《高考化學總復(fù)習“點、面、線”備考全攻略 第4章 非金屬及其化合物章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復(fù)習“點、面、線”備考全攻略 第4章 非金屬及其化合物章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、串點成面知識縱橫成面命題一點多面一、碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化及用途一、碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化及用途二、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化圖解二、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化圖解三、硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系三、硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氮及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系1無機物轉(zhuǎn)化與推斷的基本思路無機物轉(zhuǎn)化與推斷的基本思路(2)交叉型轉(zhuǎn)化：交叉型轉(zhuǎn)化：(3)三角型轉(zhuǎn)化：三角型轉(zhuǎn)化：角度一角度一下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是 ()選項選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO

2、3答案：答案：C角度二角度二圖中圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去部分產(chǎn)物已略去)。其中，。其中，A 俗稱磁性俗稱磁性氧化鐵；氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M 中存中存在的化學鍵類型為在的化學鍵類型為_；R的化學式是的化學式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z 與與 H2 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 ZH4。ZH4 的電子式為的電子式為_。(3)已

3、知已知 A 與與 1 mol Al 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 X 時時(所有物質(zhì)均為固體所有物質(zhì)均為固體)，放出放出 a a kJ kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。(4)寫出寫出 A 和和 D 的稀溶液反應(yīng)生成的稀溶液反應(yīng)生成 G 的離子方程式：的離子方程式：_。(5)向含向含 4 mol D 的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過量。假粉末至過量。假 設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨隨n(X) 變化的示意圖，并標出變化的示意圖，并標出n(X2)的最大值。的最大值。解析：解析：本題主要

4、以框圖推斷形式考查常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)本題主要以框圖推斷形式考查常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)化，意在考查考生的推理判斷能力和運用所學知識解答問題的化，意在考查考生的推理判斷能力和運用所學知識解答問題的能力。根據(jù)能力。根據(jù)A為磁性氧化鐵，知為磁性氧化鐵，知A、X分別為分別為Fe3O4和和Fe；根據(jù)；根據(jù)E的性質(zhì)可確定的性質(zhì)可確定E為為SiO2，結(jié)合框圖可確定，結(jié)合框圖可確定Y、Z、D、M、R、G分別為分別為O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3(或或H4SiO4)、Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3為離子化合物，既含離子鍵，又含共價為離子化合物，既含離子鍵，又含共價鍵；鍵；(2)Si

5、H4為共價化合物，其電子式為為共價化合物，其電子式為(4)根據(jù)反應(yīng)前后根據(jù)反應(yīng)前后Fe和和N元素的化合價變化，利用升降法配平元素的化合價變化，利用升降法配平可以寫出題述離子反應(yīng)式；可以寫出題述離子反應(yīng)式；(5)開始加入的開始加入的Fe粉被粉被HNO3氧化成氧化成Fe3，當，當Fe與硝酸反應(yīng)完與硝酸反應(yīng)完全后，再加入全后，再加入Fe，能將，能將Fe3還原為還原為Fe2，根據(jù)過量，根據(jù)過量Fe粉與粉與HNO3的反應(yīng)：的反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量，可求得足量Fe粉與粉與4 mol HNO3完全反應(yīng)時生成的完全反應(yīng)時生成的Fe2最多為最多為1.5 mo

6、l。答案：答案：(1)第二周期第第二周期第A族離子鍵、共價鍵族離子鍵、共價鍵H2SiO3(或或H4SiO4)(5)角度三角度三A、B、C、D、E、F、G、H和和I是中學化學中常見是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫮苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，的紅色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩徊荒苁節(jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和和I相遇產(chǎn)生白煙；相遇產(chǎn)生白煙；B和和E都能使品紅溶液褪色；都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有將紅熱的銅絲放入

7、裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和和D相遇生成紅棕色氣體；相遇生成紅棕色氣體；G在在D中燃燒可以產(chǎn)生中燃燒可以產(chǎn)生E和和H2O；將將B和和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：回答下列問題：(1)A的化學式是的化學式是_，中煙的化學式是中煙的化學式是_；(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；(3)中發(fā)生

8、反應(yīng)的化學方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；(4)C的化學式是的化學式是_， D的化學式是的化學式是_；(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_；(6)H的化學式是的化學式是_。解析：解析：本題考查常見氣體的化學性質(zhì)，意在考查考生能否本題考查常見氣體的化學性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)，達到靈活運用的能力。將常見氣體歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)，達到靈活運用的能力。根據(jù)根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以確定氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以確定I是是NH3；根據(jù)；根據(jù)I與與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是是HCl；B、E具有漂白性

9、，可推測為具有漂白性，可推測為Cl2和和SO2，其中，其中B與銅絲反應(yīng)有棕與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定黃色的煙生成，確定B是是Cl2，E是是SO2；鎂條在鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO2與與Mg的反應(yīng)，則的反應(yīng)，則F是是CO2；C和和D相遇有紅棕色氣體生成，相遇有紅棕色氣體生成，說明說明C和和D可能是可能是O2和和NO，G在在D中燃燒生成中燃燒生成SO2(E)和和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定G為為H2S，D為為O2，則，則C是是NO；再根據(jù)；再根據(jù)B(Cl2)與與H混合，有油狀液滴和混合，有油狀液滴和A(HCl)生成，生成，確定確定H是是CH4。