于小于Ksp時，沉淀可以溶解，其常時，沉淀可以溶解，其常 用的方法有：用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反 應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，如CaCO3 可溶于鹽酸。可溶于鹽酸。(

12、2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子 反應生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如反應生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液。溶液。(3)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中 的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀 溶解，如溶解，如AgCl溶于氨水。溶于氨水。(4)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系

13、中的離子 濃度降低，從而使沉淀溶解，如濃度降低，從而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。溶于硝酸。3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)含義：含義：在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。溶解度更小的沉淀。(2)實例：實例：特別提醒特別提醒(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好。如要除去溶液中的全越好。如要除去溶液中的Mg2，應使用，應使用NaOH等使等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較

14、小的之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘 留在溶液中的離子濃度小于留在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時，沉淀已經(jīng)時，沉淀已經(jīng) 完全。完全。例例2海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè) 計了從模擬海水中制備計了從模擬海水中制備 MgO 的實驗方案：的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于注：溶液中某種離子的濃度小于 1.0105 mol/L，可認為，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3

15、)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106Ksp(Ca(OH)2)4.68106Ksp(Mg(OH)2)5.611012下列說法正確的是下列說法正確的是()A沉淀物沉淀物X為為CaCO3B濾液濾液M中存在中存在 Mg2，不存在，不存在Ca2C濾液濾液N中存在中存在 Mg2、Ca2D步驟步驟中若改為加入中若改為加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀物固體，沉淀物 Y 為為 Ca(OH)2 和和 Mg(OH)2 的混合物的混合物答案：答案：A3為了除去為了除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件，可在加熱攪拌的條件 下加入的一種試劑是下加入的一種試劑是 () ANaOH

16、BNa2CO3 C氨水氨水 DMgO解析：解析：本題常規(guī)方法是加入化學物質(zhì)直接與本題常規(guī)方法是加入化學物質(zhì)直接與Fe3反應形成沉反應形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗消耗FeCl3水解生成的水解生成的HCl促使促使FeCl3水解成水解成Fe(OH)3，同時，同時MgO轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使，即使MgO過量，但它不溶于水，不引入新雜質(zhì)。過量，但它不溶于水，不引入新雜質(zhì)。答案：答案：D4已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列說法正確的是。下列說法正確的是 ()A同溫度下，同溫度下，CuS的溶解度大于的溶解度大于ZnS的溶解度的溶解度B將足量將足量CuSO4溶解在溶解在0.1 mol/L的的H2S溶液中，溶液中，Cu2能能 達到的最大濃度為達到的最大濃度為1.31035 mol/LC因為因為H2SO4是強酸，所以是強酸，所以Cu2H2S=CuS2H 不能發(fā)生不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用，可以選用FeS做沉淀劑做沉淀劑答案：答案：D