《高考化學(xué)專題精講 5.3化學(xué)鍵課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 5.3化學(xué)鍵課件（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考綱要求 1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。1化學(xué)鍵(1)概念。使_相結(jié)合的_。(2)形成與分類?？键c(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵離子或原子離子或原子作用力作用力(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。反應(yīng)物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。2離子鍵(1)概念。帶_的陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：_。(4)形成條件。通常是_元素與_元素的原子相結(jié)合。舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成相反電荷相反電荷陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電作用靜電作用活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬(5)表示方法。用電子式表示。aNa2O2：_；bNa2O：_；cM

2、gCl2：_；dNaOH：_；eNH4Cl：_。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。aNaBr：_；bCaCl2：_。3共價(jià)鍵(1)概念。原子間通過(guò)_形成的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：_。(4)形成條件。通常是_的原子相結(jié)合。共用電子對(duì)共用電子對(duì)原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)非金屬元素非金屬元素(5)分類。(6)表示方法。用電子式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。N N用結(jié)構(gòu)式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。用電子式表示形成過(guò)程。aCH4：_；bCO2：_。ClClNNOCO解析解析A項(xiàng)中項(xiàng)中F原子的未成鍵電子沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤；原子

3、的未成鍵電子沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中項(xiàng)中Na2S是離是離子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤；子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤；C項(xiàng)中碳碳雙鍵沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤。項(xiàng)中碳碳雙鍵沒(méi)有表示出來(lái)，錯(cuò)誤。答案答案D 電子式書寫的注意事項(xiàng) 1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。 2單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式。“”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。 3在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起。 二、8電子結(jié)構(gòu)的判

4、斷 5下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是() ABF3BPCl5 CHClDCF2Cl2解析解析BF3中的中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子，所以不滿足所有原子最外層為最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl5中的中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl分子中分子中H原子最外層原子最外層滿足滿足2電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；CF2Cl2中，中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和和Cl原子的族序數(shù)成鍵

5、數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 6含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是() ACH4BCH2=CH2 CCO2DN2解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；N2中中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案C 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 2試寫結(jié)構(gòu)法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其

6、結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的_和新化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，_被破壞?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)斷裂斷裂形成形成離子鍵離子

7、鍵 (2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程。 有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)_被破壞，如CO2和SO2等。 有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的_被破壞，如HCl、H2SO4等。 某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的_不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過(guò)程。 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的_被破壞，如Cl2、F2等。共價(jià)鍵共價(jià)鍵電離電離共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 3化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，

8、就是因?yàn)槠渲械腳很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的_，故熔點(diǎn)也較高。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。 N2分子中有很強(qiáng)的_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_較弱，故它們受熱時(shí)易分解。共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 5離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。 一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低

9、的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。1關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析解析A項(xiàng)，由離子化合物項(xiàng)，由離子化合物NH4Cl可知錯(cuò)誤；由可知錯(cuò)誤；由H2、O2等單質(zhì)可知等單質(zhì)可知B項(xiàng)正項(xiàng)正確；由確；由H2O2、Na2O2、C2H6可知可知C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B2下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、N

10、a2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析解析A、D項(xiàng)中的項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。鍵。答案答案C3下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2 1CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和

11、共價(jià)鍵解析解析本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案D 5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是() AZ2YBX2Y2 CZ2Y2DZYX解析解析由由Y2與與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在在Z的上一周期，所以的上一周期，所以Y為為O、Z為為Na，則，則X為為H。A選項(xiàng)選項(xiàng)Na2O只有離子鍵

12、；只有離子鍵；B選項(xiàng)選項(xiàng)H2O2既有非極性共既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；價(jià)鍵；D選項(xiàng)選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案答案B 1范德華力 (1)定義：把_的作用力，稱范德華力。 (2)特點(diǎn)。 范德華力比化學(xué)鍵_； 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如_，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。 存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得

13、多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物共價(jià)化合物(3)規(guī)律。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_，例如：熔、沸點(diǎn)：HCl_HBr_HI。2氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比_的相互作用。(2)特點(diǎn)。作用力的大?。篲氫鍵_。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力_的元素，如F、O、N。 大大高高范德華力稍強(qiáng)范德華力稍強(qiáng)化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力較強(qiáng)較強(qiáng) 1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是() AH2S BHCl CPH3DSiH4解析解析在第在第AA族中元素的氫化物中，族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含故沸點(diǎn)反常的高，則含a的線為第的線為第A族元素的氫化物，則族元素的氫化物，則a點(diǎn)為點(diǎn)為SiH4。答案答案D2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BCD解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又兴肿痈邷叵潞芊€(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。答案答案B