專題二專題二物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化一二三四一、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1.物質(zhì)變化的判斷從宏觀上判斷是否有新物質(zhì)生成,從微觀上判斷構(gòu)成反應(yīng)物的粒子是否發(fā)生了改變。若變化后有新物質(zhì)生成、構(gòu)成反應(yīng)物的粒子發(fā)生了改變,則是化學(xué)變化,反之是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。如鍋爐爆炸、車胎爆炸是物理變化。2.物質(zhì)性質(zhì)的辨析關(guān)鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來,如果是,就是化學(xué)性質(zhì),不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)。一二三四3.物質(zhì)的變化和性質(zhì)(1)性質(zhì)與變化的區(qū)分:性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性,是一個(gè)靜態(tài)概念,常用“易、會(huì)、能、可以”等詞匯描述;變化是一個(gè)過程,是一個(gè)動(dòng)態(tài)概念,表示正在或已經(jīng)發(fā)生,多用“變成了”“生成了”等詞語。例如,酒精能燃燒,是化學(xué)性質(zhì);酒精燃燒,是化學(xué)變化。(2)性質(zhì)與變化、用途的聯(lián)系:物質(zhì)的性質(zhì)決定其變化和用途,物質(zhì)的變化和用途反映其性質(zhì)。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的接觸面積及催化劑等。溫度升高,反應(yīng)物的濃度增大,增加反應(yīng)物的接觸面積,都可以加快反應(yīng)速率;加入催化劑可以改變反應(yīng)速率。一二三四二、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的特征質(zhì)量守恒定律可以理解為“五個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”和“一個(gè)可能改變”,即:(3)可能改變:分子的總數(shù)可能改變。質(zhì)量守恒定律是從量的意義上揭示了化學(xué)變化的基本規(guī)律。一二三四2.應(yīng)用和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來定量解釋某些化學(xué)變化前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生改變的原因,關(guān)鍵要明確反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”中的內(nèi)含物,即反應(yīng)前的物質(zhì)必須是“參加反應(yīng)”的所有物質(zhì),反應(yīng)后的物質(zhì)必須是“生成”的所有新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成的反應(yīng),要把氣體的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)前或反應(yīng)后的總質(zhì)量中,不能遺漏。通過相關(guān)實(shí)驗(yàn)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗(yàn)證或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究時(shí),設(shè)計(jì)的化學(xué)反應(yīng)原理中若有氣體參加或有氣體生成,該反應(yīng)必須在密閉的容器中進(jìn)行。一二三四三、化學(xué)反應(yīng)類型1.化學(xué)反應(yīng)類型的劃分(1)四種基本反應(yīng)類型。抓住各反應(yīng)特點(diǎn)記憶:化合反應(yīng)多變一;分解反應(yīng)一變多;置換反應(yīng)一換一;復(fù)分解反應(yīng)交換成分。(2)從得氧、失氧角度劃分。氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng);還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同一化學(xué)反應(yīng)中的兩個(gè)過程,兩者必然同時(shí)發(fā)生,這種反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一二三四(3)從能量角度劃分。吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。從始至終需要加熱或高溫的反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)。如:C+CO2 2CO。放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。如:物質(zhì)的燃燒,金屬與酸反應(yīng),生石灰與水反應(yīng)等都屬于放熱反應(yīng)。一二三四2.基本類型與特殊類型的關(guān)系(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,且一般存在于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中,復(fù)分解反應(yīng)中不存在氧化與還原。其關(guān)系如下圖左所示:(2)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)(見上圖右)。一二三四四、化學(xué)方程式及其計(jì)算1.化學(xué)方程式的書寫(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),遵守質(zhì)量守恒定律,按照“一寫二配三條件,四要瞄準(zhǔn)放暗箭(標(biāo)注或)”步驟書寫。(2)檢查化學(xué)方程式是否正確要從以下方面檢查:反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否已注明;生成物的狀態(tài)是否標(biāo)正確;是否符合客觀事實(shí)。一二三四2.化學(xué)方程式的計(jì)算(1)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。解題時(shí),要把不純凈的反應(yīng)物換算成純凈物才能進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算出純凈物的質(zhì)量后再換算成實(shí)際的不純凈物。(2)天平問題的計(jì)算。要依據(jù)天平兩邊反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況進(jìn)行判斷。(3)無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算。解答此類題的關(guān)鍵是尋找“相等”“相同”“反應(yīng)前后質(zhì)量不變”等關(guān)鍵詞。利用等量關(guān)系,列式進(jìn)行計(jì)算。(4)數(shù)據(jù)處理型計(jì)算。解題時(shí),要從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律或結(jié)論,排除干擾數(shù)據(jù),選出完全反應(yīng)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。考向一考向二考向三考向四考向五考向一物質(zhì)的性質(zhì)和變化【例1】 老師在課堂上演示了如下3個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn):用坩堝鉗夾持一小塊石灰石,用酒精燈加熱,2分鐘后把石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中,酚酞溶液不變色。用坩堝鉗夾持該石灰石,還用酒精燈加熱,同時(shí)向燈焰上通入氧氣,1分鐘后把石灰石再放入含有酚酞的蒸餾水中,酚酞溶液立即變成紅色。向變紅的酚酞溶液中逐滴滴加鹽酸,酚酞溶液又變?yōu)闊o色?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭逭埢卮鹣铝袉栴}:(1)下列說法不正確的是()A.石灰石不具有受熱分解的化學(xué)性質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)中,在受熱的條件下,石灰石沒有發(fā)生化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件,在實(shí)驗(yàn)中,燈焰溫度達(dá)不到石灰石分解的溫度(2)通入氧氣,能影響碳酸鈣分解反應(yīng)的原因,正確的是 ()A.氧氣能降低碳酸鈣分解所需的溫度B.氧氣能改變碳酸鈣的性質(zhì)C.氧氣是碳酸鈣分解反應(yīng)的催化劑D.增加了單位時(shí)間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù),提高了燈焰溫度考向一考向二考向三考向四考向五(3)在初中階段,涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要有:A.可燃性;B.熱穩(wěn)定性;C.酸性;D.堿性;E.金屬活動(dòng)性;F.非金屬活動(dòng)性。在上述變化中,酒精表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是(填代號,下同);鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。 (4)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 解析：實(shí)驗(yàn)用酒精燈加熱石灰石,石灰石沒有發(fā)生分解是由于溫度達(dá)不到石灰石分解的溫度;通入氧氣,提高了酒精燈火焰的溫度,使石灰石分解了,但氧氣不能降低碳酸鈣分解所需的溫度,也不能改變其性質(zhì),更不是該反應(yīng)的催化劑;酒精燃燒是化學(xué)變化,體現(xiàn)了酒精可燃這一化學(xué)性質(zhì);向變紅的溶液中滴加鹽酸,紅色消失是由于鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),體現(xiàn)了鹽酸的酸性?？枷蛞豢枷蚨枷蛉枷蛩目枷蛭宕鸢福?1)A(2)D(3)AC考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向二質(zhì)量守恒定律【例2】 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后,在一定的條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是()A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)考向一考向二考向三考向四考向五解析：反應(yīng)前后相比較,甲反應(yīng)后質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;乙質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;丙質(zhì)量增加48.75-6.25=42.5,屬于生成物;丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化,可能為該反應(yīng)的催化劑,也有可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)。該反應(yīng)為甲+乙 丙,丙一定是化合物,甲和乙有可能都是單質(zhì),也有可能是化合物,該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向三化學(xué)反應(yīng)類型【例3】 化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法,關(guān)于下列反應(yīng)的說法中正確的是()A.屬于化合反應(yīng)B.屬于置換反應(yīng)C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.屬于吸熱反應(yīng)考向一考向二考向三考向四考向五解析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì),分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì),故屬于分解反應(yīng);置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故屬于置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,故不屬于復(fù)分解反應(yīng),同時(shí)屬于放熱反應(yīng),只有B正確。答案：B考向一考向二考向三考向四考向五考向一考向二考向三考向四考向五考向四根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式【例4】 請回答下列問題:(1)用CO高溫下還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式為。 (2)金屬鎂著火不能用CO2滅火,因?yàn)殒V能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)基本類型是。 考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)CO在高溫條件下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2。(2)在點(diǎn)燃條件下,CO2和Mg反應(yīng)生成C和MgO,反應(yīng)符合:“單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物”,屬于置換反應(yīng)。(3)根據(jù)圖中信息,反應(yīng)物是過氧化氫(H2O2),生成物是H2O和O2,反應(yīng)條件是催化劑。考向一考向二考向三考向四考向五考向五根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算【例5】 向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸,其質(zhì)量變化如圖所示,請回答下列問題:(1)當(dāng)10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí),所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g。 (2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.01%)考向一考向二考向三考向四考向五解析：(1)由圖像可知,當(dāng)10 g CaCO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40 g;(2)由10 g碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量,然后再求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)40(2)解:設(shè)40 g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。答:所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 考向一考向二考向三考向四考向五