第第5 5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度| |冀考要求冀考要求| |1了解飽和溶液的含義。了解飽和溶液的含義。(B)2了解飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。了解飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。(B)3了解溶解度的含義。了解溶解度的含義。(B)4利用溶解度表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶利用溶解度表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。解度。(C)5了解結(jié)晶現(xiàn)象。了解結(jié)晶現(xiàn)象。(B)考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度考考 點點 聚聚 焦焦 1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液 1 1概念：在一定概念：在一定_下，向下，向_里加入某種里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)溶質(zhì)，當溶質(zhì)_時，所得的溶液叫作這種時，所得的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫不飽和溶液。溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫不飽和溶液。溫度溫度 一定量溶劑一定量溶劑 不能繼續(xù)溶解不能繼續(xù)溶解 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度2 2判斷方法判斷方法(1)(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_，那么該溶液是飽和的；若固體那么該溶液是飽和的；若固體_，那么該溶液是不飽，那么該溶液是不飽和的。和的。(2)(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若質(zhì)，若_，則原溶液是飽和的；若，則原溶液是飽和的；若_，則原溶液是不飽和的。則原溶液是不飽和的。(3)(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。溶液。不再減少不再減少 減少減少 不溶解不溶解 繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化(對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說)不飽和溶液不飽和溶液( )( ) ( ), ( ) ( ) 飽 和 溶 液飽 和 溶 液降低溫度降低溫度 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 增加溶劑增加溶劑 升高溫度升高溫度考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度4溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系如圖如圖5 51 1所示，飽和溶液所示，飽和溶液_(_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”，下同，下同) )是濃溶液；不飽和溶液是濃溶液；不飽和溶液_是稀溶液；但同是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液_比其不飽和溶液比其不飽和溶液濃。濃。不一定不一定 不一定不一定 一定一定 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度 對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)( (如氣體、熟石如氣體、熟石灰等灰等) )需需_(_(填填“升高升高”或或“降低降低”) )溫度將其不飽溫度將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。從溶液中結(jié)晶析出。升高升高 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度2固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度 1 1概念：在概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在_g_g溶劑里達到溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的狀態(tài)時所溶解的_，叫作這，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一定溫度一定溫度 100 飽和飽和 質(zhì)量質(zhì)量 2 2影響因素：影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主要外因：主要是是_。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如。多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_。溫度溫度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度3溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度與溶解性的關(guān)系2020時的溶時的溶解度解度/g/g101010101 11 10.010.010.010.01溶解性溶解性_可溶可溶微溶微溶_易溶易溶 難溶難溶 判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時滿足四個條件四個條件“一定一定_、_ g_ g溶劑、溶劑、_狀態(tài)狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。 溫度溫度 100 飽和飽和考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度3氣體的溶解度氣體的溶解度 影響因素：影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_；壓強越大，氣；壓強越大，氣體的溶解度體的溶解度_。越小越小 越大越大 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度4溶解度曲線溶解度曲線 1 1概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示，縱坐標表示_。2 2應(yīng)用：應(yīng)用：(1)(1)查找某物質(zhì)在不同溫度下的查找某物質(zhì)在不同溫度下的_。(2)(2)比較不同物質(zhì)在比較不同物質(zhì)在_溫度時的溶解度大小，若某溫溫度時的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下，兩種物質(zhì)度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度的溶解度_。(3)(3)比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法，溶解度受溫度變化影響大以判斷結(jié)晶的方法，溶解度受溫度變化影響大( (曲線向上且曲線向上且“陡陡”) )的，常用的，常用_的方法結(jié)晶。溶解度受溫度變化的方法結(jié)晶。溶解度受溫度變化影響小影響小( (曲線曲線“平緩平緩”) )的，常用的，常用_的方法結(jié)晶。的方法結(jié)晶。溫度溫度 溶解度溶解度 溶解度溶解度 相同相同 相等相等 降溫降溫 蒸發(fā)蒸發(fā) 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度 可以通過比較某溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，確可以通過比較某溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，確定不同溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。定不同溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度冀冀 考考 探探 究究飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液 命題角度：考查飽和溶液與不飽和溶液的判定方法及相互轉(zhuǎn)化命題角度：考查飽和溶液與不飽和溶液的判定方法及相互轉(zhuǎn)化。例例1 1A A、B B兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水( (其中其中A A燒杯中水溫為燒杯中水溫為10 10 ，B B燒杯中水溫為燒杯中水溫為30 30 ，不考慮溶解過程中溫度的變化，不考慮溶解過程中溫度的變化) )，分別在兩個燒杯中加入，分別在兩個燒杯中加入10 g10 g甲物質(zhì)，充分溶解后所得現(xiàn)象甲物質(zhì)，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖如圖5 52 2所示，下列說法正確的是所示，下列說法正確的是( () )A 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度AA燒杯中的溶液一定是飽和溶液燒杯中的溶液一定是飽和溶液BB燒杯中的溶液一定是不飽和溶液燒杯中的溶液一定是不飽和溶液C若將若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用降溫的方法燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用降溫的方法D升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤荷邷囟瓤蓪⒓椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?解解 析析 從圖中可以看出從圖中可以看出10 g甲物質(zhì)在甲物質(zhì)在A燒杯燒杯(水溫為水溫為10 )中不能完全溶解，在中不能完全溶解，在B燒杯燒杯(水溫為水溫為30 )中能完全溶解，據(jù)此可中能完全溶解，據(jù)此可判斷判斷A燒杯中是甲的飽和溶液，燒杯中是甲的飽和溶液，B燒杯中可能是甲的飽和溶液，燒杯中可能是甲的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，同時也能看出甲的溶解度隨溫度的升高而也可能是不飽和溶液，同時也能看出甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將增大，故若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，得采用升溫的方法，將燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，得采用升溫的方法，將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杞档蜏囟取＜椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤盒杞档蜏囟??？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度 方法點撥方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶液溶液飽和，否則溶液不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫的相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫度來實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如度來實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。成不飽和溶液，需要采取降溫的方法?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度溶解度曲線溶解度曲線命題角度：考查根據(jù)溶解度曲線圖，查找溶解度，找到飽和溶命題角度：考查根據(jù)溶解度曲線圖，查找溶解度，找到飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。例例2根據(jù)如圖根據(jù)如圖53所示的溶解度曲線判斷，下列說法正所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是確的是()C 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C將將t2 時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1 時時都會析出晶體都會析出晶體Dt2 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)相等質(zhì)量的溶質(zhì) 解解 析析 比較溶解度大小一定要指明溫度，故比較溶解度大小一定要指明溫度，故A錯；甲的溶錯；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后甲會由不飽和溶液變得更不飽解度隨溫度的升高而增大，升溫后甲會由不飽和溶液變得更不飽和，故和，故B錯；錯；D中因沒有指明兩種溶液的質(zhì)量，所以無法比較溶中因沒有指明兩種溶液的質(zhì)量，所以無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系。質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系。 考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度 方法點撥方法點撥 溶解度曲線用圖像的形式反映了溶解度與影響溶解度曲線用圖像的形式反映了溶解度與影響溶解度因素溶解度因素( (一般是溫度一般是溫度) )之間的關(guān)系。解題時必須深入理之間的關(guān)系。解題時必須深入理解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走解曲線所包含的各方面的含義，如曲線上的點、曲線的走向、兩條曲線的交點等所表達的意義。向、兩條曲線的交點等所表達的意義?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度飽和溶液、溶解度等的綜合考查飽和溶液、溶解度等的綜合考查 命題角度：將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度等知識融合命題角度：將飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度等知識融合在一起考查在一起考查。例例32013河北河北20 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個盛有，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：溶解情況如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲甲 乙乙丙丙丁丁未溶解固體的質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量量/ g/ g4.24.22 20 09.29.2考點聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究第第5課時課時 溶液的分類溶液的分類 溶解度溶解度下列說法正確的是下列說法正確的是()A所得四杯溶液都是飽和溶液所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁D四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液液丁溶液C 解解 析析 由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0 0可知，丙溶液可能可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A A錯誤；錯誤； 溶劑質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量相同，而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B B錯誤；錯誤； 溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量相同，而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲丁，所以的大小關(guān)系為丙乙甲丁，所以20 20 時，四種物質(zhì)溶解度時，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁，故的關(guān)系為：丙乙甲丁，故C C正確；正確； 四種溶液中溶劑的質(zhì)量四種溶液中溶劑的質(zhì)量都為都為50 g50 g，故，故D D錯誤。錯誤?？键c聚焦考點聚焦 冀考探究冀考探究