第第1單元單元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)1氯氣的工業(yè)制法(a/b)。2.實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置(a/b)。3.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理(b/b)。4.氯氣的物理性質(zhì)及用途(a/a)。5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用(c/c)?？键c一考點一 氯氣的制法與性質(zhì)氯氣的制法與性質(zhì)1氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_ 氣體氣體_比空比空氣大氣大有毒有毒1體積水溶解體積水溶解2體體積積Cl2黃綠色黃綠色刺激刺激性性(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)2氯的重要化合物氯的重要化合物(1)次氯酸次氯酸 (2)漂白粉(2)實驗現(xiàn)象：與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生_有_氣味的氣體，與電源負(fù)極相連的電極附近產(chǎn)生_氣體，裝置中的溶液變成_色。電解食鹽水電解食鹽水2NaOHH2Cl2“氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)”黃綠色黃綠色刺激性刺激性無色無色紅紅 4氯氣的實驗室制法(1)實驗裝置 (2)制取過程 【應(yīng)用思考】 實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是_。答案 氯水中的粒子及其性質(zhì)的解釋方法方法總結(jié)方法總結(jié)實驗判斷題實驗判斷題1在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有中含有HD向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯水中含有HClO考法題組考法題組 答案D2(湖州聯(lián)考湖州聯(lián)考)關(guān)于實驗室制氯氣的說法中，不正確的是關(guān)于實驗室制氯氣的說法中，不正確的是()A該反應(yīng)中氯元素的化合價升高該反應(yīng)中氯元素的化合價升高B如果如果MnO2足量，濃鹽酸中的足量，濃鹽酸中的HCl一定全部轉(zhuǎn)化為一定全部轉(zhuǎn)化為Cl2CNaOH溶液的作用是吸收多余的溶液的作用是吸收多余的Cl2D從圓底燒瓶導(dǎo)出的氣體中很可能含有氯化氫從圓底燒瓶導(dǎo)出的氣體中很可能含有氯化氫解析解析只有濃鹽酸才能和只有濃鹽酸才能和MnO2反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而導(dǎo)致一部分鹽酸變?yōu)橄←}酸，而導(dǎo)致一部分HCl不能轉(zhuǎn)化為不能轉(zhuǎn)化為Cl2，B項項錯；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，錯；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，D項對。項對。答案答案B計算判斷題計算判斷題3將將0.15 mol的的MnO2與過量的與過量的 12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，的濃鹽酸反應(yīng)，和和50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)反應(yīng)兩者產(chǎn)生的生的Cl2相比相比(其他反應(yīng)條件相同其他反應(yīng)條件相同)()A一樣多一樣多 B前者較后者多前者較后者多C后者較前者多后者較前者多 D無法比較無法比較解析注意MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)過程，當(dāng)濃鹽酸少量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，則依據(jù)化學(xué)方程式可知，0.15 mol的MnO2與過量的12 molL1的濃鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生0.15 mol的氯氣，50 mL 12 molL1的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，當(dāng)MnO2足量時，0.6 mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則產(chǎn)生的氯氣小于0.15 mol，B選項正確。答案B 綜合實驗題 4某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象取取4 g漂粉精固體，加入漂粉精固體，加入100 mL水水部分固體溶解，溶液略部分固體溶解，溶液略有顏色有顏色過濾，測漂粉精溶液的過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)試紙先變藍(lán)(約為約為12)，后褪色后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。解析(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性；(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉考試標(biāo)準(zhǔn)1溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(a/a)。2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(b/b)。3.海水中提取溴、碘(/b)。4.檢驗Br、I的常用方法(/b)?？键c二考點二 溴和碘溴和碘 1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較單單質(zhì)質(zhì)顏色顏色常溫常溫下狀下狀態(tài)態(tài)水中溶水中溶解度解度水溶液水溶液顏色顏色有機(jī)溶劑中溶有機(jī)溶劑中溶解度及顏色解度及顏色特性特性溴溴_色色_體體水中溶水中溶解度解度_溶于四氯化溶于四氯化碳等有機(jī)溶碳等有機(jī)溶劑，劑，_色色_碘碘_色色_體體水中溶水中溶解度解度_溶于四氯化溶于四氯化碳等有機(jī)溶碳等有機(jī)溶劑，劑，_色色易升易升華華深紅深紅液液很很橙黃橙黃易易橙紅橙紅易揮易揮棕棕小小發(fā)發(fā)紫黑紫黑固固很小很小棕黃棕黃易易紫紅紫紅 2.氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式在盛有少量溴化鉀溶液在盛有少量溴化鉀溶液的試管中滴加少量新制的試管中滴加少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象氯水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變無色溶液變?yōu)闉開溶液溶液_在盛有少量碘化鉀溶液在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制的試管中滴加少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象氯水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變無色溶液變?yōu)闉開溶液溶液_在盛有少量碘化鉀溶液在盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴的試管中滴加少量溴水，觀察實驗現(xiàn)象水，觀察實驗現(xiàn)象無色溶液變無色溶液變?yōu)闉開溶液溶液_在盛有少量溴化鉀溶液在盛有少量溴化鉀溶液的試管中加入少量碘單的試管中加入少量碘單質(zhì)，觀察實驗現(xiàn)象質(zhì)，觀察實驗現(xiàn)象無明顯顏色無明顯顏色變化變化橙黃色橙黃色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色2KBrCl2=2KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI22KClBr23.海水提取溴海水提取溴(1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ； _ ； _ 。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr24海帶中提取碘海帶中提取碘(1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。Cl22I=I22Cl 【易錯判斷】 正確的打“”，錯誤的打“”(1)碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2)實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) ()答案(1)(2)(3)鹵素離子的檢驗方法鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法方法總結(jié)方法總結(jié)(2)置換置換萃取法萃取法實驗判斷題實驗判斷題1(寧波模擬寧波模擬)將適量的將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是是()A蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒B燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾C分液漏斗：分液分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液解析解析反應(yīng)停止后，溶液中存在反應(yīng)停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶質(zhì)，需采等溶質(zhì)，需采用合適的有機(jī)溶劑用合適的有機(jī)溶劑(如苯、如苯、CCl4等等)來萃取來萃取Br2，采用分液操，采用分液操作來完成溴的提取。作來完成溴的提取。答案答案D考法題組考法題組2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有淀，該溶液一定含有Ag 答案A轉(zhuǎn)化分析題轉(zhuǎn)化分析題3碘在地殼中主要以碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是法中不正確的是() 答案C 流程分析題 4從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是()A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析A項錯誤，實驗室是在坩堝中灼燒干海帶；B項正確，碘元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；C項正確，碘水中有碘單質(zhì)，能使淀粉顯特殊的藍(lán)色；D項正確，這是一個富集提取的過程，化學(xué)上稱為萃取。答案A