專題六 綜合計算題 一、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 1. 設：根據(jù)題意設未知量。 2. 寫：正確寫出有關反應的化學方程式。 3. 找：根據(jù)化學方程式求出相關物質的質量比，標在化學式下方，找出已知量與未知量之間的關系。 4. 列：列出比例式，將未知量求解出來。 5. 答：寫出簡明的答案。 二、氣體密度、物質純度的有關計算 代入化學方程式中進行計算的相關量(通常指質量)必須是純凈物(不包括未參加反應的質量)。若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。 （1）氣體密度(g/L)= （2）純度= 100%= 100% 三、溶質質量分數(shù)的基本計算 1. 計算公式：溶質質量分數(shù)(%)= 100% 注意： 溶質的質量是指已經溶解在水中的那一部分溶質的質量，沒有溶解的溶質的質量不能計算在內。 溶液的質量=溶液的體積溶液的密度；溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。 2. 由計算公式推導出：溶質的質量=溶液的質量溶質質量分數(shù)(%) 四、溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算 1. 計算原理：稀釋前后溶質的質量不變。 2. 溶液的稀釋一般是采用加水的方法。若濃溶液的質量為W，溶質的質量分數(shù)為a。加水的質量為m，稀釋后溶質的質量分數(shù)為b，則：Wa=(W+m)b。 五、溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 如果要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，一般按以下幾個步驟進行思考： 1. 首先要明確反應后的溶液是什么溶液？溶質是什么？ 2. 然后根據(jù)反應的化學方程式計算出溶質的質量。有時溶質的質量還包括原固體混合物中該溶質的質量。 3. 再求出反應后溶液的質量。一般計算溶液的質量采用守恒法： (1)反應后溶液質量=反應前所有物質的總質量-生成沉淀質量-生成氣體質量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的雜質，也要減去。 (3)反應后溶質質量一般是指溶于水的物質，由化學方程式計算求出。 4. 最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)?？键c考點1 利用化學方程式的基本計算利用化學方程式的基本計算考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1. （導學號98702745）（2014深圳）黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40 g，放入燒杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6 g，請計算： (1)產生氫氣的質量是_ g；0.4 (2)參與反應的稀硫酸的質量是； (3)黃銅中銅的質量分數(shù)。 解：設黃銅樣品中鋅的質量為解：設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸，參加反應的硫酸的質量為的質量為y。 答：參加反應的硫酸的質量為答：參加反應的硫酸的質量為19.6 g, 樣品中銅的樣品中銅的質量分數(shù)為質量分數(shù)為67.5%?？键c演練考點演練 2. （導學號98702746）工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分Al2O3)，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH2 NaAlO2H2O。欲對含204 t Al2O3的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應)，理論上需要消耗NaOH的質量為多少？解：設理論上需要消耗解：設理論上需要消耗NaOH的質量為的質量為x。答：理論上需要消耗答：理論上需要消耗NaOH的質量為的質量為160 t?？键c點撥考點點撥 根據(jù)化學方程式計算的三個要領、三個關鍵和三個注意事項： 三個要領：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確。 三個關鍵：（1）正確書寫化學方程式；（2）化學方程式要配平；（3）準確計算相對分子質量。 三個注意事項：（1）單位要統(tǒng)一；（2）混合物的質量要換算成純凈物的質量；（3）體積要換算成質量?？键c考點2 結合表格的計算題結合表格的計算題考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1 （導學號98702749）（2015廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算： （1）106 g上述溶液中所含溶質的質量為_g。 （2）106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？10.6 解：（解：（2）設生成）設生成CO2的質量為的質量為x，消耗的鹽酸溶液，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為中溶質的質量為y。 答：最多生成答：最多生成CO2的質量為的質量為4.4 g。 （3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；當Na2CO3 全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖6-6-1中畫出產生氣體的曲線。解解: 產生氣體的曲線如答圖產生氣體的曲線如答圖6-6-1所示。所示。 （4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表： 則m=_，該反應的化學方程式為_。1.8 Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl考點演練考點演練 3. （導學號98702751）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖6-6-3盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算： （1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。 （2）該合金中鋅的質量分數(shù)。 解：（解：（1）依題意可得氫氣的質量為）依題意可得氫氣的質量為342.10 g+16.00 g357.70 g=0.40 g 答：氫氣的質量為答：氫氣的質量為0.40 g （2）設該合金中鋅的質量分數(shù)為）設該合金中鋅的質量分數(shù)為x。 答：該合金中鋅的質量分數(shù)為答：該合金中鋅的質量分數(shù)為8125%?？键c點撥考點點撥 1. 解答表格型計算題的關鍵在于正確分析表格中的數(shù)據(jù)，找到數(shù)據(jù)變化的規(guī)律。常見的表格類型有以下幾種： （1）如果表格是兩列數(shù)據(jù)，一列是反應前的質量，一列是反應后的質量，則根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后兩列的質量相等。 （2）反應前后的質量對比，如果反應后質量增加的，則該物質是生成物，增加的部分是反應生成的質量；如果反應后質量減少的，則該物質是反應物，減少的部分是參加了反應的質量。 （3）如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化，則可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律，一般來說，當最后一組實驗數(shù)據(jù)不再重復前面的規(guī)律，則說明已充分反應。 2. 如果題目中有要求作圖，一定要弄清楚曲線的起點、趨勢、轉折點；作圖時，先用鉛筆描好點，再用鉛筆把各個點連起來，連的時候要保持平滑，最后根據(jù)考試要求，看是否要用黑色的簽字筆把線描黑?？键c考點3 結合圖象的計算題結合圖象的計算題考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1 （導學號98702753）（2015深圳）某小組欲用4.9%的稀H2SO4測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數(shù)。 （1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向_（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。 （2）取10 g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖6-6-4可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為_ g。 酚酞酚酞0.98 （3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)。解：設解：設10 g NaOH溶液樣品中溶質的質量為溶液樣品中溶質的質量為x。答：答： NaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為溶液樣品中溶質的質量分數(shù)為8%?？键c演練考點演練 3. （導學號98702755）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖6-6-6所示。 （1）滴入NaOH溶液的質量在04 g時，發(fā)生反應的化學方程式為_； （2）與氯化銅反應的NaOH的質量為_g； （3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為x。答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為10%。HCl+NaOH NaCl+H2O1.6 1. （導學號98702757）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為2N2H4N2O4 3_4H2O, 請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。N2（2）請計算9.6 gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。解：設需要助燃物解：設需要助燃物N2O4的質量為的質量為x。答：需要助燃物答：需要助燃物N2O4 的質量為的質量為13.8 g。 2. （導學號98702758）醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04 g。請回答下列問題； （1）二氧化錳在反應中的作用是_ ，生成的氧氣的質量為_g；催化作用催化作用0.96（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）解：設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為解：設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x。答：該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為答：該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為3。 7 （導學號98702763）某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖6-6-11所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6 g，請回答下列問題（計算請寫出過程）： （1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是_。佝僂病佝僂病（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為多少？ （3）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%） 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為：解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為：20 g+40 g-55.6 g=4.4 g。 設設20片該藥劑中含片該藥劑中含CaCO3的質量為的質量為x，40 g鹽酸中含鹽酸中含HCl的質量為的質量為y。答：該品牌補鈣藥劑每片含答：該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為的質量為0.5 g，該鹽酸中，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為溶質的質量分數(shù)為18.3%。