考點考點1 化學反應方向的判斷化學反應方向的判斷 1能量判據(jù)：放熱過程(DH0)的過程是自發(fā)的； 3很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷同一個反應，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應兩個判據(jù)兼顧。若DH0時，反應一定自發(fā)，若DH0和DS0時，反應一定不自發(fā)。 4過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程的速率； 5在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。反應的自發(fā)性受外界條件的影響，如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例例1(2011臨汾模擬臨汾模擬)反應2AB(g)=C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的DH、DS應為() ADH0 BDH0，DS0，DS0 DDH0，DS0 【解析】 根據(jù)化學反應進行方向的復合判據(jù)DG=DH-TDS，當DG0反應不能自發(fā)進行。結(jié)合題意得出該反應的DH0，DS0。 C考點考點2 關于化學平衡的計算關于化學平衡的計算 化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系?；瘜W平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率等。概括為：建立模式、確立方程。1.物質(zhì)濃度變化的三個基本關系 反應物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 轉(zhuǎn)化濃度：各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。2三個常用公式 在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論： 恒溫、恒容時： 恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2 混合氣體的相對分子質(zhì)量M=m/n(運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量m，運用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量n) 混合氣體的密度r=m/V(運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量m，注意恒容和恒壓對體積的影響)3計算模式平衡“三段式”A(A)100%()( )100%(-) ( -)axmCcxCm axn bxcxdx的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)平衡時在混合氣體中的體積分數(shù) 百分含量。例例2 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于() A33% B40% C50% D65% D 【解析】 由于X和Y按1 1的物質(zhì)的量之比混合，取X、Y的物質(zhì)的量各為1 mol，設X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a mol：Y的轉(zhuǎn)化率為：2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。 在進行化學反應速率、化學平衡及平衡常數(shù)計算時，要特別注意物質(zhì)量的單位。如計算v及K時一定要將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，且求K時為平衡時的濃度。1.(2011湖南省常德市高三檢測湖南省常德市高三檢測)下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是( )AN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)DH=+67.7 kJ/molBCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)DH=+1921.8 kJ/molCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)DH=-2804 kJ/molD2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-566 kJ/molA2.(2011長沙市一中高三月考長沙市一中高三月考)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)DH0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是( )A平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率和乙中C的轉(zhuǎn)化率相同C達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動D乙中的熱化學反應方程式為2C(g) A(g)+3B(g)DH=+4Q2 kJ/molB3.在一定條件下，向某密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，到達平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則下列敘述中錯誤的是( )A平衡時CO的體積分數(shù)為40%B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為25%C平衡時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%D平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24B4.(2011安徽省省級示范高中名校聯(lián)考安徽省省級示范高中名校聯(lián)考)如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動。T時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向容器M、N中各充入1 mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關說法中不正確的是( )A反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：MNBH2的體積分數(shù)：MNC容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2 mol NH3，此時N的容積為V L，則該反應在此條件下的平衡常數(shù)K=D該反應在T時的平衡常數(shù)K：M=N22512VA 【解析】 本題考查化學平衡與化學移動知識點。M為恒容容器，N為恒壓容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行，N容器壓強不變，M容器壓強減小，N容器可以看成M容器加壓，平衡正向移動，反應達到平衡時的轉(zhuǎn)化率：MN，H2體積分數(shù)MN。平衡時N2、H2、NH3濃度分別為 -1-1-10.41.21.2mol Lmol Lmol LVVV、，平衡-1 22233-1 3-1221.2(mol L )()25K=1.20.4()()12(mol L )mol LcNHVVc NcHVV常數(shù)平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，溫度沒變化，平衡常數(shù)K不變化。5.(2011北京卷北京卷)Ab代表0 下CH3COCH3的Y-t曲線D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1 C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率B反應進行到20 min末，CH3COCH3的1D【解析】 (1)仔細觀察圖象，了解圖象橫縱坐標的含義及圖象變化趨勢不同的原因；(2)注意外界條件變化對速率和平衡的不同影響。續(xù)表6.(2011江西省南昌市高三模擬江西省南昌市高三模擬)固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫；容器中發(fā)生反應：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)測得平衡時c(H2)=0.5 mol/L，反應的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是 ( )A固體碘化銨一定完全分解B當固體碘化銨物質(zhì)的量增大一倍，則在相同條件下，容器內(nèi)壓強也增大一倍C平衡時HI分解率為40%D平衡時c(NH3)=5 mol/LD(1)平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)_(c+d)(填“”、“=”、“(3)設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是_(填容器序號，下同)，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_。丁甲乙丙丁7.(2012湖南師大附中高三月考湖南師大附中高三月考)反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a b。則